题目
题型：不详难度：来源：
（1）验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2的方法是______．
（2）实验室制备、收集干燥的SO2，所需仪器如下．装置A产生SO2，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→______→______→______→______→f装置D的作用是______，装置E中NaOH溶液的作用是______．
（3）制备绿矾时，向溶液X中加入过量______，充分反应后，经______操作得到溶液Y，再经浓缩，结晶等步骤得到绿矾．
（4）溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，用pH试纸测定溶液pH的操作方法为______．若溶液Z的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏______．
答案
故答案为：将气体通入品红溶液中，如果品红褪色，加热后又恢复红色，证明有二氧化硫；
（2）收集二氧化硫应先干燥再收集．二氧化硫的密度比空气大，要从c口进气，最后进行尾气处理．因为二氧化硫易于氢氧化钠反应，故D的作用是安全瓶，防止倒吸；E的作用为尾气处理．故答案为：d；e；c；b；安全瓶，防止倒吸；尾气处理，防止污染；
（3）因为在烧渣中加入了硫酸和足量氧气，故溶液Y中含有Fe3+，故应先加入过量的铁粉，然后过滤．故答案为：铁粉；
（4）用pH试纸测定方法为：将试纸放在表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液，点在试纸的中央，然后与标准比色卡对比．氢氧化铁的含量比硫酸亚铁高，若溶液Z的PH偏小，则聚铁中生成的氢氧根的含量减少，使铁的含量减少．故答案为：将试纸放到表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取少许待测液，滴在试纸的中央．然后与标准比色卡对比；偏低．
核心考点
试题【聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为[Fe2（OH）n（SO4）3-0.5n]m，广泛用于污水处理．实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）】；主要考察你对物质制备实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚．
用少量溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示：
有关数据列表如下：
| 乙醇 | 1，2-二溴乙烷 | 乙醚 | |||||||||
| 状态 | 无色液体 | 无色液体 | 无色液体 | ||||||||
| 密度/g•cm-3 | 0.79 | 2.2 | 0.71 | ||||||||
| 沸点/℃ | 78.5 | 132 | 34.6 | ||||||||
| 熔点/℃ | -130 | 9 | -116 | ||||||||
| 、实验室制备溴乙烷（C2H5Br）的装置和步骤如图：（已知溴乙烷的沸点38.4℃） ①检查装置的气密性，向装置图所示的U形管和大烧杯中加入冰水； ②在圆底烧瓶中加入10mL95%乙醇、28mL80%浓硫酸，然后加入研细的13g溴化钠和几粒碎瓷片； ③小心加热，使其充分反应． 回答下列问题： （1）该实验制取溴乙烷的化学方程式为：______ （2）反应时若温度过高，可看到有红棕色气体产生，该气体分子式为______，同时还生成另一种无色气体． （3）U型管内可观察到的现象是______． （4）反应结束后，U形管中粗制的C2H5Br呈棕黄色．为了除去粗产品中的杂质，可选择下列试剂中的______（填字母） A．NaOH溶液B．H2OC．Na2SO3溶液D．CCl4 所需的主要玻璃仪器是______（填仪器名称）．要进一步制得纯净的C2H5Br，可用水洗，然后加入无水CaCl2，再进行______（填操作名称）． （5）下列几项实验步骤，可用于检验溴乙烷中溴元素，其正确的操作顺序是：取少量溴乙烷，然后______（填代号）． ①加热；②加入AgNO3溶液；③加入稀HNO3酸化；④加入NaOH溶液；⑤冷却 （6）溴乙烷（C2H5Br）多一个碳的同系物所有可能的物质在氢氧化钠的醇溶液中能发生反应，写出该反应的化学方程式______，______．  | |||||||||||
| 乙烯与液溴作用制取1，2-二溴乙烷的装置如下．（D中试管里所装物质为液溴） 1，2-二溴乙烷的主要物理性质见下表：
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