题目
题型:不详难度:来源:
试回答下列问题
(1)反应器中,NaOH、NaClO、Fe(NO3)3发生反应生成Na2FeO4,完成并配平下列离子反应方程式:
□Fe3++□ClO─+□OH─ ==□FeO42─+□Cl─+□___________
(2)次氯酸钠浓度对高铁酸钾产率有一定影响,当NaClO浓度为298g/L时,高铁酸钠的产率最高,此时NaClO的物质的量浓度为_______________。
(3)你认为操作①能够发生转化的原因是__________,慢慢滴加的原因的是___________。
(4)操作②如果温度过高会造成高铁酸钾的分解,高铁酸钾受热分解时生成金属氧化物和氧气,该反应的化学方程式为__________________。
(5)可以用电化学法制取Na2FeO4,其装置如图所示,则阳极的电极反应式为 ;
阴极的电极反应式为______________;电解一段时间后溶OH─的浓度会_________(填“升高”、“降低”
或“不变”)。
答案
(2)4mol/L(少单位扣1分)
(3)此条件下,高铁酸钾的溶解度小于高铁酸钠的;为了使反应充分(1分)。
(4)4K2FeO42K2O+2Fe2O3+3O2↑(缺少条件扣1分)
(5)Fe+8OH-─6e-=FeO42-+4H2O;2H++2e-=H2↑(或2H2O+2e-=2OH-+H2↑);降低(1分)
解析
试题分析:(1)根据反应可知,铁元素的化合价从+3价升高到+6价,失去3个电子。氯元素的化合价从+1价降低到-1价,得到2个电子。因此根据电子得失守恒可知,氧化剂次氯酸钠和还原剂硝酸铁的物质的量之比是3:2,根据电荷守恒可知OH-的计量数是10,根据原子守恒可知,生成物中还有水生成,所以反应的离子方程式为2Fe3++3ClO─+10OH─=2FeO42─+3Cl─+5H2O。
(2)NaClO浓度为298g/L,即1L溶液中含有次氯酸钠的质量是298g物质的量=298g÷74.5g/mol=4mol,因此次氯酸钠的物质的量浓度=4mol÷1L=4mol/L。
(3)操作1是向高铁酸钠中溶液慢慢滴加饱和氢氧化钾溶液即可以得到高铁酸钾,因此根据沉淀容易向生成更难溶的方向转化可知,在此条件下,高铁酸钾的溶解度小于高铁酸钠的;为了使反应充分小于慢慢滴加氢氧化钾饱和溶液,以提高原料利用率。
(4)高铁酸钾受热分解时生成金属氧化物和氧气,其中氧元素的化合价从-2价升高到0价,因此氧气是氧化产物,则铁元素的化合价必然降低生成氧化铁,另外还有氧化钾产生,反应的化学方程式为4K2FeO42K2O+2Fe2O3+3O2↑。
(5)电解池阳极失去电子,发生氧化反应。铁与电源的正极相连,做阳极,因此铁失去电子结合溶液中的OH-生成FeO42-,因此阳极电极反应式为Fe+8OH- ─6e-=FeO42-+4H2O;电解池阴极得到电子,发生还原反应,则在该电解池中溶液中的氢离子在阴极得到电子,电极反应式为2H++2e-=H2↑;根据阴阳极的电极反应式可知该电池反应的总反应方程式为Fe+2OH-+2H2O FeO42-+3H2↑,这说明在反应过程中溶液中OH-的浓度降低。
核心考点
试题【高铁酸钾是一种高效的多功能水处理剂,具有氧化、吸附、絮凝、、助凝、***菌、除臭等作用,高铁酸钾的开发和利用正日益显示出其广阔的应用前景。其制备流程如下:试回答】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
已知:Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似。请回答下列问题:
(1)用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮的作用是____________。
a.去除油污 b.溶解镀锌层 c.去除铁锈 d.钝化
(2)为获得Fe3O4胶体粒子,溶液B中必须含有一定量的Fe2+,可利用________检验其是否存在。
a.NaOH溶液 b.KSCN溶液 c.溶液KMnO4 d.氯水
(3)由溶液B制备Fe3O4胶体粒子的过程中,必须持续通入N2以保证产品的纯度,其原因是_____________ .
(4)在工业上常用水热法制造Fe3O4胶体粒子,有利于提高其纯度和磁性能,主要反应过程为:Fe2++S2O32-+O2+OH-Fe3O4(胶体)+S4O62-+H2O
①反应过程中起还原剂作用的微粒是________________;
②若反应过程中产生的Fe3O4(胶体)与S4O62-均为1mol,则参加反应的氧气在标准状况下的体积为____________L。
请回答下列问题:
(1)加入铁粉后发生反应的离子方程式为_________________________________。
(2)甲、乙两同学选用下列仪器,采用不同的方法制取氨气。
①甲同学使用的药品是熟石灰与氯化铵,则应选用装置_______(填写装置代号),生成氨气的化学方程式为____________________________________________________________________________;
②乙同学选用了装置B,则使用的两种药品的名称为_______________。
(3)H2O2的作用是____________________________________________________。
(4)除铁过程中得到的Fe(OH)3可用KClO溶液在碱性环境将其氧化得到一种高效的多功能水处理剂(K2FeO4),该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________。
(5)已知溶液a中含有CO32-、SO42-两种酸根阴离子,若只允许取用一次样品,检验这种离子存在的实验操作过程为_______________________________________________________________________。
A.用米汤检验食用加碘盐中含有碘 |
B.用醋、石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐 |
C.用碘酒检验汽油中是否含有不饱和烃 |
D.用鸡蛋白、食盐、水完成蛋白质的溶解、盐析实验 |
A.此碱金属可能是钾或钠 |
B.反应一段时间煤油会燃烧 |
C.碱金属上下运动是由于与水反应产生了氢气 |
D.若是金属锂则不能观察到上述现象 |
A.实验Ⅰ试管中红色溶液逐渐变成无色溶液 |
B.实验Ⅱ试管中出现淡黄色浑浊 |
C.实验Ⅲ铁棒上有无色气泡产生 |
D.实验Ⅳ中酸性KMnO4溶液中出现气泡且颜色逐渐褪去 |
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