辉铜矿石主要含有硫化亚铜（Cu2S）及少量脉石（SiO2）。一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如下：⑴写出浸取过程中Cu2S溶解的离子方程式：______ - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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辉铜矿石主要含有硫化亚铜（Cu₂S）及少量脉石（SiO₂）。一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如下：

⑴写出浸取过程中Cu₂S溶解的离子方程式：____________________。
⑵回收S过程中温度控制在50～60℃之间，不宜过高或过低的原因是_____________。
⑶气体NO_x与氧气混合后通入水中能生成流程中可循环利用的一种物质，该反应的化学方程式为___________________________；向滤液M中加入（或通入）下列__________（填字母）物质，得到另一种可循环利用的物质。
a．铁 b．氯气 c．高锰酸钾
⑷保温除铁过程中，加入CuO的目的是________________________；蒸发浓缩时，要用HNO₃溶液调节溶液的pH，其理由是___________________________。

答案

（1）Cu₂S+4Fe³⁺=2Cu²⁺+4Fe²⁺+S
（2）温度过高苯容易挥发，温度过低溶解速率小；
（3）4NO_x+（5－2x）O₂+2H₂O= 4HNO₃ b，（4）调节溶液的pH，使铁元素（Fe³⁺）完全转化为Fe(OH)₃沉淀抑制Cu²⁺的水解（不引入其他杂质）

解析

（1）Fe³^＋作氧化剂，Cu₂S被氧化，离子议程式为：Cu₂S+4Fe³⁺=2Cu²⁺+4Fe²⁺+S，答案：Cu₂S+4Fe³⁺=2Cu²⁺+4Fe²⁺+S；（2）苯沸点比较低，温度过高苯容易挥发，从反应动力学来看，温度过低溶解速率小；答案：温度过高苯容易挥发，温度过低溶解速率小；(3)NO_x作还原剂，根据质量守恒和电子得失写出方程式： 4NO_x+（5－2x）O₂+2H₂O= 4HNO₃；向滤液M中通入Cl₂将FeCl₂氧化成FeCl₃,可循环使用，选b，答案： 4NO_x+（5－2x）O₂+2H₂O= 4HNO₃；b；(4)Fe³^＋＋3H₂O

Fe(OH)₃＋3H^＋ ,加入CuO,使水解平衡正向进行，调节溶液的pH，使铁元素（Fe³⁺）完全转化为Fe(OH)₃沉淀；加热过程中Cu²^＋会水解，加入硝酸抑制Cu²⁺的水解（不引入其他杂质）；答案:调节溶液的pH，使铁元素（Fe³⁺）完全转化为Fe(OH)₃沉淀抑制Cu²⁺的水解（不引入其他杂质）

核心考点

试题【辉铜矿石主要含有硫化亚铜（Cu2S）及少量脉石（SiO2）。一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如下：⑴写出浸取过程中Cu2S溶解的离子方程式：______】；主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]

举一反三

高铁酸钾是一种高效的多功能水处理剂，具有氧化、吸附、絮凝、、助凝、***菌、除臭等作用，高铁酸钾的开发和利用正日益显示出其广阔的应用前景。其制备流程如下：

试回答下列问题
（1）反应器中，NaOH、NaClO、Fe(NO₃)₃发生反应生成Na₂FeO₄，完成并配平下列离子反应方程式：
□Fe³⁺+□ClO^─+□OH^─ ==□FeO₄^2─+□Cl^─+□___________
（2）次氯酸钠浓度对高铁酸钾产率有一定影响，当NaClO浓度为298g/L时，高铁酸钠的产率最高，此时NaClO的物质的量浓度为_______________。
（3）你认为操作①能够发生转化的原因是__________，慢慢滴加的原因的是___________。
（4）操作②如果温度过高会造成高铁酸钾的分解，高铁酸钾受热分解时生成金属氧化物和氧气，该反应的化学方程式为__________________。
（5）可以用电化学法制取Na₂FeO₄，其装置如图所示，则阳极的电极反应式为；
阴极的电极反应式为______________；电解一段时间后溶OH^─的浓度会_________(填“升高”、“降低”
或“不变”)。

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白铁皮（镀锌铁皮）常用于制造屋面、卷管和各种容器，利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe₃O₄胶体粒子及副产物ZnO。制备流程如下：

已知：Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似。请回答下列问题：
（1）用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮的作用是____________。
a．去除油污 b．溶解镀锌层 c．去除铁锈 d．钝化
（2）为获得Fe₃O₄胶体粒子，溶液B中必须含有一定量的Fe²^＋，可利用________检验其是否存在。
a．NaOH溶液 b．KSCN溶液 c．溶液KMnO₄ d．氯水
（3）由溶液B制备Fe₃O₄胶体粒子的过程中，必须持续通入N₂以保证产品的纯度，其原因是_____________ .
（4）在工业上常用水热法制造Fe₃O₄胶体粒子，有利于提高其纯度和磁性能，主要反应过程为：Fe²⁺+S₂O₃^2-+O₂+OH^-

Fe₃O₄（胶体）+S₄O₆^2-+H₂O
①反应过程中起还原剂作用的微粒是________________；
②若反应过程中产生的Fe₃O₄（胶体）与S₄O₆²^－均为1mol，则参加反应的氧气在标准状况下的体积为____________L。

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某化学兴趣小组利用某废弃的氧化铜锌矿制取活性ZnO实验流程如下：

请回答下列问题：
（1）加入铁粉后发生反应的离子方程式为_________________________________。
（2）甲、乙两同学选用下列仪器，采用不同的方法制取氨气。

①甲同学使用的药品是熟石灰与氯化铵，则应选用装置_______（填写装置代号），生成氨气的化学方程式为____________________________________________________________________________；
②乙同学选用了装置B，则使用的两种药品的名称为_______________。
（3）H₂O₂的作用是____________________________________________________。
（4）除铁过程中得到的Fe(OH)₃可用KClO溶液在碱性环境将其氧化得到一种高效的多功能水处理剂（K₂FeO₄），该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________。
（5）已知溶液a中含有CO₃²^－、SO₄²^－两种酸根阴离子，若只允许取用一次样品，检验这种离子存在的实验操作过程为_______________________________________________________________________。

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下列家庭化学小实验不能达到预期目的的是

A．用米汤检验食用加碘盐中含有碘

B．用醋、石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐

C．用碘酒检验汽油中是否含有不饱和烃

D．用鸡蛋白、食盐、水完成蛋白质的溶解、盐析实验

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如图带漏斗U型管中装有足量的煤油和水的混合物，静置后投入一小块碱金属。可观察到金属在煤油和水的界面a附近上下往复运动，下列说法不正确的是

A．此碱金属可能是钾或钠

B．反应一段时间煤油会燃烧

C．碱金属上下运动是由于与水反应产生了氢气

D．若是金属锂则不能观察到上述现象

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