题目
题型:0103 期末题难度:来源:
B.恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小
C.升高温度,逆反应速率减小
D.该反应的化学方程式为CO+H2OCO2+H2
答案
核心考点
试题【高温下某反应达到平衡,平衡常数。恒容时,温度升高,H2浓度减小。下列说法正确的是[ ]A.该反应的焓变为正值B.恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小C】;主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)当反应达到平衡时,升高温度,A的转化率________ (填“增大”“减小”“不变”)。
(3)在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E1和E2的变化是:E1_______E2_______(填“增大”“减小”“不变”)。
(4)已知下列热化学方程式:
①H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l);ΔH=-285 kJ·mol-1
②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g);ΔH=-241.8 kJ·mol-1
③C(s)+1/2O2(g)=CO(g);ΔH=-110.5 kJ·mol-1
④C(s)+O2(g)=CO2(g);ΔH=-393.5 kJ·mol-1
回答下列问题
①燃烧1gH2生成液态水,放出的热量为______________。
②写出CO燃烧热的热化学方程式____________________________。
(1)在其它条件不变的情况下降低温度,则逆反应速率__________(填“增大”或“减小”或“不变”,下同);在其它条件不变的情况下加压,则正反应速率__________。
(2)一定条件下,向体积为2L的密闭容器中充入1molCH3OH(g)和3molH2O(g),20s 后,测得混合气体的压强是反应前的1.2倍,则用甲醇表示该反应的速率为__________。
(3)判断该可逆反应达到平衡状态的依据是(填序号)__________。
A.v正(CH3OH)=v正(CO2)
B.混合气体的密度不变
C.混合气体的平均相对分子质量不变
D.CH3OH、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化
(4)在一定条件下,当该反应处于化学平衡状态时,下列操作可使化学平衡向逆反应方向移动的是
____________(填序号)。
A.升高温度
B.降低温度
C.增大压强
B.若a=b+c时,B的物质的量分数不变
C.若a>b+c时,A的转化率不变
D.若a<b+c时,A的转化率变小
B.若正反应是放热反应,则A为气态
C.在平衡体系中加入少量C,该平衡向逆反应方向移动
D.改变压强对该平衡的移动无影响
①生成物的百分含量一定增加
②生成物的产量一定增加
③反应物的转化率一定增大
④反应物浓度一定降低
⑤正反应速率一定大于逆反应速率
⑥使用了合适催化剂
A.①②
B.②⑤
C.③⑤
D.④⑥
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