题目
题型:0128 月考题难度:来源:
方法一:
(2)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入____________________。
(3)除去蒸馏水中溶解的O2常采用____________的方法。
(4)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液,插入FeSO4溶液液面下,再挤出NaOH溶液,这样操作的理由是_________________。
方法二:在如图所示装置中,用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。
(6)在试管Ⅱ里加入的试剂是_______________。
(7)为了制得白色Fe(OH)2沉淀,在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂,打开止水夹,塞紧塞子后的实验步骤是
______________________。
(8)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色,其理由是________________________________。
答案
(2)铁粉
(3)加热至沸腾
(4)防止空气随着NaOH溶液的加入进入溶液(或避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2)
(5)稀硫酸、铁屑
(6)NaOH溶液
(7)检验试管Ⅱ出口处排出的氢气的纯度,当排出的氢气的纯净时,再夹紧止水夹
(8)试管Ⅰ中反应生成的氢气充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ且外界空气不易进入
核心考点
试题【(1)Fe(OH)2很不稳定,露置在空气中容易被氧化,Fe(OH)2被氧化的化学方程式为:___________________。为了获得白色的Fe(OH)2沉】;主要考察你对物质制备实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
【实验设计】方法:按照下图进行实验,容器A中的反应开始时,弹簧夹C处于打开状态,一段时间后,关闭弹簧夹C,容器A中的反应仍在进行。
【探究思考】实验表明上述实验中出现白色的沉淀会逐渐转变为灰绿色或绿色,那么如何解释出现灰绿色或绿色的现象呢?
(2)甲同学查阅资料后,得到Fe(OH)2如下信息:
(4)欢迎你参加该研究小组的讨论,请提出一种在研究由Fe2+制备Fe(OH)2的过程中,有助于对沉淀由“白”变“绿”的现象进行合理解释的实验设计新思路。___________________________________ 。
B.③②⑤⑥④
C.③②④⑤⑦
D.③②④①⑦
方法一:用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入________________。
(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用___________ 的方法。
(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液,插入FeSO4溶液液面下,再挤出
NaOH溶液。这样操作的理由是_______________
方法二:在下图所示装置中,用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。
(5)在试管Ⅱ里加入的试剂是___________。
(6)为了制得白色Fe(OH)2沉淀,在试管I和Ⅱ中加入试剂,打开止水夹,塞紧塞子后的实验步骤是_________________
(7)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色,其理由是________________。
B.装置②中X若为苯,可用于吸收氨气,并防止倒吸
C.装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色
D.装置④可验证HCl气体在水中的溶解性
mol/L的硫酸,其他试剂任选。填写下列空白
(2)实验开始时应先将活塞a________(填“打开”、“关闭”)。
(3)简述生成Fe(OH)2的操作过程____________________________。
(4)实验完毕,打开b处活塞,放入一部分空气,此时B瓶中发生的反应为_________________________。
(5)下列各图示中________能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀。
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