题目
题型:不详难度:来源:
(1)步骤I除去的杂质是(填化学式)_______________,直接加热要好于加强碱后再进行加热,理由是 ;
(2)按流程图完成实验设计,将相关的实验操作、实验现象和实验目的填写在下表中:
操作步骤 | 实验现象 | 实验目的 |
步骤II:将残留物溶解得到溶液, | | |
步骤III: | | |
步骤IV:过滤,往滤液中 | | |
步骤V:将溶液加热煮沸 | |
(3)若最后得到20℃的NaCl饱和溶液。已知20℃时NaCl的溶解度为36.0g、NaCl饱和溶液的密度为1.12g/cm3 ,则20℃的NaCl饱和溶液的物质的量浓度为 mol/L(计算结果保留三位有效数字)。
答案
(1)NH4HCO3(2分)
操作简单;节省试剂;不引入新的杂质(2分,答其中两点可得满分)
(2)(共10分,除注明外每空1分,着重号为给分点)
操作步骤 | 实验现象 | 实验目的 |
步骤II:往溶液中滴加过量的BaCl2溶液 | 生成白色沉淀 | 除去SO42-离子 |
步骤III:往悬浊液中(或过滤后,往滤液中)滴加过量的Na2CO3溶液 | 除去过量的Ba2+离子 | |
步骤IV:滴加适量的盐酸 | 产生少量气泡 | 除去过量的CO32-离子 |
| 驱赶溶解在溶液中的CO2和HCl气体(2分) |
(3)5.07 (3分)
解析
试题分析:(1)铵盐不稳定,受热易分解,则加热的目的是除去固体混合物中的碳酸氢铵,NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑;强碱与铵盐容易反应生成盐、氨气和水,除去旧杂质的同时,又引入新杂质,且增大试剂、操作步骤增多;(2)除去碳酸氢铵后,先将所得白色固体溶解,再向溶液中加入过量BaCl2溶液,使硫酸钠完全反应,生成白色的硫酸钡沉淀和NaCl,除去溶液中的硫酸根离子,但是引入的钡离子是新的杂质;为了除去钡离子,应向悬浊液或过滤所得滤液中加入过量碳酸钠溶液,使氯化钡完全与碳酸钠反应,生成白色的碳酸钡沉淀和氯化钠,除去溶液中的钡离子,但是引入的碳酸根离子是新的杂质;过滤,分离出硫酸钡、碳酸钡沉淀之后,为了除去滤液中的碳酸根离子,应向其中加入适量盐酸,碳酸钠与盐酸反应,生成氯化钠、二氧化碳气体和水,除去溶液中的碳酸根离子,但是引入的盐酸是新的杂质;盐酸和水的沸点较低,氯化钠的沸点高,将溶液煮沸,可以除去溶液中的氯化氢、二氧化碳和水,蒸发可得纯净的氯化钠固体;(3)依题意,36.0gNaCl溶于100g水中,即可配制20℃的饱和NaCl溶液;由于溶液的质量等于溶质质量与溶剂质量之和,则36.0gNaCl溶于100g水形成136.0g饱和NaCl溶液;由于溶液体积等于溶液质量与溶液密度的比值,则饱和NaCl溶液的体积为=cm3=mL;溶质的物质的量等于质量与摩尔质量的比值,则136.0g饱和NaCl溶液中n(NaCl)==mol;由于c=n/V,则20℃的饱和NaCl溶液的物质的量浓度为=mol/L≈5.07mol/L。
核心考点
试题【实验室需要纯净的NaCl溶液,但实验室的NaCl晶体混有少量Na2SO4和NH4HCO3,某同学按如下流程图设计实验除去杂质,回答下列问题:(1)步骤I除去的杂】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.除去NaCl溶液中的Cl2,可加入酒精后分液 |
B.滴定管用蒸馏水洗净后,直接装入标准浓度的溶液滴定 |
C.用排水法收集稀HNO3和Cu反应产生的NO气体 |
D.用KSCN溶液和氯水鉴别FeCl3溶液中是否含有FeCl2 |
A.用图①所示实验装置排空气法收集H2气体 |
B.图②装置可以用来验证化学能转化为电能 |
C.图③铁片最终完全溶解,且高锰酸钾溶液褪色 |
D.图④所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱 |
假设1:沉淀是CuCO3;
假设2:沉淀是Cu(OH)2;
假设3:沉淀是_____________________________________。
(1)若假设1成立,则发生反应的离子方程式为_______________________________。
(2)若假设2成立,原因是__________________________________________________。
