题目
题型:河南省同步题难度:来源:
Ⅱ.某实验小组利用上述反应原理(B2O3 + 2NH3 2BN + 3H2O)和如下装置制备氮化硼。
(1)连接好装置后,在各连接处涂抹肥皂水,然后通入N2检查气密性。证明气密性良好的现象是_____________;通入N2的另一作用是______________。
(2)瓶B中装有硫酸溶液,作用是_____________。
(3)反应结束时,关闭电炉和活塞K,并立即用弹簧夹夹紧A、B之间的橡皮管,直至___________再转移产物。若没有夹紧橡皮管可能观察到的现象是__________。
(4)欲除去产物中未反应的B2O3并得到纯净的BN固体,实验操作过程是__________。
答案
Ⅱ.(1)各连接处均无泡沫产生; 除去装置中的氧气
(2)吸收未反应的氨气
(3)装置冷却至室温 ; 瓶B中的稀硫酸倒吸入瓶A中(或其他合理答案)
(4)将粗产品加入适量的热水,充分搅拌后趁热过滤,用热水洗涤滤渣2~3次,烘干
核心考点
试题【氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料,以天然硼砂为起始物,经过一系列反应可以得到BN,如下图所示: Ⅰ.由H3BO3制备B2O3的化学方程式是______】;主要考察你对物质制备实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.KSCN溶液 B.NaOH溶液 C.KMnO4溶液 D.苯酚溶液
(2)操作II中,通入硫化氢至饱和的目的是__________________;在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是_______________________。
(3)操作IV的顺序依次为 ___________、冷却结晶、_____________ 。
(4)操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤,其目的是:
①除去晶体表面附着的硫酸等杂质;②___________________________。
(5)测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是:
a.称取2.850g绿矾产品,溶解,在250mL容量瓶中定容;
b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中;
c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。
①滴定时发生反应的离子方程式为_________________ 。
②判断此滴定实验达到终点的方法是______________________。
③计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为______________。
(2)甲同学观察到图1试管中出现白色沉淀,该白色沉淀可能含有①BaSO3;②_________________________
(3)为探究白色沉淀的成分设计如下实验方案:
(5)为制备纯净的BaSO3,请设计改进图1装置的实验方案____________________。
(2)写出转化④中发生反应的化学方程式__________________
(3)已知转化③的反应原理与制取无水AlCl3相同,下图是制取无水AlCl3实验装置图。装置A中的两液体分别是浓硫酸和浓盐酸。请回答:
②分液漏斗中应盛装的试剂是_________;
③由分液漏斗向烧瓶中加试剂时应注意的事项是_________
(4)含有铝元素的另一物质明矾作为膨化剂炸油条(饼)或膨化食品时,若在面粉里加入小苏打后,再加入明矾,则会使等量的小苏打释放出比单放小苏打多一倍的二氧化碳,这样就可以使油条(饼)在热油锅中一下子就鼓起来,得到香脆可口的油条(饼)了。请用化学反应方程式解释得到香脆可口的油条(饼)的原因:_____________________。
(1)溶液A中的金属离子有。检验溶液A中含有Fe2+的最佳试剂为_______(填编号,下同)
① KMnO4 ②(NH4)2S ③ NaOH ④ KSCN
(2)氧化剂可选用_______
① Cl2 ② KMnO4 ③ HNO3 ④ H2O2
(3)要得到较纯的产品,试剂可选用_______
① NaOH ② FeO ③ CuO ④ Cu2(OH)2CO3
(4)从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是(按实验先后顺序选填编号)_______
①过滤 ②蒸发浓缩 ③蒸发至干 ④冷却
(5)欲测定溶液A中的Fe2+的浓度,实验前,首先要配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL,配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、药匙、胶头滴管外,还需要的仪器是_______ 下列滴定方式中,最合理的是_______ (夹持部分略去)(填字母序号)
方案一:称取mg晶体灼烧至质量不再减轻为止,冷却、称量所得固体无水CuCl2的质量为n1 g
方案二:称取mg晶体溶于水,加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再减轻为止,冷却,称量所得固体的质量为n2g。
试评价上述两种实验方案:其中正确的方案是_______,据此计算得X=_______ (用含m、n1或n2的代数式表示)。
根据流程图回答下列问题:
(1)“煅烧”的目的是______________________。
(2)“浸出”过程中发生反应的离子方程式为_________________________。
(3)“浸出”选用的酸为_______。配制质量分数15%的A酸需要200mL30%的A酸(密度约为1.15g/cm3)和_______g蒸馏水,配制用到的仪器有烧杯、玻璃棒、___________。
(4)为提高铝的浸出率,可采取的措施有_______________(要求写出三条)。
(5)“调节溶液pH在4.2~4.5”的过程中,除添加必要的试剂,还需借助的实验用品是_________________;“蒸发浓缩”需保持温度在90~100℃,控制温度的实验方法是_________________。
(6)实验中制备碱式氯化铝反应的化学方程式为_________________
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