题目
题型:不详难度:来源:
A.C1< C2< C3 | B.C1= C2> C3 | C.C1> C2> C3 | D.无法判断 |
答案
解析
正确答案:B
在 pH为3的FeCl3溶液,pH 为11的Na2CO3溶液和 pH 为 3的盐酸中由水电离出来的H+的浓度分别为:促进水电离,10-3mol/L、促进水电离,10-3mol/L、抑制水电离,10-11mol/L,B答案正确。
核心考点
试题【在 pH为3的FeCl3溶液,pH 为11的Na2CO3溶液和 pH 为 3的盐酸中由水电离出来的H+的浓度分别为:C1、C2、C3它们之间的关系是A.C1&l】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.碳酸钙在水中溶解度很小,其溶液的电阻率很大,所以碳酸钙是弱电解质 |
B.碳酸钙在水中的溶解度很小,但被溶解的碳酸钙全部电离,所以碳酸钙是强电解质 |
C.氯气和氨气的水溶液导电性都很好,所以它们是强电解质 |
D.水难电离,纯水几乎不导电,所以水是非电解质 |
A.HCl | B.NaOH | C.NH4Cl | D.H2SO4 |
A.c(NH4+)=c(Cl-) | B.c(H+)=c(OH-) |
C.c(NH4+)<c(Cl-) | D.c(OH-)+c(Cl-)=c(H+)+(NH4+) |
A.pH=2的溶液中的c(H+)是pH=4的溶液中的c(H+)的2倍 |
B.等浓度的Na2CO3溶液的pH大于NaHCO3溶液的pH |
C.25℃时纯水的pH低于100℃时纯水的pH |
D.pH=3的硫酸溶液中的c(H+)是pH=3的盐酸溶液中c(H+)的2倍 |
A.若混合溶液的pH=7,则c1V1>c2V2 |
B.若V1=V2,c1=c2,则溶液中c (NH4+) =c (Cl-) |
C.若混合溶液的pH=7,则溶液中c (NH4+)>c (Cl-) |
D.若V1=V2,且混合液的pH<7,则一定有c1 = c2 |
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