题目

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我国著名化学家侯德榜生先发明的“侯氏制碱法”，因原料利用率高，并能进行连续生产，从而享誉海内外。“侯氏制碱法”的原理是向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，获得碳酸氢钠晶体，再将所得的碳酸氢钠晶体加热分解后即 可得到纯碱。它的反应原理可用下列化学方程式表示：
NaCl(饱和)+NH₃+CO₂+H₂O===NaHCO₃↓+NH₄Cl；2NaHCO₃Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O。某课外兴趣小组同学，按照“侯氏制碱法”原理，设计了如图所示的一套实验装置：
实验室可供选用的药品有：浓氨水、纯碱、大理石、稀盐酸、稀硫酸、熟石灰、氯化氨、氯化钠。
(1)A、D中最合适的试剂为：A________；D________(填名称)。
(2)本实验具体操作过程中，应先通入________气体，再通入________气体；原因是_________________________________________________________________。
(3)指出该装置中的错误(至少两处)__________________________________________ 。
(4)在改进装置中，该兴趣小组同学进行了实验，实验所用的饱和NaCl溶液中含溶质58.5 g，实验最后得到无水碳酸钠26.0 g，则其产率为________；该兴趣小组同学针对其实验结果，认真分析了造成损失的原因，发现其操作步骤并没有错误，则主要原因是_______________________________________________。
(5)在“侯氏制碱法”工业生产中，原料的利用率高，大大降低了成本．请问本实验中哪些物质可重复利用？____________。

答案

(1)氯化铵和熟石灰；稀盐酸
(2)NH₃；CO₂；CO₂在水中溶解度小，先通入NH₃至饱和，有利于NaHCO₃析出
(3)B、C之间缺少止水夹；B装置应与大气相通，不能为密闭装置；通NH₃的导管不应伸入液面以下(任填两种即可)
(4)49.0%；NaHCO₃在水中有较大的溶解度，未能全部沉淀　
(5)NH₄Cl、CO₂