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题目
题型:0116 期中题难度:来源:
二氯化二硫(S2C12)在工业上用于橡胶的硫化。为了在实验室合成S2C12,某化学研究性学习小组查阅了有关资料,得到如下信息:
①在110℃ ~ 140℃时,将干燥的氯气与硫反应可得到S2C12的粗产品。
②有关物质的部分性质如下表:
设计实验装置如下图:
(1)①仪器A,B的名称分别为______________,______________。 
         ②A中发生反应的离子方程式为____________________。
         ③C中的试剂名称是______________;仪器D的作用是_______________________。
(2)上图中装置不够完善,请你提出改进意见__________________________;
利用改进后的正确装置进行实验,请回答下列问题:
(3)E中反应的化学方程式为_____________________________________________。
(4)如果在加热E时温度过高,对实验结果的影响是_________________________,在F中可能出现的现象是_________________________________________。
(5)S2C12粗品中可能混有的杂质是____________、_____________、___________,为了提高S2C12的纯度,关键的操作是控制好温度和______________________。
答案
(1)①分液漏斗;蒸馏烧瓶
         ②MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O
         ③饱和食盐水;除去氯气中少量的水蒸气
(2)在G和H之间增加干燥装置 
(3)2S+C12S2C12
(4)因副反应产率降低;有固体产生(答案合理即可)
(5)SCl2;C12;S;控制浓盐酸的滴速不要过快
核心考点
试题【二氯化二硫(S2C12)在工业上用于橡胶的硫化。为了在实验室合成S2C12,某化学研究性学习小组查阅了有关资料,得到如下信息: ①在110℃ ~ 140℃时,将】;主要考察你对物质制备实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
二氯化二硫(S2Cl2)在工业上用于橡胶的硫化。为在实验室合成(S2Cl2),某化学研究性学习小组查阅了有关资料,得到如下信息:
①将干燥的氯气在110℃~140℃与硫反应,即可得粗品。 ②有关物质的部分性质如下表:
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物质
熔点/℃
沸点/℃
化学性质
S
112.8
444.6

S2Cl2
-77
137
遇水生成HCl、SO2、S;300℃以上完全分解;
S2Cl2+Cl22SCl2
某化学课外小组用下图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴,再将混合液慢慢滴入反应器A(A下端活塞关闭)中。

(1)写出A中反应的化学方程式:__________________________
(2)观察到A中的现象是:__________________________
(3)实验结束时,打开A下端的活塞,让反应液流入B中,充分振荡,目的是_____________________,写出有关的化学方程式__________________________
(4)C中盛放CCl4的作用是__________________________
(5)能证明苯和液溴发生的是取代反应,而不是加成反应,可向试管D中加入AgNO3溶液,若产生淡黄色沉淀,则能证明。另一种验证的方法是向试管D中加入_________________,现象是__________________________。
红矾钠(重铬酸钠:Na2Cr2O7·2H2O)是重要的基本化工原料,在印染工业、电镀工业和皮革工业中作助剂,在化学工业和制药工业中也用作氧化剂,应用领域十分广泛。
(1)实验室中红矾钠可用铬铁矿(主要成分:FeO·Cr2O3)利用以下过程来制取。

①步骤I中反应的化学方程式为:4FeO·Cr2O3(s)+8Na2CO3(s)+7O2==8Na2CrO4(s)+2Fe2O3+8CO2
该反应的化学平衡常数的表达式为______________________,在常温下该反应速度极慢,下列措施中能使反应速率增大的是__________________。
A.升高温度 B.通入过量的空气 C.将原料粉碎 D.增加纯碱的用量
②步骤Ⅱ中所得溶液显碱性,其中除含有Na2CrO4外还含有铝、硅元素的化合物,它们的化学式可能是
______________、________________。
③步骤Ⅲ需将溶液的pH调至7~8并煮沸,其目的是_________________________。
④步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为:____________________________。
(2)将红矾钠与KCl固体1:2(物质的量比)混合溶于水后经适当操作可得到K2Cr2O7晶体。请填写表中空格。完成上述过程。
某化学课外小组用下图装置制取溴苯并探究该反应的类型。先向分液漏斗中加入苯和液溴,再将混合液滴入反应器A(A下端活塞关闭)中。

(1)写出A中反应的化学方程式:_________________________________。
(2)实验结束时,打开A下端的活塞,让反应液流入B中,充分振荡,目的是______________________。
(3)C中盛放CCl4的作用是______________________________。
(4)若要证明苯和液溴发生的是取代反应,而不是加成反应,通常有两种方法,请按要求填写下表。
饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO溶液的方法之一。2005年的《化学教育》报道了如下实验研究:
实验一、定性研究:

①在试管中加入过量的块状碳酸钙,再加入约20mL饱和氯水,充分反应,有少量气泡产生,溶液浅黄绿色褪去;
②过滤,将滤液滴在有色布条上,发现其比氯水的漂白性更强;
③为了确定反应产物,将滤液分为三份,分别进行以下实验:第一份与石灰水混合,立即产生大量白色沉淀;第二份与稀盐酸混合,立即产生大量无色气体;将第三份加热,看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。 经检测,上述实验中产生的无色气体均为CO2。请回答:
(1)反应后所得的溶液漂白性增强的原因是________________________________。
(2)依据上述实验可推知:②的滤液中的溶质除CaCl2、HClO外,还含有_____________________。
实验二、定量研究:
在圆底烧瓶底部,有一用塑料网包住的过量块状碳酸钙和150mL饱和氯水,按如图所示装置实验,待不再产生气泡后,将塑料网中剩余的石灰石提出液面,密封后再加热、煮沸烧瓶中的液体,直到量筒中的气体不再增加(不考虑HClO的分解)。 

请回答:
(3)为减少用装置Ⅲ收集气体过程中CO2因溶解而造成的损失,且水槽中仍然为水,请你对装置Ⅲ进行改进,最简单的方法是_________________________________。
(4)用改进后的装置进行上述实验,测得塑料网内的碳酸钙质量减少Ag,总共收集到标准状况下的
CO2气体BL,发现明显小于。若不考虑实验操作和CO2的溶解等因素造成的误差,从化学反应原理来看,导致这一大小关系的原因是_____________________________。
(5)实验后发现,装置Ⅱ中的液体增多了,其原因是_____________________________。