题目
题型:不详难度:来源:
A.称量样品→加热→冷却→称量CuO |
B.称量样品→加热→冷却→称量Cu(NO3)2 |
C.称量样品→加热→用已知质量的无水氯化钙吸收水蒸气并称量 |
D.称量样品→加NaOH→过滤→加热→冷却→称量CuO |
答案
解析
试题分析:A、D项通过称量稳定的CuO,可以通过称得的质量求出Cu(NO3)2∙nH2O的物质的量n Cu(NO3)2,然后再根据n Cu(NO3)2×(MCu(NO3)2+18n)=m样 可以求出结晶水系数n,AD正确;B项错在Cu(NO3)2 受热易分解,所以称量Cu(NO3)2 的质量不准确;C错在水蒸气有可能吸收不完全;所以选BC。
核心考点
试题【测定Cu(NO3)2∙nH2O的结晶水含量,下列方案中不可行的是( )A.称量样品→加热→冷却→称量CuOB.称量样品→加热→冷却→称量Cu(NO3)2C】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
A B C D
A.除去氯气中的氯化氢 | B.制备Fe(OH)2 |
C.实验室制备氨气 | D.保存浓硝酸 |
请回答下列问题。
(1)烧瓶中装入的试剂是锌粒,其中将发生反应的离子方程式是 ;
(2)试剂C是水,其作用是__ __;
(3)试剂D是__ __,其作用是干燥氢气;
(4)连接好装置后的实验操作依次是_ __(填下列操作序号)
①检验氢气纯度;②加热E;③检验装置气密性;④点燃G管溢出的气体;⑤从A瓶逐滴滴加液体
(5)已知:C(s)+1/2O2( g)= CO(g) △H=-110.5kJ·mol-1,
Cu2O(s) +1/2O2(g) = 2CuO(s) △H=-145 kJ·mol-1
则用炭粉在高温条件下还原CuO生成Cu2O的热化学方程式:____ 。
| 实验内容 | 实验目的 |
A | 将SO2通入品红溶液中,品红褪色;加热褪色后品红溶液,溶液恢复红色 | 证明亚硫酸的不稳定性 |
B | 常温下,向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末,过滤,向洗净的沉淀中加稀盐酸,有少量气泡产生 | 证明常温下KSP(BaSO4)>KSP(BaCO3) |
C | 常温下测定物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液的pH:盐酸pH小于醋酸pH | 证明相同条件下,在水中HCl电离程度大于CH3COOH |
D | 将浓硫酸和碳混合加热,直接将生成的气体通入足量的澄清石灰水,石灰水变浑浊 | 检验气体产物中CO2的存在 |
实验I:称取一定质量的A,加热分解至恒重。
实验Ⅱ:称取一定质量的A与足量的酸反应,测量生成CO2气体的质量。
可供选择的仪器和药品如图所示:(酸溶液限选6mol/LHCl或6mol/LH2SO4,其它试剂任选。)
回答下列问题:
(1)仪器乙的名称为________。
(2)请选择必要的装置完成实验II,正确的连接顺序为________ (按气流方向,用接口字母表示);选用的酸溶液是________。
(3)有人提出不采用实验I,可在实验II结束后,在A完全反应后所得溶液中滴加足量的氨水,用无灰滤纸过滤,用蒸馏水洗涤反应容器2〜3次,将洗涤液过滤,洗涤沉淀2〜3次,将附着沉淀的滤纸放到坩埚中加热分解至恒重。判断沉淀已洗涤干净的方法是_________________,实际上未采用该方案的原因是不符合实验设计的________原则(填字母编号)。
A.科学性 | B.安全性 | C.可行性 | D.简约性 |
(5)通过实验I的相关数据,经计算可得A的摩尔质量为602.0g. mol-1。实验II中称得样品A的质量为9.030g,与足量酸完全反应后,CO2吸收装置增重0.660g,则A 的化学式为________。
A.观察KCl溶液没有颜色 |
B.向FeCl3溶液中滴加适量NaOH溶液,振荡静置,过滤后所得滤液黄色消失 |
C.向FeCl3溶液中滴加适量AgNO3溶液,振荡静置,过滤后所得滤液黄色未消失 |
D.加水稀释后FeCl3溶液黄色变浅 |
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