题目
题型:不详难度:来源:
A.配制一定浓度溶液 | B.制取并收集Cl2 | C.铁的析氢腐蚀 | D.验证氨气易溶于水 |
答案
解析
试题分析:氢氧化钠固体不能直接倒入100mL容量瓶中溶解,应先在烧杯中溶解、冷却至25℃时,才能移入容量瓶中,且移液时一定要使用玻璃棒引流,故A错误;实验室常用二氧化锰和浓盐酸混合加热制取氯气,必须使用酒精灯加热,氯气的密度比空气大,必须用长进短出排气法收集,短进长出不能赶走集气瓶中的空气,故B错误;NaCl(食盐)是强酸强碱盐,食盐水呈中性,则铁、碳、中性电解质溶液形成原电池,发生吸氧腐蚀,在酸性环境中才可能发生析氢腐蚀,故C错误;氨气极易溶于水,瓶内气体压强迅速减小,瓶内外气体出现很大的压强差,若气球体积迅速增大,说明氨气易溶于水,故D正确。
核心考点
试题【下列实验正确的是A.配制一定浓度溶液B.制取并收集Cl2C.铁的析氢腐蚀D.验证氨气易溶于水】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)步骤I除去的杂质是(填化学式)_______________,直接加热要好于加强碱后再进行加热,理由是 ;
(2)按流程图完成实验设计,将相关的实验操作、实验现象和实验目的填写在下表中:
操作步骤 | 实验现象 | 实验目的 |
步骤II:将残留物溶解得到溶液, | | |
步骤III: | | |
步骤IV:过滤,往滤液中 | | |
步骤V:将溶液加热煮沸 | |
(3)若最后得到20℃的NaCl饱和溶液。已知20℃时NaCl的溶解度为36.0g、NaCl饱和溶液的密度为1.12g/cm3 ,则20℃的NaCl饱和溶液的物质的量浓度为 mol/L(计算结果保留三位有效数字)。
A.除去NaCl溶液中的Cl2,可加入酒精后分液 |
B.滴定管用蒸馏水洗净后,直接装入标准浓度的溶液滴定 |
C.用排水法收集稀HNO3和Cu反应产生的NO气体 |
D.用KSCN溶液和氯水鉴别FeCl3溶液中是否含有FeCl2 |
A.用图①所示实验装置排空气法收集H2气体 |
B.图②装置可以用来验证化学能转化为电能 |
C.图③铁片最终完全溶解,且高锰酸钾溶液褪色 |
D.图④所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱 |
假设1:沉淀是CuCO3;
假设2:沉淀是Cu(OH)2;
假设3:沉淀是_____________________________________。
(1)若假设1成立,则发生反应的离子方程式为_______________________________。
(2)若假设2成立,原因是__________________________________________________。
(3)该研究性学习小组拟用以下装置测定沉淀成分,请完成下表。已知:①CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水;②装置气密性良好;③原装置中的空气对实验结果的影响可忽略。
实验步骤 | 预期现象 | 结论 |
①称量B、D的质量分别为ml、m2,将装置按 f→a→b→___→___→___→___→j→i顺序连接。 | | |
②称取一定质量的沉淀______________________,然后___________________,冷却后再称量B、D的质量分别为m3、 m4 | (1)若m1 = m3,m2 < m4 (2)若m1___m3,m2___m4 (3)若ml___m3,m2___m4 | (1)假设1成立 (2)假设2成立 (3)假设3成立 |
(4)若沉淀样品的质量为w克,装置B质量增加了x克,则沉淀中Cu(OH)2的质量分数为__________________________。[已知Cu(OH)2的式量为98]
(1)证明反应所产生的气体中有SO2生成的现象是 。
(2)证明气体中含有氢气的实验现象是 。
(3)为了进一步探究反应后A溶液中铁元素的价态,他们进行了如下的假设:
假设1:溶液中铁元素既有Fe3+也有Fe2+
假设2:溶液中铁元素只有Fe3+
假设3:溶液中铁元素只有________________
基于假设1,现有试剂:0.01 mol/L酸性KMnO4溶液、稀溴水溶液、0.1 mal/L KI溶液、
淀粉溶液、KSCN溶液,蒸馏水。请探究其所得溶液。请完成表中内容。
【实验探究】
实验操作 | 预期现象 | 结论 |
取反应后的A溶液分装在a、b两试管,步骤①:往a试管中滴入 。 | | |
步骤②:往b试管中滴入 。 | | 溶液含有Fe3+ |
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