1,2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度2. 18 g/cm3，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：0123 模拟题难度：来源：

1,2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度2. 18 g/cm³，沸点131.4℃，熔点
9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验室中可以用下图所示装置制备1,2-二溴乙烷，其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有液溴（表面覆盖少量水）。

填写下列空白：
(1)写出本题中制备1,2-二溴乙烷的两个化学反应方程式：_______________________
(2)配制乙醇和浓硫酸混合液的要求和操作要点______________________
(3)反应后期a中反应物混合液的颜色逐渐变黑，请用简要文字和化学方程式说明原因_______________
(4)瓶b的作用为：__________________
(5)容器c、e中NaOH溶液的作用分别是：_______________________
(6)某学生在做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量比正常情况下超过许多，如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的原因：_____________________

答案

(1)CH₃CH₂OH

CH₂=CH₂↑+H₂O、CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br
(2)V(C₂H₅OH)：V(H₂SO₄)=1：3，将浓硫酸缓慢加入乙醇中并不断搅拌，必要时冷却
(3)这是由于浓硫酸的强氧化性，使C₂H₅OH氧化成C，CH₃CH₂OH+2H₂SO₄（浓）→2C+5H₂O+2SO₂↑
(4)防止倒吸（或作安全瓶），并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞
(5)c除去乙烯中带出的酸性气体（或除去CO₂、SO₂），e除去挥发出来的溴蒸气
(6)原因：①乙烯产生（或通过液溴）速率过快；②实验过程中，乙醇和浓硫酸的混合液没有迅速达到
170℃（答“控温不当”亦可）

核心考点

试题【1,2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度2. 18 g/cm3，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂】；主要考察你对物质制备实验方案的设计等知识点的理解。[详细]

举一反三

某学习小组拟利用如下装置制备氮化钙（化学式：Ca₃N₂，极易与H₂O反应），下列说法正确的是

[ ]
A．打开活塞K通入N₂，试管A内有气泡产生，说明装置气密性良好
B．U形管中盛放的干燥剂既可以用碱石灰，也可以用浓硫酸
C．反应结束后，先熄灭酒精灯，待反应管冷却后再关闭活塞K
D．将产物Ca₃N₂放入盐酸中，只能得到一种盐

题型：0120 月考题难度：| 查看答案

碳酸钠俗称纯碱、苏打，是一种常用的日用化学品。在实验室里，可用如图所示装置，以氯化钠、二氧化碳、氨等为原料制备纯碱。实验时，先检验装置的气密性，再向各仪器中加入试剂，打开启普发生器（装置A）活塞，产生二氧化碳气体，制备纯碱。请回答以下有关问题：

（1）碳酸氢钠受热分解的化学方程式为__________________；实验时装置A中发生反应的化学方程式为
________________；C装置的锥形瓶中，装有含氨的饱和食盐水，则溶液1应为____________，溶液2应为
_____________。
（2）实验中，要注意控制二氧化碳的通入速度（以出现能数得清的连续气泡为好）和水浴的温度。实验中不能过快的通入二氧化碳的目的是__________________。化学实验中水浴加热法的优点为________________________。实验时，锥形瓶中产生了NH₄HCO₃、NaCl、NaHCO₃和NH₄Cl的混合液。下表是四种化合物在部分温度下的溶解度。由表中数据可知，反应时水浴的温度不能超过_______℃。反应结束，将反应混合液冷却到15℃左右，析出的固体应主要含有_________（填化学式）。

