题目
题型:专项题难度:来源:
(1)在反应器①中,有Na2CrO4生成,同时Fe2O3转变为NaFeO2,杂质SiO2、Al2O3与纯碱反应转变为可溶性盐,写出二氧化硅、氧化铝分别与碳酸钠反应的化学方程式:__________________、___________________。
(2)NaFeO2能强烈水解,在操作②中生成沉淀而除去,写出该反应的化学方程式:________________。
(3)操作③的目的是什么,用简要的文字和化学方程式说明:________________________。
(4)操作④中,酸化时,CrO42-转化为Cr2O72-,写出平衡转化的离子方程式:___________________。
(5)称取重铬酸钾试样2.500 g配成250 mL溶液,取出25.00 mL于锥形瓶中,加入10.00 mL 2 mol·L-1 H2SO4 和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr3+),放于暗处5 min, 然后加入100.0 mL水,加入3 mL淀粉指示剂,用0.120 0 mol·L-1 Na2S2O3,标准溶液滴定(I2+2S2O32- =2I- +S4O62-)。
①判断达到滴定终点的依据是_______________________;
②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00 mL,则所得产品中的重铬酸钾的纯度(设整个过程中其他杂质不参与反应)是________________。
答案
(2)NaFeO2 + 2H2O =Fe(OH)3↓ + NaOH
(3)由于溶液中的硅酸钠和偏铝酸钠发生水解,SiO32-+ H2OHSiO3-+OH-,HSiO3-+H2OH2SiO3+
OH-,AlO2- +2H2OAl(OH)3+OH-,降低pH,有利于平衡向正反应方向移动,当pH调到7~8时,使它们水解完全
(4)2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O
(5)①当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液时,溶液蓝色褪去,且半分钟内不复现;②94.08%
核心考点
试题【重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂,工业上常用铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3)为原料生 产。实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下,涉】;主要考察你对物质制备实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)写出加入混酸后,合金中铜溶解的离平方程式__________ 。
(2)若溶解合金时加入的混酸由2 L3 mol/L硫酸和1L 2 mol/L硝酸混合而成,则反应后生成标准状况下的NO的体积最多为____________。
(3)加入H2O2的目的是____________。
(4)为保证产品的纯度,M物质最好选用___________ (填字母), 调节pH的范围为____。
a. Cu(OH)2
b. H2SO4
c. NH3·H2O
d. Na2CO3
(5)滤液D中加入硫酸的目的为____________ 。
(6)从溶液E制得CuSO4·xH2O晶体所需要的步骤为_______ 、_________、过滤、干燥。
(7)要测定所得硫酸铜晶体CuSO4·xH2O中x的值,下列说法不正确的是____(填字母)。
a.称量操作至少要进行4次
b.需将坩埚放在石棉网上进行加热
c. 加热后,将坩埚放在石棉网上冷却,会使所测x的值偏小
①2Mg+O22MgO;②3Mg+N2Mg3N2;③2Mg+CO22MgO+C
④Mg+H2OMgO+H2↑;⑤Mg3N2+6H2O3Mg(OH)2+2NH3↑
可供选择的装置和药品如下图所示(镁粉、还原铁粉均已干燥,装置内所发生的反应是完全的,整套装置的末端与干燥管相连)。
(1)在设计实验方案时,除装置A、E外,还应选择的装置(填字母代号)及其目的分别______________________________________
(2)连接并检查实验装置的气密性。实验开始时,打开自来水的开关,将空气从5升的储气瓶压入反应装置,则气流流经导管的顺序是(填字母代号)_________;
(3)通气后,如果同时点燃A、F装置的酒精灯,对实验结果有何影响?__________,原因是____________________;
(4)请设计一个实验,验证产物是氮化镁: ___________________________
① 将5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量废合金的烧杯中,加热数分钟,用倾析法除去Na2CO3溶液,然后将废合金用蒸馏水洗涤2至3遍;
② 取洗涤后废合金,加入足量的NaOH溶液中,反应完全后过滤;
③ 向滤液中边搅拌边滴加稀硫酸至溶液的pH为8—9,静置,过滤,洗涤;
④ 将③中固体溶于足量的稀硫酸,将得到的溶液蒸发浓缩,冷却,结晶,过滤,干燥,得到硫酸铝晶体;
⑤ 将②得到的固体洗涤后加入过量的稀硫酸,至铁溶解完全;
⑥ 将得到的溶液转入密闭容器中,静置,冷却结晶;
⑦ 待结晶完毕后,滤出晶体,用少量冰水洗涤2至3次,再用滤纸将晶体吸干,得到FeSO4·7H2O晶体。 (1)实验步骤①的目的是_____________ 。
(2)步骤②发生的离子反应方程式为___________ 。
(3)步骤③中,溶液中pH难控制,可改用_____________ 。
(4) 步骤⑤明显不合理,理由是 _________________。
(5)用少量冰水洗晶体,其目的是 __________________。
(6)FeSO4·7H2O晶体在高温下可以分解生成Fe2O3,SO2和H2SO4,写出该反应的化学方程式_____________ 。
①a接_______,_______接_______,_______接h;
②用A装置制取NH3的化学反应方程式为______________________
(2)用下图所示装置也可以制取NH3,则圆底烧瓶中的固体可以选用__________(选填字母编号);
(3)向浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2气体制纳米级碳酸钙时,应先通入的气体是______________,试写出制纳米级碳酸钙的化学方程式__________________________;
(4)试设计简单的实验方案,判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级__________________________。
⑵下列都是实验室常用的化学仪器,其中有“0”刻度线的是_______________(填入仪器序号,下同)。可以在酒精灯火焰上直接加热的有___________。
A.容量瓶 B.滴定管 C.试管 D.温度计 E.烧瓶 F.量筒 G.烧杯 H.坩埚
⑶实验室可以用下图所示装置,以MnO2粉末和H2O2为试剂制取氧气。下列几种也是中学化学实验中需要制取的气体,这些气体中也能用下图所示装置制取的有(填写气体化学式前的序号)___________。
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