题目
题型:0112 期中题难度:来源:
(1)铁丝在投入硫酸铜废液前需用稀H2SO4进行处理,可能发生反应的离子方程式有___________。
(2)废铜粉与还原所得铜粉混合灼烧,检验发现灼烧后得到的是CuO和少量Cu的混合物。原因是:
①灼烧不充分Cu未被完全氧化。
②CuO被还原。还原剂是_____,该还原反应的化学方程式是_____________________。
(3)为了使灼烧后的氧化铜混合物充分酸溶,在加入稀H2SO4的同时,还通入O2。通入O2的目的是(用化学反应方程式表示)______________。
(4)直接向氧化铜混合物中加入浓硫酸并加热进行酸溶,也可达到充分酸溶的目的,但实际操作中较少使用,原因可能是____________。
答案
(2)C或CO;
(3)
(4)生成等量硫酸铜晶体所消耗的硫酸更多,且会产生污染大气的气体SO2
核心考点
试题【利用废铁丝、硫酸铜废液(含硫酸亚铁)和被有机物污染的废铜粉制备硫酸铜晶体。生产过程如下: 试回答下列问题:(1)铁丝在投入硫酸铜废液前需用稀H2SO4进行处理,】;主要考察你对物质制备实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)溶液B中含有的阳离子有________(填离子符号)。
(2)下列物质中最适宜做氧化剂X的是________(填字母)。
a.NaClO b.H2O2 c.KMnO4
(3)加入试剂①是为了调节pH,试剂①可以选择________(填化学式)。
(4)操作①的名称是________。
(5)沉淀D加入盐酸可以得到FeCl3,关于FeCl3溶液的性质中说法不正确的是________
a.将FeCl3饱和溶液逐滴加入沸水中,并继续加热得到红褐色液体,该液体能产生丁达尔效应
b.向FeCl3溶液滴加NaOH溶液,出现红褐色沉淀
c.将FeCl3溶液加热蒸干并灼烧,得到FeCl3固体
d.向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液,溶液变为红色
(6) 沉淀D加入盐酸和铁粉,可以制得FeCl2溶液,实验室保存FeCl2溶液,需加入过量的铁粉,其原因是
________________(用离子方程式表示),还需要加入过量的盐酸,原因是________________。
B.溴苯比水轻,因此溴苯浮在水面上
C.实验室制取溴苯时,导管口出现白烟,是由于HBr遇水蒸气而形成的
D.溴苯和苯的混合物可以用水萃取分离
(2)观察到A中的现象是____。
(3)实验结束时,打开A下端的活塞,让反应液流入B中,充分振荡,目的是_________ ,写出有关的化学方程式:____________ 。
(4)C中盛放CCl4的作用是__________ 。
(5)要证明苯和液溴发生的是取代反应,而不是加成反应,可向试管D中加入AgNO3溶液,若产生淡黄色沉淀,则能证明。另一种验证的方法是向试管D中加入____________ ,现象是__________ 。
①配制一定比例的浓硝酸和浓硫酸的混合酸,加入反应器中;
②在室温下 的混合酸中逐滴加入一定量的苯,充分振荡,混合均匀;
③在50~60℃下发生反应,直至反应结束;
④除去混 合酸后,粗产品依次用蒸馏水和5%的氢氧化钠溶液洗涤,最后再用蒸馏水洗涤;
⑤将用无水氯化钙干燥后的 粗硝基苯进行蒸馏,得到较纯的硝基苯。
试回答下列问题:
(1)配制一定比例的浓硫酸和浓硝酸的混合酸时,应注意的事项是____。
(2)步骤③中为了使反应在50~60℃下进行,常用的方法是____。
(3)步骤④中洗涤、分离粗硝基苯应使用的主要仪器是____。
(4)步骤④中粗产品用5%的氢氧化钠溶液洗涤的目的是____。
(5)纯净的硝基苯是____色,密度比水____,具有____气味的油状液体。
ROH(能跟水互溶)和HX。为了测定RX的相对分子质量,拟定的实验步骤如下:
①准确量取该卤代烷bmL,放入锥形瓶中;
②在锥形瓶中加入过量稀NaOH溶液,塞上带有长玻璃管的塞子,加热,发生反应;
③反应完成后,冷却 溶液,加稀HNO3酸化,滴加过量AgNO3溶液,得白色沉淀;
④过滤,洗涤,干燥后称重,得到cg固体。
回答下列问题:
(1)装置中长玻璃管的作用_____________ 。
(2)步骤④中,洗涤的目的是为了除去沉淀上吸附的_________离子。
(3)该卤代烃中所含卤素的名称是____,判断的依据是____。
(4)该卤代烷的相对分子质量是_________(列出算式)。
(5)如果在步骤③中加HNO3量不足,没有将溶液酸化,则步骤④中测得的c值____。
A.偏大
B.偏小
C.不变
D.大小不定
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