题目
题型:不详难度:来源:
已知:SrSO4(s)Sr2+(aq)+SO2-4(aq)KSP=2.5×10-7
SrSO3(s)Sr2+(aq)+CO2-4(aq)KSP=2.5×10-9
(1)将SrSO4转化成SrCO3的离子方程式为 ,该反应的平衡常数表达式为 ;该反应能发生的原因是 。(用沉淀溶解再平衡的有关理论解释)
(2)对于上述反应,实验证明增大CO2-3的浓度或降低温度都有利于提高SrSO4的转化率。判断在下列两种情况下,平衡常数K的变化情况(填“增大”、“减小”或“不变”):
①升高温度,平衡常数K将 ;
②增大CO2-3的浓度,平衡常数K将 。
(3)已知,SrSO4和SrCO3在酸中的溶解性与BaSO4和BaCO3类似,设计实验证明上述过程中SrSO4是否完全转化成SrCO3。
实验所用试剂为 ;实验现象及其相应结论 。
(4)BaCl2溶液和Ba(NO3)2溶液是实验中检验SO2-4的常用试剂。某化学研究性学习小组检验某溶液中存在SO2-4时,首先加入Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀,然后加入过量稀硝酸,白色沉淀不溶解,由此得出结论:溶液中一定含有SO2-4。
你认为该推理是否严密?试说明理由。
答案
解析
核心考点
试题【(14分)钡(Ba)和锶(Sr)及其化合物在工业上有着广泛的应用,它们在地壳中常以硫酸盐的形式存在,BaSO4和SrSO4都是难溶性盐。工业上提取钡和锶时首先将】;主要考察你对物质的分离、提纯等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)乙烯(SO2):试剂 ,分离方法
(2)苯(溴):试剂 ,分离方法
(3)乙烷(乙烯)试剂 ,化学方程式
A.H2S | B.N2 | C.SO2 | D.NH3 |
A.SO42-(SO32-): 加入HNO3酸化的Ba(NO3)2,看能否产生白色沉淀 |
B.Fe2+ (Fe3+): 先滴加KSCN溶液,再滴加氯水,看溶液是否变红 |
C.NH4+( HCO3-):与足量NaOH溶液共热,看能否生成使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 |
D.CO32- (SO32-): 加入足量盐酸,看能否产生使澄清石灰水变浑浊的气体 |
(1)可用于除去Fe2O3粉末中混有的少量Al2O3的是 (填序号,下同);
(2)可用于除去Al表面的铜镀层的是 ,发生反应的化学方程式是 。
A.将碘和四氯化碳分离:蒸馏、 |
B.除去苯中混有的苯酚:加入浓溴水,过滤 |
C.煤焦油和粗氨水的分离:分液、 |
D.分离溶液中微量的Fe3+ 和Cu2+:纸上层析 |
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