苯甲醛在医药、染料、香料等行业有着广泛的应用。实验室通过下图所示的流程由甲苯氧化制备苯甲醛。试回答下列问题：（1）Mn2O3氧化甲苯的反应需要不断搅拌，搅拌的作 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：江苏高考真题难度：来源：

苯甲醛在医药、染料、香料等行业有着广泛的应用。实验室通过下图所示的流程由甲苯氧化制备苯甲醛。

试回答下列问题：
（1）Mn₂O₃氧化甲苯的反应需要不断搅拌，搅拌的作用是____________。
（2）甲苯经氧化后得到的混合物通过结晶、过滤进行分离。该过程中需将混合物冷却，其目的是______________________。
（3）实验过程中，可循环使用的物质分别为__________、__________。
（4）实验中分离甲苯和苯甲醛采用的操作Ⅰ是___________，其原理是___________。
（5）实验中发现，反应时间不同苯甲醛的产率也不同（数据见下表）。

请结合苯甲醛的结构，分析当反应时间过长时，苯甲醛产率下降的原因___________。

答案

（1）使反应物充分接触，增大反应速率
（2）降低MnSO₄的溶解度
（3）稀硫酸；甲苯
（4）蒸馏；利用甲苯和苯甲醛的沸点差异使二者分离
（5）部分苯甲醛被氧化成苯甲酸

核心考点

试题【苯甲醛在医药、染料、香料等行业有着广泛的应用。实验室通过下图所示的流程由甲苯氧化制备苯甲醛。试回答下列问题：（1）Mn2O3氧化甲苯的反应需要不断搅拌，搅拌的作】；主要考察你对物质制备实验方案的设计等知识点的理解。[详细]

举一反三

已知甲酸(HCOOH)是羧酸中最简单的一种，它具有羧酸的性质。在实验室中常用甲酸与浓硫酸在60～80℃的温度下，制取少量一氧化碳。现用甲酸与甲醇反应制取甲酸甲酯来验证甲酸具有发生酯化反应的性质，装置如图所示。回答下列问题

(1)制取甲酸甲酯的化学方程式为__________________。
(2)圆底烧瓶中应加入少量________防止暴沸，大试管中所装液体为_________。
(3)导管a不能插入液面下的理由是_________；长导管b的作用是__________________；从环保的角度考虑，实验过程中导管b直接与大气相通是否合理，说明理由：__________________。
(4)若大试管中的溶液是NaOH溶液，则收集到的产物比预期的要少，其原因是__________________。

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根据如图所示的实验装置，回答下列问题

(1)该实验中要制取的物质是_______，反应原理为_______________。
(2)装置A右侧的分液漏斗中所盛溶液为NaOH溶液，其作用是______________。
(3)冷凝管的进水口为_______（填“a”或“b”），其作用是__________。

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阅读以下材料，回答相关问题。
【材料】实验室制备N₂通常有下列三种方案：
方案1：加热条件下，以NH₃还原CuO制得N₂，同时获得活性铜粉；
方案2：加热NaNO₂和NH₄Cl的浓溶液制得N₂；
方案3：将空气缓缓通过灼热的铜粉而获得N₂。
现有实验室常见仪器和药品及部分装置如下图（有的夹持和加热仪器未画出）：

试剂：碱石灰、浓硫酸、浓氨水、CuO、Cu、NaNO₂溶液、NH₄Cl溶液。
(1)若按方案1制得干燥、纯净的N₂，则不需要的装置是_______（填装置字母）。装置B内发生反应的化学方程式为 _______________________。
(2)若按方案2制得N₂，则应选择的发生装置是_______（填装置字母）。其反应的化学方程式为__________。
(3)若将方案1和方案3结合使用，则CuO和Cu可循环反复利用，从而节省了药品。当CuO和Cu以最佳配比循环时，从理论上消耗空气（假设O₂占空气体积的1/5)与NH₃的体积之比为____。

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某兴趣小组同学在实验室用加热1-丁醇、浓H₂SO₄和溴化钠混合物（可产生HBr）的方法来制备1-溴丁烷，设计了如下图所示的实验装置（其中的夹持仪器没有画出）。

请回答下列问题：
（1）A装置中，在烧杯里的液面倒扣一个漏斗吸收_______，这样做的目的是_______。
（2）制备操作中，加入的浓硫酸事先必须进行稀释，其目的是_______。（填字母）
a．减少副产物烯和醚的生成 b．减少Br₂的生成 c．水是反应的催化剂
（3）有同学拟通过红外光谱仪鉴定所得产物中是否含有“-CH₂CH₂CH₂CH₃”，来确定副产物中是否存在丁醚（CH₃CH₂CH₂CH₂OCH₂CH₂CH₂CH₃）。该同学设计的鉴定方案_______（填“合理” 或“不合理”），理由是：_________________。
（4）为了进一步提纯1-溴丁烷，该小组同学查得相关有机物的有关数据如下表

则用B装置完成此提纯实验时，实验中要迅速升高温度至______收集所得馏分。

题型：0110 期中题难度：| 查看答案

利用废铁丝、硫酸铜废液（含硫酸亚铁）和被有机物污染的废铜粉制备硫酸铜晶体。生产过程如下：

试回答下列问题：
(1)铁丝在投入硫酸铜废液前需用稀H₂SO₄进行处理，可能发生反应的离子方程式有___________。
(2)废铜粉与还原所得铜粉混合灼烧，检验发现灼烧后得到的是CuO和少量Cu的混合物。原因是：
①灼烧不充分Cu未被完全氧化。
②CuO被还原。还原剂是_____，该还原反应的化学方程式是_____________________。
(3)为了使灼烧后的氧化铜混合物充分酸溶，在加入稀H₂SO₄的同时，还通入O₂。通入O₂的目的是（用化学反应方程式表示）______________。
(4)直接向氧化铜混合物中加入浓硫酸并加热进行酸溶，也可达到充分酸溶的目的，但实际操作中较少使用，原因可能是____________。

题型：0112 期中题难度：| 查看答案

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