（3）饱和食盐水，还可以通过电解过程制取烧碱。制备过程中，烧碱溶液主要在电解池的_______极区产生，原因是________________。

题型：河南省模拟题难度：| 查看答案

实验室用浓硫酸与铜的反应制取少量NaHSO₃，实验装置如下图所示。请回答

（1）实验中取一定量Cu片和一定量浓H₂SO₄放在圆底烧瓶中共热，至反应结束后，发现烧瓶中还有少量Cu剩余，则H₂SO₄是否剩余________，原因是________________________
（2）向反应后的溶液中加入足量的CuO，过滤后将滤液加热浓缩，冷却结晶制得硫酸铜晶体
（CuSO₄·xH₂O）某小组同学采用加热法测定该晶体里结晶水x 的值；
①在他们的每次实验操作中至少称量_________次。
②加热法测定该晶体里结晶水x的值，结晶水完全失去的判断方法是_________；
③下面是三次实验数据的平均值

根据上表数据计算出x的实测值为_________。
（3）下列说法正确的是：_________（填序号）。
a．甲装置使用的玻璃仪器有：酒精灯、玻璃管、长颈漏斗、圆底烧瓶
b．KMnO₄溶液用于尾气处理
c．当把品红溶液滴入到锥形瓶中，若品红不褪色，说明无NaHSO₃产生
d．当把品红溶液滴入到锥形瓶中，若品红褪色，说明NaOH已完全转化为NaHSO₃
e．若把品红溶液换成酸性高锰酸钾溶液，并滴入到锥形瓶中，不显紫红色，说明NaOH已完全转化为
NaHSO₃

题型：0114 模拟题难度：| 查看答案

将绿矾(FeSO₄·7H₂O)、硫酸铵[(NH₄)₂SO₄]以相等物质的量混合可制得摩尔盐[FeSO₄·(NH₄)₂SO₄·6H₂O]晶体。

I．根据上图回答：
(1)步骤1的主要作用是_________ 。
(2)步骤3在溶液浓缩时不能蒸发至干，为什么?__________________。
(3)制得的晶体过滤后用无水乙醇洗涤而不用蒸馏水，理由是__________________。
Ⅱ．制摩尔盐的原料之一是硫酸铵，评价硫酸铵化肥的主要指标如下

某研究性学习小组对某硫酸铵化肥样品进行了如下实验探究：
[观察外观] 该硫酸铵化肥无可见机械杂质。
[实验探究] 按图示装置进行实验。

(1)甲同学：根据此实验测得的数据，计算的硫酸铵化肥的含氮量可能偏高，因为实验装置中存在一个明显缺陷是：_________________。
(2)乙同学：实验过程中，往烧瓶中加入的浓氢氧化钠溶液一定要足量并充分加热，原因是_________。
(3)[探究结论] 称取13.5g硫酸铵化肥样品，用改进后的实验装置重新进行实验，测得实验后B装置增重3.4g。由此可判断该化肥的品质为_________。(选填“优等品”、“一等品、“合格品”)

题型：0110 模拟题难度：| 查看答案

对硝基甲苯是医药、染料等工业的一种重要有机中间体，它常以浓硝酸为硝化剂，浓硫酸为催化剂，通过甲苯的硝化反应制备。

一种新的制备对硝基甲苯的实验方法是：以发烟硝酸为硝化剂，固体NaHSO₄为催化剂（可循环使用），在溶剂中，加入乙酸酐（有脱水作用），45℃反应1h 。反应结束后，过滤，滤液分别用5% NaHCO₃，溶液、水洗至中性，再经分离提纯得到对硝基甲苯。
(1)上述实验中过滤的目的是__________。
(2) 滤液在分液漏斗中洗涤静置后，有机层处于__________层（填“上”或“下”）；放液时，若发现液体流不下来，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，还有__________。
(3) 下列给出了催化剂种类及用量对甲苯硝化反应影响的实验结果。

①NaHSO₄催化制备对硝基甲苯时，催化剂与甲苯的最佳物质的量之比为_____________。
②由甲苯硝化得到的各种产物的含量可知，甲苯硝化反应的特点是______________。
③与浓硫酸催化甲苯硝化相比，NaHSO₄催化甲苯硝化的优点有____________、___________。

题型：0110 模拟题难度：| 查看答案

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