题目
题型:不详难度:来源:
I:向废液中投入过量铁屑,充分反应后分离出固体和滤液:
II:向滤液中加入一定量石灰水,调节溶液pH,同时鼓入足量的空气。
试回答下列问题:
⑴FeCl3蚀刻铜箔反应生成FeCl2和CuCl2的离子方程式为 ;
证明蚀刻后的混合物溶液仍存在Fe3+的操作是:
。
⑵过程I加入铁屑的主要作用是_______ ;从固体中分离出铜需采用的方法是_________ 。
⑶过程II中发生主要反应的化学方程式为:_____ , 。
答案
⑵回收铜 加盐酸反应后过滤
⑶FeCl2+Ca(OH)2=Fe(OH)2↓+CaCl2 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 (每空2分)
解析
试题分析:(1)对离子方程式的书写,应注意配平。该反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。检验铁离子的存在应用KSCN溶液。注意语言的描述“取少量反应后的溶液置于洁净的试管中,向其中滴加KSCN溶液,若产生红色溶液,证明仍存在Fe3+”
(2)加入铁屑的主要目的是除去铜离子,回收铜单质。因铜不溶于酸溶液,因此可滴加稀盐酸,使多余的铁反应,从而得到铜单质。
(3)过程Ⅱ加入了石灰水,同时还鼓入了空气,因此发生的反应为FeCl2+Ca(OH)2=Fe(OH)2↓+CaCl2、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。
点评:本题主要考查了金属的相关性质及其化学方程式的书写。书写化学方程式时,应注意化学方程式的配平。
核心考点
试题【(12分)在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中,废液处理和资源回收的过程简述如下:I:向废液中投入过量铁屑,充分反应后分离出固体和滤液:II:向滤液中加入】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.鸡蛋壳发生了分解反应 |
B.Ⅰ中发生的现象为鸡蛋壳逐渐溶解,产生大量气泡 |
C.II中的澄清石灰水变浑浊 |
D.III中紫色石蕊试液变红 |
A.Cl2、SO2均能使品红溶液褪色,说明二者均有氧化性 |
B.向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀,说明该溶液中一定有SO42- |
C.Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生,说明Fe与两种酸均发生置换反应 |
D.分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升,说明二者均易溶于水 |
【甲方案】如下图所示,图中气体流量计B用于准确测量通过的尾气体积。将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定SO2的含量。当洗气瓶C中溶液蓝色消失时,立即关闭活塞A。
(1)洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D,其目的是______________________________。
(2)洗气瓶C中的溶液还可以用其他试剂代替,如酸性高锰酸钾溶液,你认为选择酸性高锰酸钾溶液的理由有________________________________________________________。
(3)洗气瓶C中溶液蓝色消失后,若没有及时关闭活塞A,则测得的SO2含量____________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。若某实验小组同学测得的SO2含量总是偏低,可能的原因是__________________________________________________。(假设实验装置、测量仪器、药品和实验操作程序均合理)
【乙方案】:实验步骤如下面流程图所示:
(4)写出步骤②中反应的化学方程式____________________________________________。
(5)步骤③中判断沉淀已经洗涤干净的方法是_______________________________________。
(6)实验中若通过的尾气体积为33.6L (已换算成标准状况),最终所得固体质量为0.233g,试通过计算确定该尾气中二氧化硫的含量是否达到排放标准(写出计算过程)。
A.一定没有N2,CO和HCl中至少有一种 |
B.一定有N2、HCl和CO |
C.一定有N2,CO和HCl中至少有一种 |
D.一定有N2和HCl,没有CO |
图1 图2 图3 图4
A.用图1所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体 |
B.用图2所示装置制取少量乙烯气体 |
C.用图3所示装置分离CCl4萃取溴水后已分层的有机层和水层 |
D.用图4所示装置制取少量Cl2气体 |
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