题目
题型：专项题难度：来源：
K2Cr2O7)的过程如下图所示。
②Cr2O72- + H2O
2CrO42- +2H+。请回答：
(1) K2Cr2O7中Cr元素的化合价是_____________。
(2)生成滤渣1中红褐色物质的反应的化学方程式是___________ 。滤液1的成分除Na2CrO4外，还含有（填化学式）_____________。
(3)利用滤渣2可制得两种氧化物，其中一种氧化物经电解冶炼 可获得金属，该电解反应的化学方程式是 ________________。
(4)由滤液2转化为Na2Cr2O7溶液应采取的措施是_________________。
(5)向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固体，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加热浓缩、__________ 、过滤、洗涤、干燥。
(6)煅烧铬铁矿生成Na2CrO4和NaFeO2的化学方程式是_______________。
答案
(2) NaFeO2 + 2H2O == NaOH + Fe(OH)3 ；NaAlO2 ，Na2SiO3和 NaOH
(3)2 Al2O3（熔融）
4Al+3O2↑(4)加硫酸酸化
(5)冷却结晶
(6) 4FeO·Cr2O3 + 7O2 + 20NaOH
8Na2CrO4 + 4NaFeO2 +10H2O 核心考点
试题【铬铁矿的主要成分为FeO· CrO3，另外还含有SiO2、Al2O3等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾(K2Cr2O7)的过程如下图所示。已知：①NaFeO2遇】；主要考察你对物质制备实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
CO
CO2
Na2CO3B．Cu
Cu(NO3)2溶液
Cu(OH)2C．CaO
Ca(OH)2溶液
NaOH溶液D．Fe
Fe2O3
Fe2(SO4)3溶液 
(1)在反应器①中，有Na2CrO4生成，同时Fe2O3转变为NaFeO2，杂质SiO2、Al2O3与纯碱反应转变为可溶性盐，写出二氧化硅、氧化铝分别与碳酸钠反应的化学方程式：__________________、___________________。
(2)NaFeO2能强烈水解，在操作②中生成沉淀而除去，写出该反应的化学方程式：________________。
(3)操作③的目的是什么，用简要的文字和化学方程式说明：________________________。
(4)操作④中，酸化时，CrO42-转化为Cr2O72-，写出平衡转化的离子方程式：___________________。
(5)称取重铬酸钾试样2.500 g配成250 mL溶液，取出25.00 mL于锥形瓶中，加入10.00 mL 2 mol·L-1 H2SO4 和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr3+），放于暗处5 min， 然后加入100.0 mL水，加入3 mL淀粉指示剂，用0．120 0 mol·L-1 Na2S2O3，标准溶液滴定（I2+2S2O32- =2I- +S4O62-）。
①判断达到滴定终点的依据是_______________________；
②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00 mL，则所得产品中的重铬酸钾的纯度（设整个过程中其他杂质不参与反应）是________________。
(1)写出加入混酸后，合金中铜溶解的离平方程式__________ 。
(2)若溶解合金时加入的混酸由2 L3 mol/L硫酸和1L 2 mol/L硝酸混合而成，则反应后生成标准状况下的NO的体积最多为____________。
(3)加入H2O2的目的是____________。
(4)为保证产品的纯度，M物质最好选用___________ （填字母）， 调节pH的范围为____。
a. Cu(OH)2
b. H2SO4
c. NH3·H2O
d. Na2CO3
(5)滤液D中加入硫酸的目的为____________ 。
(6)从溶液E制得CuSO4·xH2O晶体所需要的步骤为_______ 、_________、过滤、干燥。
(7)要测定所得硫酸铜晶体CuSO4·xH2O中x的值，下列说法不正确的是____（填字母）。
a．称量操作至少要进行4次
b．需将坩埚放在石棉网上进行加热
c. 加热后，将坩埚放在石棉网上冷却，会使所测x的值偏小
①2Mg+O2
2MgO；②3Mg+N2Mg3N2；③2Mg+CO2
2MgO+C④Mg+H2O
MgO+H2↑；⑤Mg3N2+6H2O
3Mg(OH)2+2NH3↑ 可供选择的装置和药品如下图所示(镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应是完全的，整套装置的末端与干燥管相连)。
(1)在设计实验方案时，除装置A、E外，还应选择的装置(填字母代号)及其目的分别______________________________________
(2)连接并检查实验装置的气密性。实验开始时，打开自来水的开关，将空气从5升的储气瓶压入反应装置，则气流流经导管的顺序是(填字母代号)_________；
(3)通气后，如果同时点燃A、F装置的酒精灯，对实验结果有何影响?__________，原因是____________________；
(4)请设计一个实验，验证产物是氮化镁： ___________________________
① 将5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量废合金的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na2CO3溶液，然后将废合金用蒸馏水洗涤2至3遍；
② 取洗涤后废合金，加入足量的NaOH溶液中，反应完全后过滤；
③ 向滤液中边搅拌边滴加稀硫酸至溶液的pH为8—9，静置，过滤，洗涤；
④ 将③中固体溶于足量的稀硫酸，将得到的溶液蒸发浓缩，冷却，结晶，过滤，干燥，得到硫酸铝晶体；
⑤ 将②得到的固体洗涤后加入过量的稀硫酸，至铁溶解完全；
⑥ 将得到的溶液转入密闭容器中，静置，冷却结晶；
⑦ 待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2至3次，再用滤纸将晶体吸干，得到FeSO4·7H2O晶体。 （1）实验步骤①的目的是_____________ 。
（2）步骤②发生的离子反应方程式为___________ 。
（3）步骤③中，溶液中pH难控制，可改用_____________ 。
（4） 步骤⑤明显不合理，理由是 _________________。
（5）用少量冰水洗晶体，其目的是 __________________。
（6）FeSO4·7H2O晶体在高温下可以分解生成Fe2O3，SO2和H2SO4，写出该反应的化学方程式_____________ 。
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