题目
题型:湖南省期末题难度:来源:
①用托盘天来称取一定质量的胆矾,放入研钵中研细后倒入烧杯中,加入一定量的蒸馏水、搅拌,使固体完全溶解。
②向盛有CuSO4溶液的烧杯中滴加NaOH溶液,直到不再产生沉淀。
③用滤纸和漏斗做一个过滤器,过滤并分离烧杯内的液体及沉淀,用少量蒸馏水洗涤沉淀2-3次。
④把滤纸上的沉淀转移到蒸发皿内加热、搅拌,直到全部变为黑色固体,停止加热。
请回答下列有关问题:
(1)下列有关使用托盘天平的叙述,不正确的是__________。
A.称量前先将托盘天平调零
B.称量时左盘放被称量物,右盘放砝码
C.称量时药品不能用手拿取,砝码可以用手拿取
D.用托盘天平可以准确称量至0.01g E. 称量完毕,应把砝码放回砝码盒中
(2)用蒸馏水洗涤Cu(OH)2沉淀的目的是什么?如何判断已洗涤干净?
________________________________,________________________________________。
(3)进行过滤操作应选用的一组实验用品是______________。
A.烧杯、酒精灯、试管、铁架台、漏斗
B.漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台、滤纸
C.滤纸、烧杯、试管夹、漏斗、玻璃棒
D.玻璃棒、滤纸、试管、漏斗、铁架台
答案
(2)除去附着在Cu(OH)2表面的Na2SO4、NaOH等可溶性杂质;取最后一次洗涤液几滴,向其中加入
CuSO4溶液或Ba(OH)2溶液看是否有沉淀生成,有则没洗涤干净,反之则洗涤干净
(3)B
核心考点
试题【实验室由胆矾来制取CuO的基本步骤如下:①用托盘天来称取一定质量的胆矾,放入研钵中研细后倒入烧杯中,加入一定量的蒸馏水、搅拌,使固体完全溶解。②向盛有CuSO4】;主要考察你对物质制备实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
①在110℃ ~ 140℃时,将干燥的氯气与硫反应可得到S2C12的粗产品。
②有关物质的部分性质如下表:
②A中发生反应的离子方程式为____________________。
③C中的试剂名称是______________;仪器D的作用是_______________________。
(2)上图中装置不够完善,请你提出改进意见__________________________;
利用改进后的正确装置进行实验,请回答下列问题:
(3)E中反应的化学方程式为_____________________________________________。
(4)如果在加热E时温度过高,对实验结果的影响是_________________________,在F中可能出现的现象是_________________________________________。
(5)S2C12粗品中可能混有的杂质是____________、_____________、___________,为了提高S2C12的纯度,关键的操作是控制好温度和______________________。
①将干燥的氯气在110℃~140℃与硫反应,即可得粗品。
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 化学性质 |
S | 112.8 | 444.6 | 略 |
S2Cl2 | -77 | 137 | 遇水生成HCl、SO2、S;300℃以上完全分解; S2Cl2+Cl22SCl2 |
某化学课外小组用下图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴,再将混合液慢慢滴入反应器A(A下端活塞关闭)中。 | |||
(1)写出A中反应的化学方程式:__________________________ (2)观察到A中的现象是:__________________________ (3)实验结束时,打开A下端的活塞,让反应液流入B中,充分振荡,目的是_____________________,写出有关的化学方程式__________________________ (4)C中盛放CCl4的作用是__________________________ (5)能证明苯和液溴发生的是取代反应,而不是加成反应,可向试管D中加入AgNO3溶液,若产生淡黄色沉淀,则能证明。另一种验证的方法是向试管D中加入_________________,现象是__________________________。 | |||
红矾钠(重铬酸钠:Na2Cr2O7·2H2O)是重要的基本化工原料,在印染工业、电镀工业和皮革工业中作助剂,在化学工业和制药工业中也用作氧化剂,应用领域十分广泛。 (1)实验室中红矾钠可用铬铁矿(主要成分:FeO·Cr2O3)利用以下过程来制取。 | |||
①步骤I中反应的化学方程式为:4FeO·Cr2O3(s)+8Na2CO3(s)+7O2==8Na2CrO4(s)+2Fe2O3+8CO2 | |||
该反应的化学平衡常数的表达式为______________________,在常温下该反应速度极慢,下列措施中能使反应速率增大的是__________________。 A.升高温度 B.通入过量的空气 C.将原料粉碎 D.增加纯碱的用量 ②步骤Ⅱ中所得溶液显碱性,其中除含有Na2CrO4外还含有铝、硅元素的化合物,它们的化学式可能是 ______________、________________。 ③步骤Ⅲ需将溶液的pH调至7~8并煮沸,其目的是_________________________。 ④步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为:____________________________。 (2)将红矾钠与KCl固体1:2(物质的量比)混合溶于水后经适当操作可得到K2Cr2O7晶体。请填写表中空格。完成上述过程。 | |||
某化学课外小组用下图装置制取溴苯并探究该反应的类型。先向分液漏斗中加入苯和液溴,再将混合液滴入反应器A(A下端活塞关闭)中。 | |||
(1)写出A中反应的化学方程式:_________________________________。 (2)实验结束时,打开A下端的活塞,让反应液流入B中,充分振荡,目的是______________________。 (3)C中盛放CCl4的作用是______________________________。 (4)若要证明苯和液溴发生的是取代反应,而不是加成反应,通常有两种方法,请按要求填写下表。 | |||