题目
题型:模拟题难度:来源:
方法一:
(1)浓硫酸试剂瓶上贴的标签是____________
实验步骤:倾倒掉上层液体后,向所得灰白色的固体中加入适量蒸馏水,边加边搅拌。
实验现象:_________________,
实验结论:所得白色固体的化学式为_______________。
(3)甲还观察到,加热时在试管内壁上部析出少量淡黄色固体物质,持续加热,淡黄色固体物质又慢慢地溶于浓硫酸而消失。淡黄色固体消失的原因是_________________ (用化学反应方程式表示)。
方法二:
(4)乙同学认为甲设计的实验方案不好,他自己设计的思路是:2Cu+O22CuO,CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。对比甲的方案,你认为乙同学设计的实验方案的优点是_______________。
方法三:
(5)丙同学取一铜片和稀硫酸于试管中,再向其中滴入双氧水,发现溶液逐渐呈蓝色。写出反应的化学方程式:______________。
方法四:
(6)请你再帮助该实验小组的同学设计一种只用铜和稀硫酸制取硫酸铜的方法,写出该方法中的化学反应方程式:_______________。
答案
(2)灰白色固体逐渐溶解,溶液变成蓝色;CuSO4
(3)S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O
(4)不产生污染物SO2,产生等量的CuSO4时,乙同学设计的实验方案消耗的硫酸更少,节约原料
(5)Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O
(6)Cu+H2SO4CuSO4+H2↑
核心考点
试题【某兴趣小组在实验室以铜和硫酸为原料,采用多种方法制取硫酸铜。制备方法如下: 方法一:(1)浓硫酸试剂瓶上贴的标签是____________ (2)甲同学取6.4】;主要考察你对物质制备实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)已知:饱和氟硅酸(H2SiF6)溶液为无色透明的发烟液体,密度为1.32 g/mL,易挥发,有刺激性气味,与等物质的量浓度的H2SO4酸性相当,它对玻璃、陶瓷都有较强的腐蚀性。以上实验所用仪器全部用聚酯类材料(如:)做成,在该类材料做成的容器中混合NH4HCO3固体、H2SiF6浓溶液和水时,加入试剂的顺序应是________________ ,加好试剂后,为了让它们充分反应,不能用
_______ 棒搅拌(填字母)。
A.玻璃 B.铁 C.聚乳酸 D.陶瓷
(2)已知在20℃时Na2SiF6的溶解度为2.12 g,请写出1 L 1 mol/L的H2SiF6溶液与1 L 1 mol/LNa2CO3溶液混合后(假设混合液中水的质量约等于2000 g)发生化学反应的离子方程式为__________________。
(3)上述流程图中产生浑浊液的原因是生成了___(填字母)。
A.NH4F B.H2SiO3 C.(NH4)2SiF6 D.(NH4)2CO3
(4)操作1后是否需要对沉淀进行洗涤?____(填“是”或“否”),原因是__________________。
(5)溶液B中经操作________________(填操作名称,下同)可得到副产品氯化铵;粗产品晶体经______可得纯净的产品。
(2)装置E中的现象是____ 。
(3)停止反应,待B管冷却后,取其中的固体,加入过量稀盐酸充分反应,将滤液分成两份,分别检验滤液中的金属阳离子。检验Fe3+所用的试剂为___ 检验Fe2+所用的试剂为___。
(4)该小组学生利用上述滤液制取FeCl3·6H2O晶体,设计流程如下
①步骤一中通入足量Cl2发生反应的离子方程式为___。
②步骤二从FeCl3溶液中得到FeCl3·6H2O晶体的主要操作如下(均在HCl气氛中进行): 蒸发、浓缩→冷却、结晶→过滤、洗涤、干燥 在蒸发皿中进行蒸发、浓缩操作时,当____时,应停止加热。此过程应保持盐酸过量的原因是___(用离子方程式表示)。
(5) FeCl3溶液可用于天然气脱硫,写出FeCl3溶液与天然气中的H2S反应的离子方程式:____。
(2)这种制气装置在加入反应物前,怎样检查装置的气密性?
(3)从下面三个反应中选择一个可以用这种随制随停的制气装置制取的气体,填写下表的空白
①大理石与盐酸反应制取二氧化碳
②黄铁矿与盐酸反应制取硫化氢
③用二氧化锰催化分解过氧化氢制氧的气
步骤1:取一定量含铁废铝,加足量的NaOH溶液,反应完全后过滤。
步骤2:边搅拌边向溶液中滴加稀硫酸至溶液pH=8~9,静置、过滤、洗涤。
步骤3:将步骤2中得到的固体溶于足量的稀硫酸。
步骤4:将得到的溶液范发浓缩、冷却、结晶、过滤、干燥。
请回答以下问题:
(1)上述实验中的过滤操作需要玻璃棒、_______、_______等玻璃仪器。
(2)步骤1过滤的目的是______________。
(3)当步骤2中溶液的pH=8~9时,检验沉淀是否完全的方法是______________。
(4)步骤2中溶液的pH较难控制,可改用_______。
(1)Mn2O3氧化甲苯的反应需要不断搅拌,搅拌的作用是____________。
(2)甲苯经氧化后得到的混合物通过结晶、过滤进行分离。该过程中需将混合物冷却,其目的是______________________。
(3)实验过程中,可循环使用的物质分别为__________、__________。
(4)实验中分离甲苯和苯甲醛采用的操作Ⅰ是___________,其原理是___________。
(5)实验中发现,反应时间不同苯甲醛的产率也不同(数据见下表)。
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