题目
题型：不详难度：来源：
| A．观察KCl溶液没有颜色 |
| B．向FeCl3溶液中滴加适量NaOH溶液，振荡静置，过滤后所得滤液黄色消失 |
| C．向FeCl3溶液中滴加适量AgNO3溶液，振荡静置，过滤后所得滤液黄色未消失 |
| D．加水稀释后FeCl3溶液黄色变浅 |
答案
解析
试题分析：氯化钾溶液中存在的离子有：钾离子、氯离子、水分子，可以与氯化铁溶液中的离子分析比较，得出显色的是铁离子，故A正确，氯化铁与氢氧化钠反应生成了氢氧化铁沉淀和氯化钠，将铁离子转化成了沉淀，只有氯离子和水分子留下来了，得出显色的是铁离子，故B正确，加入硝酸银后将氯离子转化为沉淀，但溶液的黄色未消失，可以得出显色的不是氯离子而是铁离子，故C正确，加水后改变了氯化铁溶液的浓度，而对离子不会造成消除，故D错误。所以选D。
核心考点
试题【某同学想用实验证明FeCl3溶液显黄色不是氯离子造成的，下列实验无意义的是A．观察KCl溶液没有颜色B．向FeCl3溶液中滴加适量NaOH溶液，振荡静置，过滤后】；主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
| 选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论或解释 |
| A | 向盛有0．5mol•L-1 Fe（NO3）2溶液的试管中加入0．5mol•L-1 H2SO4溶液 | 在试管口处出现红棕色气体 | 溶液中NO3-被Fe2+还原为NO2 |
| B | 向PbI2饱和溶液中滴加几滴0．1mol•L-1 KI溶液 | 出现黄色沉淀 | 说明 PbI2饱和溶液中有Pb2+存在 |
| C | 向白色ZnS沉淀上滴加0．1mol•L-1 CuSO4溶液，振摇 | 沉淀变为黑色 | ZnS沉淀转化为CuS沉淀 ZnS（s）+Cu2+（aq）=CuS（s）+Zn2+（aq） |
| D | 用1mol•L-1醋酸溶液和1mol•L-1盐酸分别做导电性实验 | 醋酸溶液对应的灯泡较暗 | 醋酸是弱电解质 |
| 编号 | A | B | C | D |
| 实验 方案 |   食盐水 |  片刻后在Fe电极附近滴入K3[Fe(CN)6]溶液 |  |  置于光亮处 |
| 实验 目的 | 验证铁钉发生 析氢腐蚀 | 验证Fe电极被保护 | 验证乙炔的还原性 | 验证甲烷与氯气发生 化学反应 |
I．实验装置如下图所示（5分）
（1）硝酸铜固体加热分解的产物有氧化铜、二氧化氮和氧气。写出该反应的化学方程________________。
（2）当集气瓶中充满红棕色气体时，木条复燃了。有的同学得出“NO2能支持木条的燃烧”的结论。你认为这一结论是否正确？____________（填“正确”或“不正确”），理由是_______
II．实验装置如图所示：（5分）
（1）写出浓硝酸受热分解的化学方程式：__________________________________。（2分）
（2）实验开始后木条上的火星逐渐熄灭，有的同学提出“NO2不能支持 木条的燃烧”的结论。你认为这一结论是否正确？________（填“正确”或“不正确”），理由是 。（3分）
III．为了更能直接说明“NO2能否支持木条的燃烧”这一问题，请你重新设计一个简单的实验方案，简述实验原理和主要操作。（2分）_________________________________________________。
 |  |  |  |
| A.测定乙醇分子结构 | B.合成氨并检验氨的生成并回收CCl4 | C.碘的CCl4溶液中分离I2 | D.配制稀硫酸溶液 |
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