题目

题型：不详难度：来源：

、实验室制备溴乙烷（C₂H₅Br）的装置和步骤如图：（已知溴乙烷的沸点38.4℃）
①检查装置的气密性，向装置图所示的U形管和大烧杯中加入冰水；
②在圆底烧瓶中加入10mL95%乙醇、28mL80%浓硫酸，然后加入研细的13g溴化钠和几粒碎瓷片；
③小心加热，使其充分反应．
回答下列问题：
（1）该实验制取溴乙烷的化学方程式为：______
（2）反应时若温度过高，可看到有红棕色气体产生，该气体分子式为______，同时还生成另一种无色气体．
（3）U型管内可观察到的现象是______．
（4）反应结束后，U形管中粗制的C₂H₅Br呈棕黄色．为了除去粗产品中的杂质，可选择下列试剂中的______（填字母）
A．NaOH溶液B．H₂OC．Na₂SO₃溶液D．CCl₄
所需的主要玻璃仪器是______（填仪器名称）．要进一步制得纯净的C₂H₅Br，可用水洗，然后加入无水CaCl₂，再进行______（填操作名称）．
（5）下列几项实验步骤，可用于检验溴乙烷中溴元素，其正确的操作顺序是：取少量溴乙烷，然后______（填代号）．
①加热；②加入AgNO₃溶液；③加入稀HNO₃酸化；④加入NaOH溶液；⑤冷却
（6）溴乙烷（C₂H₅Br）多一个碳的同系物所有可能的物质在氢氧化钠的醇溶液中能发生反应，写出该反应的化学方程式______，______．

答案

（1）溴化钠、浓硫酸和乙醇制取溴乙烷的化学方程式为：NaBr+H₂SO₄+C₂H₅OH

△

NaHSO₄+C₂H₅Br+H₂O，
故答案为：NaBr+H₂SO₄+C₂H₅OH

△

NaHSO₄+C₂H₅Br+H₂O；
（2）由于浓硫酸具有强氧化性，会有溴生成，化学式为Br₂，
故答案为：Br₂；
（3）在U型管内有制取的溴乙烷，所以现象是有油状液体生成，
故答案为：有油状液体生成；
（4）粗制的C₂H₅Br呈棕黄色，说明含有单质溴杂质，则
A．溴乙烷能够与氢氧化钠反应，故A错误；
B．溴在溴乙烷中的溶解度比在水中大，加水难以除去溴乙烷中的溴，故B错误；
C．Na₂SO₃与溴发生氧化还原反应，Na₂SO₃可除去溴，故C制取；
D．溴和溴乙烷都能溶于四氯化碳，不能将二者分离，故D错误；
分液使用的主要仪器是分液漏斗；要进一步制得纯净的C₂H₅Br，可用水洗，然后加入无水CaCl₂，利用沸点不同再进行蒸馏分离，
故答案为：C；分液漏斗；蒸馏；
（5）检验溴乙烷中溴元素，应在碱性条件下水解，最后加入硝酸酸化，加入硝酸银，观察是否有黄色沉淀生成，所以操作顺序为④①⑤③②，
故答案为：④①⑤③②；
（6）比溴乙烷多一个碳原子的同系物是溴丙烷，存在1-溴丙烷和2-溴丙烷两种同分异构体，与氢氧化钠的醇溶液中能发生反应的方程式为：CH₃CH₂CH₂Br+NaOH

醇

△

CH₃CH=CH₂+NaBr+H₂O；CH₃CHBrCH₃+NaOH

醇

△

CH₃CH=CH₂+NaBr+H₂O，
故答案为：CH₃CH₂CH₂Br+NaOH

醇

△

CH₃CH=CH₂+NaBr+H₂O；CH₃CHBrCH₃+NaOH

醇

△

CH₃CH=CH₂+NaBr+H₂O．