(3)该研究性学习小组拟用以下装置测定沉淀成分,请完成下表。已知:①CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水;②装置气密性良好;③原装置中的空气对实验结果的影响可忽略。
实验步骤 | 预期现象 | 结论 |
①称量B、D的质量分别为ml、m2,将装置按 f→a→b→___→___→___→___→j→i顺序连接。 | | |
②称取一定质量的沉淀______________________,然后___________________,冷却后再称量B、D的质量分别为m3、 m4 | (1)若m1 = m3,m2 < m4 (2)若m1___m3,m2___m4 (3)若ml___m3,m2___m4 | (1)假设1成立 (2)假设2成立 (3)假设3成立 |
(4)若沉淀样品的质量为w克,装置B质量增加了x克,则沉淀中Cu(OH)2的质量分数为__________________________。[已知Cu(OH)2的式量为98]
(1)证明反应所产生的气体中有SO2生成的现象是 。
(2)证明气体中含有氢气的实验现象是 。
(3)为了进一步探究反应后A溶液中铁元素的价态,他们进行了如下的假设:
假设1:溶液中铁元素既有Fe3+也有Fe2+
假设2:溶液中铁元素只有Fe3+
假设3:溶液中铁元素只有________________
基于假设1,现有试剂:0.01 mol/L酸性KMnO4溶液、稀溴水溶液、0.1 mal/L KI溶液、
淀粉溶液、KSCN溶液,蒸馏水。请探究其所得溶液。请完成表中内容。
【实验探究】
实验操作 | 预期现象 | 结论 |
取反应后的A溶液分装在a、b两试管,步骤①:往a试管中滴入 。 | | |
步骤②:往b试管中滴入 。 | | 溶液含有Fe3+ |
A.用铁粉与稀硝酸反应,制取少量氢气,用排水法收集 |
B.在蒸发皿中给十水碳酸钠加热脱水 |
C.用酸式滴定管量取6.55mL的KMnO4溶液 |
D.用分液漏斗分离溴乙烷与氢氧化钠溶液发生反应后的生成物 |
最新试题
- 1阅读理解。 ①不知什么时候,奶奶站在门口。她一定想说什么,可是,她没有说。这时,妈妈从柜子里拿出一铁盒糖果对我说:“不
- 2读某城市的成长模式图,回答以下1—2题。1、下列有关图中城市内部结构变化原因的叙述,正确的是 [ ]A.中心城区
- 3在下列反应中,硫酸只起催化作用的是A.乙醇和乙酸酯化B.苯的硝化反应C.乙酸乙酯水解D.乙醇在170℃时脱水生成乙烯
- 4如图,从P点引⊙O的两切线PA、PB,A、B为切点,已知⊙O的半径为2,∠P=60。,则图中阴影部分的面积为(
- 5我国人口多、耕地少,为解决粮食问题,必须( )A.减少经济作物播种面积,增加粮食作物播种面积B.增加开垦荒地,以增加粮
- 6先化简,再求值:,其中x=。
- 7将边长为1正三角形薄片,沿一条平行于底边的直线剪成两块,其中一块是梯形,记,则S的最小值是( )。
- 8若m+n=7,mn=12,则m2-mn+n2的值是( )。
- 9若,且,则 ( )A.B.C.D.
- 102005年诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现,金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂。工业上冶炼钼的化学原理
热门考点
- 1古诗文填空。(1)举杯邀明月, 。(2)
- 2已知D是由不等式组x+2y≥02x-y≥0所确定的平面区域,则圆x2+y2=4在区域D内的弧长为( )A.π4B.π2
- 3一个物种中的每一个生物就是一个独特的基因库。 ( )
- 4下列关于转化的叙述中,正确的是[ ]A.光合作用中ATP与ADP、NADP+与NADPH之间的相互转化,发生在光
- 5Though the old man lives_______,he doesn’t feel________.A. l
- 6(1)已知:H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1H2(g)=H2(l) ΔH
- 7外出旅行,确定行程,应参考下列哪幅地图[ ]A、导游图 B、政区图 C、人口图 D、交通图
- 8阅读选文,回答文后问题。
- 9按从小到大的顺序将20.6,(12)6,(0.6)2,log0.62,log26排成一排:______.
- 10在初中化学中,将氧化还原反应定义为得氧与失氧的反应,事实上,有相当多的化学反应不存在氧的得失,同样属于氧化还原反应.所以