实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl；用水溶解，滤 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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实验室可由软锰矿（主要成分为MnO₂）制备KMnO₄，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO₃在高温下反应，生成锰酸钾(K₂MnO₄)和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K₂MnO₄转变为MnO₂和
KMnO₄；滤去MnO₂沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO₄。请回答：
（1）软锰矿制备K₂MnO₄的化学方程式是____________________；
（2）K₂MnO₄制备KMnO₄的离子方程式是_________________________；
（3）若用2.5g软锰矿（含MnO₂ 80%）进行上述实验，计算KMnO₄的理论产量；
__________________________________________
（4）KMnO₄能与热的经硫酸酸化的Na₂C₂O₄反应生成Mn²⁺和CO₂，该反应的化学方程式是________________________________；
（5）上述制得的KMnO₄产品0.165g，恰好与0.335g纯Na₂C₂O₄反应完全。计算该KMnO₄的纯度。
_________________________

答案

（1）

（2）

（3）2.4g
（4）

（5）95.8%

核心考点

试题【实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl；用水溶解，滤】；主要考察你对物质制备实验方案的设计等知识点的理解。[详细]

举一反三

醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法。实验室制备溴乙烷和1-溴丁烷的反应如下

可能存在的副反应有：醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚，Br^-被浓硫酸氧化为Br₂等。有关数据列表如下

请解答下列问题：
（1）在溴乙烷和1-溴丁烷的制备实验中，下列仪器最不可能用到的是__________。（填字母）
a.圆底烧瓶 b.量筒 c.锥形瓶 d.布氏漏斗
（2）溴代烃的水溶性_________（填“大于”、“等于”或“小于”）相应的醇，其原因是______________________。
（3）将1-溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在________（填“上层”、“下层”或“不分层”）。
（4）制备操作中，加入的浓硫酸必须进行稀释，其目的是_________（填字母）
a.减少副产物烯和醚的生成
b.减少Br₂的生成
c.减少HBr的挥发
d.水是反应的催化剂
（5）欲除去溴代烷中的少量杂质Br₂，下列物质中最适合的是_________。（填字母）
a.NaI b.NaOH c.NaHSO₃ d.KCl
（6）在制备溴乙烷时，采用边反应边蒸出产物的方法，其有利于_____________；但在制备1-溴丁烷时却不能边反应边蒸出产物，其原因是_____________。

题型：江苏高考真题难度：| 查看答案

某实验小组利用如下装置（部分固定装置略）制备氮化钙(Ca₃N₂)，并探究其实验式。

（1）按图连接好实验装置。检查装置的气密性，方法是____________________________
（2）反应过程中末端导管必须始终插入试管A的水中，目的是____________________________
（3）制备氮化钙的操作步骤是：
①打开活塞K并通入N₂；
②点燃酒精灯，进行反应；
③反应结束后，__________________________；
④拆除装置，取出产物。
（4）数据记录如下

①计算得到实验式Ca₃N₂，其中x=____________
②若通入的N₂中混有少量O₂，请比较x与3的大小，并给出判断依据：____________________________

题型：广东省高考真题难度：| 查看答案

孔雀石主要含Cu₂(OH)₂CO₃，还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO₄·5H₂O及
CaCO₃，步骤如下

请回答下列问题：
（1）溶液A中的金属离子有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺。从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂①为
___________（填代号），检验溶液A中Fe³⁺的最佳试剂为_______________（填代号）。
a、KMnO₄ b、(NH₄)₂S C、H₂O₂ d、KSCN
（2）由溶液C获得CuSO₄·5H₂O，需要经过加热蒸发、__________、过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是____________________________。
（3）制备CaCO₃时，应向CaCl₂溶液中先通入（或先加入）_______________（填化学式）。若实验过程中有氨气逸出，应选用下列_________装置回收（填代号）。

（4）欲测定溶液A中Fe²⁺的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应__________________，直到______________。用KMnO₄标准溶液滴定时应选用__________滴定管（填“酸式”或“碱式”）。

题型：山东省高考真题难度：| 查看答案

单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅（含铁、铝、硼、磷等杂质），粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450 一500℃），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。

相关信息如下：
a．四氯化硅遇水极易水解；
b．硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；
c．有关物质的物理常数见下表：

请回答下列问题：
（1）写出装置A中发生反应的离子方程式____。
（2）装置A中g管的作用是____；装置c中的试剂是____；装置E中的h瓶需要冷却的理由是______ 。
（3）装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是_____（填写元素符号）。
（4）为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe²⁺，再用KMnO₄标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：5Fe²⁺+MnO₄^- +8H⁺= 5Fe³⁺+Mn²⁺ +4H₂O
①滴定前是否要滴加指示剂?_____________（填“是”或“否”），请说明理由____
②某同学称取5.000 g残留物，经预处理后在容量瓶中配制成100 mL溶液，移取25.00 mL试样溶液，用1.000×10^-2 moI/LKMnO₄标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20. 00 mL，则残留物中铁元素的质量分数是_______。

题型：浙江省高考真题难度：| 查看答案

根据硫化氢气体的实验室制法和性质完成下列填空。
（1）若用启普发生器制取硫化氢气体，则制取气体的原料可选用_____________。
a、稀硫酸与硫化亚铁 b、稀硝酸与硫化亚铁 c、稀硫酸与硫化钠 d、稀盐酸与硫化亚铁
（2）现要组装一套可以控制硫化氢气体产生速率的装置，请在下图中选择合适的仪器________________（填编号）。

（3）如图，在一个充满氧气的集气瓶中加入少量品红稀溶液，点燃硫化氢气体。在火焰自动熄灭后，停止通入气体，瓶内可观察到的现象是_________________________。
（4）在上述集气瓶中继续通入硫化氢气体，振荡，发生反应的化学方程式为：____________________。反应过程中，溶液的pH__________ （填“变大”、“变小”或“不变”）。

（5）点燃不纯的硫化氢气体可能会发生爆炸，为了防止意外，可连接一个安全装置。下图的装置能起到此作用的是___________________________

（6）已知硫化氧气体在空气中的体积分数为4.3%~45.5%时会发生爆炸。当硫化氢气体在空气中的体积分数为30%时，其爆炸产物是__________________

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