氟化钠的用途非常广泛，可作***菌剂、***虫剂和木材防腐剂。实验室可通过下图所示的流程来制取请结合每小题的相关信息，回答下列有关问题：(1)已知：饱和氟硅酸( - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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氟化钠的用途非常广泛，可作***菌剂、***虫剂和木材防腐剂。实验室可通过下图所示的流程来制取

请结合每小题的相关信息，回答下列有关问题：
(1)已知：饱和氟硅酸(H₂SiF₆)溶液为无色透明的发烟液体，密度为1.32 g/mL，易挥发，有刺激性气味，与等物质的量浓度的H₂SO₄酸性相当，它对玻璃、陶瓷都有较强的腐蚀性。以上实验所用仪器全部用聚酯类材料(如：

)做成，在该类材料做成的容器中混合NH₄HCO₃固体、H₂SiF₆浓溶液和水时，加入试剂的顺序应是________________ ，加好试剂后，为了让它们充分反应，不能用
_______ 棒搅拌（填字母）。
A．玻璃 B．铁 C．聚乳酸 D．陶瓷
(2)已知在20℃时Na₂SiF₆的溶解度为2.12 g，请写出1 L 1 mol/L的H₂SiF₆溶液与1 L 1 mol/LNa₂CO₃溶液混合后（假设混合液中水的质量约等于2000 g）发生化学反应的离子方程式为__________________。
(3)上述流程图中产生浑浊液的原因是生成了___（填字母）。
A．NH₄F B．H₂SiO₃ C．(NH₄)₂SiF₆ D．(NH₄)₂CO₃(4)操作1后是否需要对沉淀进行洗涤？____（填“是”或“否”），原因是__________________。
(5)溶液B中经操作________________（填操作名称，下同）可得到副产品氯化铵；粗产品晶体经______可得纯净的产品。

答案

(1)NH₄HCO₃固体、水和H₂SiF₆浓溶液；ABD
(2)2H⁺+SiF₆^2-+2Na⁺+CO₃^2-=Na₂SiF₆↓+CO₂↑+H₂O
(3)B
(4)是；使NH₄F（沉淀表面吸附的）全部转移到溶液A中（或提高产品产率等说法均可）
(5)蒸发（浓缩）、（冷却）结晶；重结晶

核心考点

试题【氟化钠的用途非常广泛，可作***菌剂、***虫剂和木材防腐剂。实验室可通过下图所示的流程来制取请结合每小题的相关信息，回答下列有关问题：(1)已知：饱和氟硅酸(】；主要考察你对物质制备实验方案的设计等知识点的理解。[详细]

举一反三

某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用其产物进一步制取FeCl₃·6H₂O晶体（图中夹持及尾气处理装置均已略去）。

(1)装置B中发生反应的化学方程式为____ 。
(2)装置E中的现象是____ 。
(3)停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，将滤液分成两份，分别检验滤液中的金属阳离子。检验Fe³⁺所用的试剂为___ 检验Fe²⁺所用的试剂为___。
(4)该小组学生利用上述滤液制取FeCl₃·6H₂O晶体，设计流程如下

①步骤一中通入足量Cl₂发生反应的离子方程式为___。
②步骤二从FeCl₃溶液中得到FeCl₃·6H₂O晶体的主要操作如下（均在HCl气氛中进行）：蒸发、浓缩→冷却、结晶→过滤、洗涤、干燥在蒸发皿中进行蒸发、浓缩操作时，当____时，应停止加热。此过程应保持盐酸过量的原因是___（用离子方程式表示）。
(5) FeCl₃溶液可用于天然气脱硫，写出FeCl₃溶液与天然气中的H₂S反应的离子方程式：____。

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用图示的装置制取氢气，在塑料隔板上放粗锌粒，漏斗和带支管的试管中装有稀硫酸，若打开弹簧夹，则酸液由漏斗流下，试管中液面上升与锌粒接触，发生反应，产生的氢气由支管导出；若关闭弹簧夹，则试管中液面下降，漏斗中液面上升，酸液与锌粒脱离接触，反应自行停止。需要时再打开弹簧夹，又可以使氢气发生。这是一种仅适用于室温下随制随停的气体发生装置。回答下面问题：

（1）为什么关闭弹簧夹时试管中液面会下降？
（2）这种制气装置在加入反应物前，怎样检查装置的气密性？
（3）从下面三个反应中选择一个可以用这种随制随停的制气装置制取的气体，填写下表的空白
①大理石与盐酸反应制取二氧化碳
②黄铁矿与盐酸反应制取硫化氢
③用二氧化锰催化分解过氧化氢制氧的气

（4）食盐跟浓硫酸反应制氯化氢不能用这种装置随制随停。试说明理由。

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某化学兴趣小组按照下列方案进行“由含铁废铝制备硫酸铝晶体”的实验：
步骤1：取一定量含铁废铝，加足量的NaOH溶液，反应完全后过滤。
步骤2：边搅拌边向溶液中滴加稀硫酸至溶液pH=8~9，静置、过滤、洗涤。
步骤3：将步骤2中得到的固体溶于足量的稀硫酸。
步骤4：将得到的溶液范发浓缩、冷却、结晶、过滤、干燥。
请回答以下问题：
（1）上述实验中的过滤操作需要玻璃棒、_______、_______等玻璃仪器。
（2）步骤1过滤的目的是______________。
（3）当步骤2中溶液的pH=8~9时，检验沉淀是否完全的方法是______________。
（4）步骤2中溶液的pH较难控制，可改用_______。

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苯甲醛在医药、染料、香料等行业有着广泛的应用。实验室通过下图所示的流程由甲苯氧化制备苯甲醛。

试回答下列问题：
（1）Mn₂O₃氧化甲苯的反应需要不断搅拌，搅拌的作用是____________。
（2）甲苯经氧化后得到的混合物通过结晶、过滤进行分离。该过程中需将混合物冷却，其目的是______________________。
（3）实验过程中，可循环使用的物质分别为__________、__________。
（4）实验中分离甲苯和苯甲醛采用的操作Ⅰ是___________，其原理是___________。
（5）实验中发现，反应时间不同苯甲醛的产率也不同（数据见下表）。

请结合苯甲醛的结构，分析当反应时间过长时，苯甲醛产率下降的原因___________。

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已知甲酸(HCOOH)是羧酸中最简单的一种，它具有羧酸的性质。在实验室中常用甲酸与浓硫酸在60～80℃的温度下，制取少量一氧化碳。现用甲酸与甲醇反应制取甲酸甲酯来验证甲酸具有发生酯化反应的性质，装置如图所示。回答下列问题

(1)制取甲酸甲酯的化学方程式为__________________。
(2)圆底烧瓶中应加入少量________防止暴沸，大试管中所装液体为_________。
(3)导管a不能插入液面下的理由是_________；长导管b的作用是__________________；从环保的角度考虑，实验过程中导管b直接与大气相通是否合理，说明理由：__________________。
(4)若大试管中的溶液是NaOH溶液，则收集到的产物比预期的要少，其原因是__________________。

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