题目
题型:不详难度:来源:
(1)Y的最高价氧化物的化学式为______;Z的核外电子排布式是_______。
(2)D的最高价氧化物与E的一种氧化物为等电子体,写出E的氧化物的化学式 。
(3)D和Y形成的化合物,其分子的空间构型为____________;D原子的轨道杂化方式是____________。X与Z构成的分子是________分子(填“极性”或“非极性”)
(4)写出一个验证Y与Z的非金属性强弱的离子反应方程式___________。
(5)金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物与水反应生成两种碱性物质,该反应的化学方程式是__________________________________________。
答案
(4)Cl2+S2-===S↓+2Cl- (5)Mg3N2+6H2O===3Mg(OH)2↓+2NH3↑
解析
(1)S的最高价是+3价,所以最高价氧化物是SO3;根据构造原理可知,氯元素的核外电子排布式是1s22s22p63s23p5。
(2)价电子数和原子数分别都相等的是等电子体,所以和CO2互为等电子体的是N2O。
(3)C和S形成的化合物是CS2,是直线型结构,中心原子碳原子是sp杂化,属于非极性分子。
(4)比较元素的非金属性可以通过相互之间的置换进行,所以方程式为Cl2+S2-===S↓+2Cl-。
(5)镁在氮气中燃烧生成氮化镁,氮化镁溶于水生成氢氧化镁和氨气,方程式为Mg3N2+6H2O===3Mg(OH)2↓+2NH3↑。
核心考点
试题【(8分).短周期元素D、E、X、Y、Z原子序数逐渐增大。它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形(V形)、直线形。回答下列问题:(】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.若Y最高价为+5,则X最高价一定为+6或+7 |
B.若HnXOm为强酸(m、n均为正整数),则X的氢化物溶液于水一定显酸性 |
C.若Y元素形成的单质是气体,则X元素形成的单质一定也是气体 |
D.X的离子半径一定比Y离子半径小 |
周期 族 | IA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
1 | ① | | | | | | | |
2 | | | | ② | ③ | ④ | ⑤ | |
3 | ⑥ | | ⑦ | | | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
(2)⑤的气态氢化物稳定性比⑨的气态氢化物________。(填“强”、“弱”或“相同”)
(3)②、③、⑨的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_____________。(填化学式)
(4)可作为补钙产品成分之一的化学物质是_________;
A.CaO B.Ca(OH)2 C.CaCO3 D.Ca
(5)⑧的原子结构示意图为_________________,其气态低价氧化物通入___________溶液中,能使该溶液褪色,说明该氧化物具有 性。
(6)由表中两种元素的原子按1:1组成的常见液态化合物的稀液易被MnO2催化分解,写出反应的化学方程式 _______________________________________。
(7)我省有的地区都使用天然气作为燃料。天然气主要成分的结构式为 ,该物质中氢元素的质量分数为 。
A.“类钫”在化合物中是+1价 | B.“类钫”具有放射性 |
C.“类钫”单质的密度大于l g·cm-3 | D.“类钫”单质有较高的熔点 |
主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
2 | | | | ① | ② | ③ | | |
3 | ④ | | ⑤ | | | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
4 | ⑨ | | | | | | | |
(2) 在最高价氧化物的水化物中,酸性最强的化合物的分子式是_______,碱性最强的化合物的电子式是:_____________。
(3) 最高价氧化物是两性氧化物的元素是_________;写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式_____________________________________________。
(4) 用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程: ,该化合物属于 (填 “共价”或“离子”)化合物。
(5)表示①与⑦的化合物的电子式 ,该化合物是由
(填“极性”“非极性”)键形成的。
(6)写出元素⑦的单质与水反应的离子方程式
①稳定性:HI>HBr>HCl ②熔点:SiO2>NaCl>SiI4
③酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4 ④碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
A.只有① | B.只有③ | C.②③④ | D.①②③④都正确 |
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