题目
题型:模拟题难度:来源:
(1)已知:用上述装置制备ClO2时,反应后的产物中有ClO2、CO2和一种酸式盐,则该反应的化学方程式为________________________
(2)在反应开始之前将烧杯中的水加热到80℃,然后停止加热,并使其保持在60~ 80℃之间。这样操作的 目的是________________,图示装置中缺少的一种必需的玻璃仪器是_____________。
(3)A装置用于吸收产生的二氧化氯,其中最好盛放___(填序号)。
a.50 mL 60℃的温水 b.50 mL冰水 c.50 mL饱和食盐水 d.50 mLNaOH溶液
(4)为了测定反应生成的ClO2的质量,设计了如下实验:将A中溶液全部转移到锥形瓶中,在锥形瓶中加入足量的KI和稀硫酸(已知:ClO2能将I-氧化为I2,其还原产物为Cl-);再用浓度为cmol/L的Na2S2O3标准溶液滴定反应生成的I2(发生的反应为I2+2S2O32-=2I-+S4O62-),共用去VmL Na2S2O3溶液。
①ClO2将I-氧化的离子方程式为:_____________________。
②实验中加入的指示剂为__________,滴定终点的现象为_______________。
③测得ClO2的质量m(ClO2)=_________(用含c、V的代数式表示)。
答案
(2)使反应正常进行,控制温度,防止温度过高引起爆炸;温度计
(3)b
(4)①2ClO2+8H++10I-=5I2+2Cl-+4H2O;②淀粉溶液;溶液的蓝色消失且半分钟内不恢复;③1.35cV×10-2g
核心考点
试题【二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体,易溶于水,易与碱液反应,其性质非常不稳定,温度过高或二氧】;主要考察你对物质制备实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
步骤1:将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污,分离出液体,用水洗净铁屑。
步骤2:向处理过的铁屑中加入过量的3 mol/L H2SO4溶液,在60℃左右使其反应到不再产生气体,趁热过滤,得FeSO4溶液。
步骤3:向所得FeSO4溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液,经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体。
请回答下列问题
(1)在步骤1的操作中,下列仪器中不必用到的有_________(填仪器编号);
①铁架台②燃烧匙③锥形瓶④广口瓶⑤研钵⑥玻璃棒⑦酒精灯
(2)在步骤2中所加的硫酸必须过量,其原因是____________________;
(3)在步骤3中,“一系列操作”依次为_______、_______和过滤;
(4)本实验制得的硫酸亚铁铵晶体常含有Fe3+杂质。检验Fe3+常用的试剂是_____________,可以观察到的现象是_______________。
(1)为了制取I、Ⅲ中需用的氨气,某同学设计了如图1 所示装置
试简述将浓氨水滴入锥形瓶中的操作:_________________。
(2)若用图2装置进行该沉淀反应,反应方程式为:NaCl +NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。实验时,须先从______(填“a”、“b”或“c”)口通入__________。
(3)步骤Ⅲ向滤液中通入氨气,加入细小食盐颗粒,可使NH4Cl晶体单独结晶析出。
①已知四种相关物质不同温度下的溶解度曲线如图3所示,则结晶时宜采用________(填“蒸发结晶” 或“降温结晶”)。
②某同学设计了如图4所示的装置来验证所得的晶体中含有NH4+。
具体操作:取少量晶体于硬质试管中,对晶体部位加热。并在____(填“A”或“B”)处放置____ 试纸,观察现象。
(4)请按提示完成NaHCO3含量分析的实验设计。
试剂:盐酸、澄清石灰水、氢氧化钡溶液、蒸馏水;仪器:电子天平、烧杯、漏斗、玻璃棒、干燥器等。
①准确称量ag样品溶于水,加入足量沉淀剂。沉淀剂最好选用____。
A.Ca(OH)2溶液 B.CaCl2溶液 C.BaCl2溶液 D.Ba(OH)2溶液
②过滤、洗涤、烘干,冷却、称量,称得固体质量为bg。
③重复以上“烘干,冷却、称量”操作,直至____ 为止。此时称得固体质量为cg。
④计算:样品中NaHCO3的含量为____。
(2)C装置已连接好,并进行了气密性检验,也装入了合适的药品,接下来要使反应开始,对C应进行的操 作是:_________________。
(3)A中存在加装药品和不能及时密封的矛盾,因而在实验中易造成的不良后果是:_______________。
(4)B中采用了双球吸收管,其作用是_______________________;反应后双球吸收管中可能出现的现象是
__________________;双球吸收管内液体不能太多,原因是_____________________。
(5)B装置存在两个明显的缺点,使实验的效果不好或不能正常进行,这两个缺点是:____________________________。
(6)分析上面三套实验装置后,某研究性学习小组又设计了如下图制备溴苯的第四套装置D,请分析其优点:
②____________________________;
③烧瓶上方的导气管较长,可以使反应液冷凝回流;
④____________________________。
(2)若使正在发生的反应停止,可以通过______操作来实现。本装置还可以用于实验室制取_______气体。
a.氢气 b.一氧化碳 c.二氧化碳 d.氯化氢
(2)实验室制备、收集干燥的SO2 ,所需仪器如下。装置A产生SO2,按气流方向连接各仪器接口,
①顺序为a→____→____→____→____f
②装置D的作用是_____,装置E中NaOH溶液的作用是______。
(4)溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数,用pH试纸测定溶液pH的操作方法为______。若溶液Z的pH偏小,将导致聚铁中铁的质量分数偏_______。
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