题目
题型:同步题难度:来源:
①灰绿色物质就是红褐色的氢氧化铁跟白色的氢氧化亚铁的简单混合物;
②灰绿色物质是铁的一种新的氢氧化物,但其中不含Fe3+离子。
(1)验证观点①不正确的实验操作是:________________________________,验证观点②所需的试剂有:___________________________。
(2)某同学查阅资料后,得到Fe(OH)2如下信息
(3)探究小组的同学在研究由Fe2+制备Fe(OH)2的过程中,甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下4个实验方案:
甲方案:用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备Fe(OH)2。
乙方案:应用钢铁吸氧腐蚀的原理,设计电池制备Fe(OH)2。
丙方案:按图实验,制备Fe(OH)2。
丁方案:按图实验,制备Fe(OH)2。(苯的作用是使电解质溶液隔绝空气)
① 在甲方案中,所用FeSO4样品通常部分被氧化,写出在配制FeSO4溶液时,其操作过程及反应的离子方程式:________________________。
②在乙方案中,正极的电极反应式是:_______________________。你认为该方案是否可行?________,若不可行请说明理由(若可行,则该空不需回答):_______________________。
③在丙方案中,当容器B、A中均加入试剂并塞好橡皮塞后,还需要进行的操作是_________________。
④在丁方案中,在两电极之间的溶液中首先观察到白色沉淀。请写出b电极的电极反应式:_______________________。则其电解质溶液可以是下列三项中的___________。
A.蒸馏水 B.NaC1溶液 C.NaOH溶液
答案
盐酸或稀硫酸、KSCN溶液。
(2)Fe(OH)2易被氧化成灰绿色的Fe3(OH)3,其中含有Fe2+、Fe3+
(3)①向盛有蒸馏水的烧杯中加入一定量的硫酸,再将样品置于其中,搅拌溶解,然后加入过量的还原铁粉,反应为:2Fe3++Fe=3Fe2+,搅拌、静置,上层清液即为所要配置的FeSO4溶液
②O2+2H2O+4e-==4OH-;否;产生的Fe(OH)2随即就被空气氧化为Fe(OH)3
③打开胶管夹C,使反应进行一段时间后关闭C
④2H++2e-=H2↑;B
核心考点
试题【在用FeSO4溶液与NaOH溶液反应制备白色的Fe(OH)2时,出现了“白色沉淀迅速转变为灰绿色,最后逐渐变成红褐色”的实验现象,如何解释出现灰绿色的现象,探究】;主要考察你对物质制备实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
方法一:用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入稀H2SO4和______________。
(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用____________的方法。
(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液,插入FeSO4溶液液面下再挤出
NaOH溶液。这样操作的理由是_______________________________。
方法二:在如图所示装置中,用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。
(5)在试管Ⅱ里加入的试剂是_______________。
(6)为了制得白色Fe(OH)2沉淀,在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂,打开止水夹,塞紧塞子后的实验步骤是
____________________________。
(7)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色,其理由是_________________________________。
的硫酸,其他试剂任选。填写下列空白
_______________________。
(2)实验开始时先应将活塞E________(填“打开”“关闭”或“无关系”),其目的是____________________________;C中收集到气体的主要成分是______________。
(3)待C中收集到足量气体后,生成Fe(OH)2的操作是______________。
(4)拔去装置B中的橡皮塞,使空气进入,反应的化学方程式是____________________________。
方法一:
(2)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入____________________。
(3)除去蒸馏水中溶解的O2常采用____________的方法。
(4)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液,插入FeSO4溶液液面下,再挤出NaOH溶液,这样操作的理由是_________________。
方法二:在如图所示装置中,用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。
(6)在试管Ⅱ里加入的试剂是_______________。
(7)为了制得白色Fe(OH)2沉淀,在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂,打开止水夹,塞紧塞子后的实验步骤是
______________________。
(8)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色,其理由是________________________________。
【实验设计】方法:按照下图进行实验,容器A中的反应开始时,弹簧夹C处于打开状态,一段时间后,关闭弹簧夹C,容器A中的反应仍在进行。
【探究思考】实验表明上述实验中出现白色的沉淀会逐渐转变为灰绿色或绿色,那么如何解释出现灰绿色或绿色的现象呢?
(2)甲同学查阅资料后,得到Fe(OH)2如下信息:
(4)欢迎你参加该研究小组的讨论,请提出一种在研究由Fe2+制备Fe(OH)2的过程中,有助于对沉淀由“白”变“绿”的现象进行合理解释的实验设计新思路。___________________________________ 。
B.③②⑤⑥④
C.③②④⑤⑦
D.③②④①⑦
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