题目
题型:上海模拟题难度:来源:
(1)检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe3+的实验操作是________________________________________________________。
(2)操作II中,通入硫化氢至饱和的目的是_________________;在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是_________________。
(3)操作IV的顺序依次为:_________、冷却结晶、_____________ 。
(4)操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤,其目的是:
①除去晶体表面附着的硫酸等杂质;②______________________。
(5)测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是:
a.称取2.8500g绿矾产品,溶解,在250mL容量瓶中定容;
b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中;
c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL(滴定时发生反应的离子方程式为:5Fe2++MnO4-+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O)。
①判断此滴定实验达到终点的方法是_______________。
②计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为___________(用小数表示,保留三位小数)
③若用上述方法测定的样品中FeSO4·7H2O的质量分数偏低(测定过程中产生的误差可忽略),其可能原因有_____________;_____________。
答案
(2)除去溶液中的Sn2+离子,并防止Fe2+被氧化;防止Fe2+离子生成沉淀
(3)蒸发浓缩;过滤洗涤
(4)降低洗涤过程中FeSO4·7H2O的损耗
(5)①滴加最后一滴KMnO4溶液时,溶液变成浅红色且半分钟内不褪色;②0.975;③样品中存在少量的杂质;样品部分被氧化
核心考点
试题【绿矾(FeSO4·7H2O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑(含少量锡、氧化铁等杂质)为原料生产纯净绿矾的一种方法已知:室温下饱和H2S溶液的p】;主要考察你对物质制备实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2) 小火加热,在烧瓶中发生的主要反应有
①NaBr + H2SO4 = NaHSO4 + HBr ② ___________________
(3)冷水的作用_______________;d试管中的现象__________________,
(4)用这种方法制取的溴乙烷中的含少量杂质Br2,欲除去溴代烷中的少量杂质Br2,下列供选试剂中最适合的是__________。
A.NaI溶液 B.NaOH溶液 C.Na2SO3溶液 D.KCl溶液
(5)安全瓶b可以防止倒吸,并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞.请写出发生堵塞时瓶b中的现象________________
(6)容器e中NaOH溶液的作用是________________________________
(7)制备操作中,加入的浓硫酸必需进行适当的稀释,其目的是_______。
A.减少副产物烯和醚的生成 B.减少Br2的生成
C.减少HBr的挥发 D.水是反应的催化剂
(2)证明氯水已饱和的现象是_________________。
(3)制取结束时,装置丙的液体中含有最多的微粒是___________(水分子除外);装置乙的作用是_____________。
(4)有如下改进措施或建议,请作出评价
②在装置丙的长导管下口处,接如图(b)所示的多孔球泡,这样做的好处是:_________________________。
③若撤去装置乙,直接将装置甲和丙相连。这样做对实验结果的影响是____________。
② Fe(OH)2+2Fe(OH)3=Fe3O4·4H2O
请回答下列问题:
(1)铁的常见氧化物有_________________ ;
(2)Fe3O4与稀硝酸反应的离子方程式是___________ ,检验反应后的溶液中含Fe3+的方法_______ ;
(3)在工艺流程中,通入适量空气“氧化”时的化学方程式是:____________________ ;
(4)生产中可获得的副产品是__________,提取该副产品的操作顺序是_________ (填写序号)
a.过滤 b.加热浓缩 c.冷却 d.结晶 e.洗涤
(5)在生产过程中,若工业绿矾的投料速率是12.16 kg/h,为使产品较纯,鼓入空气的速率应为_______________ m3/h(假设反应在标准状态下进行,空气中O2占20%)。
B.利用Cu(OH)2替代CuO也可调试溶液PH不影响实验结果;
C.洗涤晶体:向滤出晶体的过虑器中加少量水浸没晶体,自然流下,重复2-3次;
D.若要实验测定所得硫酸铜晶体中结晶水的数目要用到坩埚和坩埚钳。
(1)红褐色滤渣的主要成分是_______________(写化学式)。
(2)在进行操作I时的最佳温度是________ ℃。
(3)从溶液中分离出产品II的操作II应为_________、过滤、_________、干燥。
(4)取样检验步骤中检验的是Fe3+,检验Fe3+最灵敏的试剂是大家熟知的KSCN,可以检验痕量的Fe3+。还可用KI来检验:2Fe3++2I-2Fe2++I2,有资料认为这可能是一个可逆反应。Fe3+与I-反应后的溶液显深红色,它是I2溶于KI溶液的颜色。为探究该深红色溶液中是否含Fe3+,进而证明这是否是一个可逆反应,试利用实验室常用仪器、用品及以下试剂设计方案并填写位于答题卷的下表。0.1 mol/L的FeCl3、KI、KSCN、NaOH、H2SO4、KMnO4溶液,CCl4,蒸馏水。
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