某兴趣小组同学在实验室用加热1-丁醇、浓H2SO4和溴化钠混合物（可产生HBr）的方法来制备1-溴丁烷，设计了如下图所示的实验装置（其中的夹持仪器没有画出）。 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：0110 期中题难度：来源：

某兴趣小组同学在实验室用加热1-丁醇、浓H₂SO₄和溴化钠混合物（可产生HBr）的方法来制备1-溴丁烷，设计了如下图所示的实验装置（其中的夹持仪器没有画出）。

请回答下列问题：
（1）A装置中，在烧杯里的液面倒扣一个漏斗吸收_______，这样做的目的是_______。
（2）制备操作中，加入的浓硫酸事先必须进行稀释，其目的是_______。（填字母）
a．减少副产物烯和醚的生成 b．减少Br₂的生成 c．水是反应的催化剂
（3）有同学拟通过红外光谱仪鉴定所得产物中是否含有“-CH₂CH₂CH₂CH₃”，来确定副产物中是否存在丁醚（CH₃CH₂CH₂CH₂OCH₂CH₂CH₂CH₃）。该同学设计的鉴定方案_______（填“合理” 或“不合理”），理由是：_________________。
（4）为了进一步提纯1-溴丁烷，该小组同学查得相关有机物的有关数据如下表

则用B装置完成此提纯实验时，实验中要迅速升高温度至______收集所得馏分。

答案

（1）HBr；防止倒吸
（2）ab
（3）不合理；产物1-溴丁烷也含有-CH₂CH₂CH₂CH₃
（4）101.6℃

核心考点

试题【某兴趣小组同学在实验室用加热1-丁醇、浓H2SO4和溴化钠混合物（可产生HBr）的方法来制备1-溴丁烷，设计了如下图所示的实验装置（其中的夹持仪器没有画出）。】；主要考察你对物质制备实验方案的设计等知识点的理解。[详细]

举一反三

利用废铁丝、硫酸铜废液（含硫酸亚铁）和被有机物污染的废铜粉制备硫酸铜晶体。生产过程如下：

试回答下列问题：
(1)铁丝在投入硫酸铜废液前需用稀H₂SO₄进行处理，可能发生反应的离子方程式有___________。
(2)废铜粉与还原所得铜粉混合灼烧，检验发现灼烧后得到的是CuO和少量Cu的混合物。原因是：
①灼烧不充分Cu未被完全氧化。
②CuO被还原。还原剂是_____，该还原反应的化学方程式是_____________________。
(3)为了使灼烧后的氧化铜混合物充分酸溶，在加入稀H₂SO₄的同时，还通入O₂。通入O₂的目的是（用化学反应方程式表示）______________。
(4)直接向氧化铜混合物中加入浓硫酸并加热进行酸溶，也可达到充分酸溶的目的，但实际操作中较少使用，原因可能是____________。

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下图是利用废铜屑（含杂质铁）制备胆矾（硫酸铜晶体）的流程。

已知：

请回答：
（1）溶液B中含有的阳离子有________（填离子符号）。
（2）下列物质中最适宜做氧化剂X的是________（填字母）。
a．NaClO b．H₂O₂ c．KMnO₄
（3）加入试剂①是为了调节pH，试剂①可以选择________（填化学式）。
（4）操作①的名称是________。
（5）沉淀D加入盐酸可以得到FeCl₃，关于FeCl₃溶液的性质中说法不正确的是________
a．将FeCl₃饱和溶液逐滴加入沸水中，并继续加热得到红褐色液体，该液体能产生丁达尔效应
b．向FeCl₃溶液滴加NaOH溶液，出现红褐色沉淀
c．将FeCl₃溶液加热蒸干并灼烧，得到FeCl₃固体
d．向FeCl₃溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色
(6) 沉淀D加入盐酸和铁粉，可以制得FeCl₂溶液，实验室保存FeCl₂溶液，需加入过量的铁粉，其原因是
________________（用离子方程式表示），还需要加入过量的盐酸，原因是________________。

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下列为制取溴苯实验的有关现象的解释和叙述，其中正确的是 [ ]
A．实验室制取的溴苯为褐色的液体，是由于溶解了溴而造成的
B．溴苯比水轻，因此溴苯浮在水面上
C．实验室制取溴苯时，导管口出现白烟，是由于HBr遇水蒸气而形成的
D．溴苯和苯的混合物可以用水萃取分离

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某化学课外小组用下图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴人反应器A(A下端活塞关闭)中。

(1)写出A中反应的化学方程式____。
(2)观察到A中的现象是____。
(3)实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是_________ ，写出有关的化学方程式：____________ 。
(4)C中盛放CCl₄的作用是__________ 。
(5)要证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO₃溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。另一种验证的方法是向试管D中加入____________ ，现象是__________ 。

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实验室制备硝基苯的主要步骤如下：
①配制一定比例的浓硝酸和浓硫酸的混合酸，加入反应器中；
②在室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀；
③在50～60℃下发生反应，直至反应结束；
④除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5%的氢氧化钠溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤；
⑤将用无水氯化钙干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到较纯的硝基苯。
试回答下列问题：
(1)配制一定比例的浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，应注意的事项是____。
(2)步骤③中为了使反应在50～60℃下进行，常用的方法是____。
(3)步骤④中洗涤、分离粗硝基苯应使用的主要仪器是____。
(4)步骤④中粗产品用5%的氢氧化钠溶液洗涤的目的是____。
(5)纯净的硝基苯是____色，密度比水____，具有____气味的油状液体。

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