题目
题型:不详难度:来源:
请回答下列问题:
(1)加入铁粉后发生反应的离子方程式为_________________________________。
(2)甲、乙两同学选用下列仪器,采用不同的方法制取氨气。
①甲同学使用的药品是熟石灰与氯化铵,则应选用装置_______(填写装置代号),生成氨气的化学方程式为____________________________________________________________________________;
②乙同学选用了装置B,则使用的两种药品的名称为_______________。
(3)H2O2的作用是____________________________________________________。
(4)除铁过程中得到的Fe(OH)3可用KClO溶液在碱性环境将其氧化得到一种高效的多功能水处理剂(K2FeO4),该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________。
(5)已知溶液a中含有CO32-、SO42-两种酸根阴离子,若只允许取用一次样品,检验这种离子存在的实验操作过程为_______________________________________________________________________。
答案
(2)①A(1分) 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O(2分)
②浓氨水(1分) 碱石灰或生石灰或氢氧化钠固体(2分)
(3)将溶液中的Fe2+氧化成Fe3+(2分) (4)3:2(4分)
(5)取少量溶液a于试管中,滴加BaCl2或Ba(NO3)2溶液,过滤,向所得沉淀中,滴加过量的盐酸或硝酸,沉淀部分溶解,说明有CO32-、SO42-。
解析
试题分析:(1)酸浸后所得溶液是硫酸铜、硫酸锌和过量的硫酸。铁是活泼的金属,金属性强于铜的,弱于锌的,所以加入铁粉后反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑、Fe+Cu2+=Fe2++Cu。
(2)①熟石灰与氯化铵都是固体药品,不需要分液漏斗,则应选用装置是A,反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O。
②根据B装置的特点可知,该装置适用于固体与液体或液体与液体之间不需要加热制备气体,因此如果用该装置制备氨气,则分液漏斗中盛放的试剂是浓氨气,烧瓶中盛放的是碱石灰或生石灰或氢氧化钠固体。利用碱石灰或生石灰或氢氧化钠固体溶于水放热且增大溶液中OH-浓度,从而促进氨水中一水合氨分解而放出氨气。
(3)过滤后溶液中含有亚铁离子,要转化为氢氧化铁沉淀,需要将亚铁离子氧化生成铁离子,所以加入双氧水的作用是将溶液中的Fe2+氧化成Fe3+。
(4)氢氧化铁被次氯酸钠氧化生成高铁酸钾,其中铁元素的化合价从+3价升高到+6价,失去3个电子。次氯酸钠中氯元素的化合价从+1价降低到-1价,得到2个电子。因此根据电子得失守恒可知,反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是3:2。
(5)由于CO32-、SO42-两种酸根阴离子都能和Ba2+结合生成碳酸钡和硫酸钡白色沉淀,而碳酸钡能溶解在酸中,据此可以检验两种离子。又因为只允许取用一次样品,所以正确的操作方法是取少量溶液a于试管中,滴加BaCl2或Ba(NO3)2溶液,过滤,向所得沉淀中,滴加过量的盐酸或硝酸,沉淀部分溶解,说明有CO32-、SO42-。
核心考点
试题【某化学兴趣小组利用某废弃的氧化铜锌矿制取活性ZnO实验流程如下:请回答下列问题:(1)加入铁粉后发生反应的离子方程式为_____________________】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.用米汤检验食用加碘盐中含有碘 |
B.用醋、石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐 |
C.用碘酒检验汽油中是否含有不饱和烃 |
D.用鸡蛋白、食盐、水完成蛋白质的溶解、盐析实验 |
A.此碱金属可能是钾或钠 |
B.反应一段时间煤油会燃烧 |
C.碱金属上下运动是由于与水反应产生了氢气 |
D.若是金属锂则不能观察到上述现象 |
A.实验Ⅰ试管中红色溶液逐渐变成无色溶液 |
B.实验Ⅱ试管中出现淡黄色浑浊 |
C.实验Ⅲ铁棒上有无色气泡产生 |
D.实验Ⅳ中酸性KMnO4溶液中出现气泡且颜色逐渐褪去 |
A.称量样品→加热→冷却→称量CuO |
B.称量样品→加热→冷却→称量Cu(NO3)2 |
C.称量样品→加热→用已知质量的无水氯化钙吸收水蒸气并称量 |
D.称量样品→加NaOH→过滤→加热→冷却→称量CuO |
A B C D
A.除去氯气中的氯化氢 | B.制备Fe(OH)2 |
C.实验室制备氨气 | D.保存浓硝酸 |
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