题目
题型:安徽省模拟题难度:来源:
(1)除烧杯、漏斗外,过滤操作还用到另一玻璃仪器,该仪器在此操作中的主要作用是_____________。
(2)若不通入氨气能否生成CaCO3?________。
(3)若实验过程中有氨气逸出,应选用下列_________装置回收(填代号)。
答案
(2)不能
(3)b
(4)用洁净的铂丝蘸取固体粉末于火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色
核心考点
试题【在浓CaCl2溶液中通入氨气和CO2,再经过滤可以制得纳米碳酸钙。(1)除烧杯、漏斗外,过滤操作还用到另一玻璃仪器,该仪器在此操作中的主要作用是________】;主要考察你对物质制备实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)滤渣的主要化学成分是____________
(3)向溶液X中加入过量的铁粉后过滤,滤液经浓缩、结晶可制得绿矾,加入铁粉后发生的主要反应的离子方程式为______________
(4)溶液Y的pH影响产品中铁的质量分数,用pH试纸测定溶液pH的操作方法是_______________。若溶液Y的pH偏小,所得PFS中铁的质量分数将偏________(填“高”或“低”)。
9.79℃,不溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验室中可以用下图所示装置制备1,2-二溴乙烷,其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液,试管d中装有液溴(表面覆盖少量水)。
(1)写出本题中制备1,2-二溴乙烷的两个化学反应方程式:_______________________
(2)配制乙醇和浓硫酸混合液的要求和操作要点______________________
(3)反应后期a中反应物混合液的颜色逐渐变黑,请用简要文字和化学方程式说明原因_______________
(4)瓶b的作用为:__________________
(5)容器c、e中NaOH溶液的作用分别是:_______________________
(6)某学生在做此实验时,使用一定量的液溴,当溴全部褪色时,所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量比正常情况下超过许多,如果装置的气密性没有问题,试分析其可能的原因:_____________________
B.U形管中盛放的干燥剂既可以用碱石灰,也可以用浓硫酸
C.反应结束后,先熄灭酒精灯,待反应管冷却后再关闭活塞K
D.将产物Ca3N2放入盐酸中,只能得到一种盐
________________;C装置的锥形瓶中,装有含氨的饱和食盐水,则溶液1应为____________,溶液2应为
_____________。
(2)实验中,要注意控制二氧化碳的通入速度(以出现能数得清的连续气泡为好)和水浴的温度。实验中不能过快的通入二氧化碳的目的是__________________。化学实验中水浴加热法的优点为________________________。实验时,锥形瓶中产生了NH4HCO3、NaCl、NaHCO3和NH4Cl的混合液。下表是四种化合物在部分温度下的溶解度。由表中数据可知,反应时水浴的温度不能超过_______℃。反应结束,将反应混合液冷却到15℃左右,析出的固体应主要含有_________(填化学式)。
(2)向反应后的溶液中加入足量的CuO,过滤后将滤液加热浓缩,冷却结晶制得硫酸铜晶体
(CuSO4·xH2O)某小组同学采用加热法测定该晶体里结晶水x 的值;
①在他们的每次实验操作中至少称量_________次。
②加热法测定该晶体里结晶水x的值,结晶水完全失去的判断方法是_________;
③下面是三次实验数据的平均值
(3)下列说法正确的是:_________(填序号)。
a.甲装置使用的玻璃仪器有:酒精灯、玻璃管、长颈漏斗、圆底烧瓶
b.KMnO4溶液用于尾气处理
c.当把品红溶液滴入到锥形瓶中,若品红不褪色,说明无NaHSO3产生
d.当把品红溶液滴入到锥形瓶中,若品红褪色,说明NaOH已完全转化为NaHSO3
e.若把品红溶液换成酸性高锰酸钾溶液,并滴入到锥形瓶中,不显紫红色,说明NaOH已完全转化为
NaHSO3
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