①仪器A的名称是_______________。
② 装置B中发生反应的离子方程是_____________ 。
③ 有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCl的装置,你认为是否必要(填“是”或“否”)____________。
(2)试剂X用于调节pH以除去杂质, X可选用下列试剂中的(填序号)__________。
a.NaOH b.NH3·H2O c.CuO d.Cu2(OH) 2CO3 e.CuSO4
(3)在溶液2转化为CuCl2·2H2O的操作过程中,发现溶液颜色由蓝色变为绿色。小组同学欲探究其原因。
已知:在氯化铜溶液中有如下转化关系:
Cu(H2O)42+ (aq) +4Cl-(aq) CuCl42-(aq) +4H2O(l)
蓝色 黄色
① 上述反应的化学平衡常数表达式是K= _____________。若增大氯离子浓度,K值(填“增大”、“减小”或“不变”) 。
② 取氯化铜晶体配制成蓝绿色溶液Y,进行如下实验,其中能够证明CuCl2溶液中有上述转化关系的是(填序号)_____________。
a.将Y稀释,发现溶液呈蓝色
b.在Y中加入CuCl2晶体,溶液变为绿色
c.在Y中加入NaCl固体,溶液变为绿色
d.取Y进行电解,溶液颜色最终消失
(2)c d
(3)① ;不变 ;②abc
①连接好整套装置,在通Cl2前先通入CO2气体并持续一段时间;
②当锥形瓶中TiCl4的量不再增加时,停止加热,从侧管中改通CO2气体直到电炉中的瓷管冷却为止;
③将TiO2、炭粉混合均匀后,装入管式电炉中;
④将电炉升温到800℃,一段时间后改通Cl2,同时在冷凝管中通冷凝水
(1)正确的操作顺序为________________(填序号)。
(2)C装置中的反应的化学方程式为________________。
(3)B中的试剂为_____________; 其作用是______________________。
(4)D装置的作用是_________________。
(5)干燥管中无水CaCl2的作用是__________________。
(6)从环境保护的角度,提出一个优化方案________________ 。
(一)乙酸正丁酯的制备
①在干燥的50mL圆底烧瓶中,加入13.5mL(0.15mol)正丁醇和7.2mL(0.125mol)冰醋酸,再加入3~4滴浓硫酸,摇匀,投入1~2粒沸石。
按下图所示安装带分水器的回流反应装置,并在分水器中预先加入水,使水面略低于分水器的支管口。
(二)产品的精制
③将分水器分出的酯层和反应液一起倒入分液漏斗中,用10 mL的水洗涤。有机层继续用10 mL10%Na2CO3洗涤至中性,再用10 mL 的水洗涤,最后将有机层转移至锥形瓶中,再用无水硫酸镁干燥。
④将干燥后的乙酸正丁酯滤入50 mL 烧瓶中,常压蒸馏,收集124~126 ℃的馏分,得11.6g产品。
(1)写出该制备反应的化学方程式_______________。
(2)冷水应该从冷凝管 ___________(填a或b)管口通入。
(3)步骤②中不断从分水器下部分出生成的水的目的是____________ 。步骤②中判断反应终点的依据是 _____________。
(4)产品的精制过程步骤③中,第一次水洗的目的是____________。两次洗涤完成后将有机层从分液漏斗的_____________置入锥形瓶中。
(5)下列关于分液漏斗的使用叙述正确的是_____________。
A.分液漏斗使用前必须要检漏,只要分液漏斗的旋塞芯处不漏水即可使用
B.装液时,分液漏斗中液体的总体积不得超过其容积的2/3
C.萃取振荡操作应如下图所示
D.放出液体时,需将玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔
① 仪器A的名称是_________________。
② 连接好装置后,加入药品前,应该进行的实验操作是_______________。
③ 装置B中发生反应的离子方程式是______________。
④ 有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCl的装置,你认为是否必要(填“是”或“否”)________________。
⑤ 虚线内缺少实验装置,请你画出装置图,标明药品名称。
(2)试剂X用于调节pH以除去杂质, X可选用下列试剂中的(填序号)___________。
a.NaOH b.NH3·H2O c.CuO d.Cu2(OH)2CO3 e.CuSO4
操作①的名称是______________。
(3)在溶液2转化为CuCl2·2H2O的操作过程中,发现溶液颜色由蓝色变为绿色。小组同学欲探究其原因。已知:在氯化铜溶液中有如下转化关系:
Cu(H2O)42+ (aq) +4Cl-(aq) CuCl42-(aq) +4H2O(l)
蓝色 黄色
取氯化铜晶体配制成蓝绿色溶液Y,进行如下实验,其中能够证明CuCl2溶液中有上述转化关系的是(填序号)_____________。
a.将Y稀释,发现溶液呈蓝色 b.在Y中加入CuCl2晶体,溶液变为绿色 c.在Y中加入NaCl固体,溶液变为绿色 d.取Y进行电解,溶液颜色最终消失
(4)操作②需在氯化氢气流中经过加热浓缩、__________、过滤、洗涤、干燥。
(1)装置②的作用是__________________。
(2)若所制取的气体按从左向右流向时,上述各仪器、装置的组装顺序是(填各仪器、装置的序号)____接③接____接______接____。其中②与④装置相连时,玻璃管接口应是_____接 ______。(填接口的字母)
(3)装置④中发生反应的离子方程式是______________ 。
(4)请用集气瓶、量筒、导管、双孔塞,设计一个测定O2体积的装置,在方框中画出你设计的装置图。
已知: (Mr=122) (Mr=150)
实验步骤如下:
①在100mL圆底烧瓶中加入12.20g苯甲酸、25mL乙醇(过量)、 20mL环己烷,以及4mL浓硫酸,混合均匀并加入沸石,按下图所示装好仪器,控制温度在65~70℃加热回流2h。反应时环己烷-乙醇-水会形成“共沸物”(沸点62.6℃)蒸馏出来,再利用分水器不断分离除去反应生成的水,回流环己烷和乙醇。
③将烧瓶内反应液倒入盛有适量水的烧杯中,分批加入Na2CO3至溶液呈中性。
④用分液漏斗分出有机层,水层用25mL乙醚萃取分液,然后合并至有机层。加入氯化钙,对粗产物进行蒸馏(装置如图所示),低温蒸出乙醚后,继续升温,接收210~213℃的馏分。
回答下列问题:
(1)步骤①中使用分水器不断分离除去水的目的是_____________。
(2)步骤②中应控制馏分的温度在___________。
A.65~70℃ B.78~80℃ C.85~90℃ D.215~220℃
(3)若Na2CO3加入不足,在步骤④蒸馏时,蒸馏烧瓶中可见到白烟生成,产生该现象的原因是_____________。
(4)关于步骤④中的分液操作叙述正确的是____________。
A.水溶液中加入乙醚,转移至分液漏斗中,塞上玻璃塞。将分液漏斗倒转过来,用力振摇
B.振摇几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气
C.经几次振摇并放气后,手持分液漏斗静置待液体分层
D.放出液体时,需将玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔
(5)蒸馏装置图中仪器A的名称是__________,仪器B的名称是___________。
(6)该实验的产率为____________。
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