题目
题型:0117 同步题难度:来源:
请同学们回答下列问题:
(1)步骤①中,配制这一比例的混合液的操作是_________________________________。
(2)写出该反应的化学方程式_____________________________,浓H2SO4的作用是___________________________。
(3)步骤③中,用小火加热试管中的混合液,其原因与结论__________________________。
(4)步骤④所观察到的现象是_________,原因是________________________。
(5)步骤⑤中,分离出乙酸乙酯选用的仪器是_________,产物应从_________口倒出,因为__________________。
(6)为提高乙酸乙酯的产率,甲、乙两位同学分别设计了如上图甲、乙的装置(乙同学待反应完毕冷却后再用饱和Na2CO3溶液提取烧瓶中产物)。你认为哪种装置合理,为什么?答:_____________________________。
答案
(2)方程式略;催化剂,吸水剂
(3)乙酸、乙醇、乙酸乙酯沸点接近且较低,大火加热,反应物大量蒸发损失
(4)在浅红色Na2CO3溶液上层有约4cm厚的无色液体,振荡后Na2CO3溶液层红色变浅,有气泡,上层液体变薄。
原因是:上层是油层因为生成的乙酸乙酯难溶于水,且密度比水小,同时因为挥发出来的乙酸与碳酸钠反应,放出CO2气体,所以有气泡出现
(5)分液漏斗;上;乙酸乙酯比水密度小
(6)乙,反应物能冷凝回流
核心考点
试题【已知下列数据:实验室制乙酸乙酯的主要装置如上图I所示,主要步骤为:①在30mL的大试管中按体积比1:4:4的比例配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合液;②按照图I连接装】;主要考察你对物质制备实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.长玻璃管起冷凝回流作用
C.提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤
D.加入过量乙酸可以提高1-丁醇的转化率
(2)该小组同学欲做乙醇氧化成乙醛的实验,则应选用的装置是_________(填序号),再用制得的乙醛溶液进行银镜反应,正确的操作顺序是_________(填序号)。
①向试管中滴入3滴乙醛溶液
②一边振荡一边滴入2%的稀氨水,直至最初产生的沉淀恰好溶解为止
③振荡后放入热水中,水浴加热
④在洁净的试管中加入1mL2%的AgNO3溶液
[实验目的]制取乙酸乙酯
[实验原理]
(1)甲、乙、丙三位同学均采用乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯,反应的化学方程式为________________ 浓硫酸的作用是____________。
[装置设计]
(2)甲、乙、丙三位同学分别设计了如图4所示三套实验装置
[实验步骤]
①按照选择的装置组装仪器,在试管中先加入3 mL乙醇,并在摇动下缓缓加入2 mL浓硫酸充分摇匀,冷却后再加入2 mL冰醋酸;
②将试管固定在铁架台上;
③在试管②中加入适量的饱和Na2CO3溶液;
④用酒精灯对试管①加热;
⑤当观察到试管②中有明显现象时停止实验。
[问题讨论]
(3)步骤(1)装好实验装置,加入样品前还应检查________________
(4)根据试管②中观察到的现象,可知乙酸乙酯的物理性质有____________(回答出其中一点即可)
(5)试管②中饱和Na2CO3溶液的作用除了溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度外,还可以________。
(6)从试管②中分离出乙酸乙酯的实验操作是________________。
(1)图甲为实验室制取乙酸乙酯的装置图,
②实验中,装置B溶液上方收集到一层油状液体,但振荡后油状液体明显减少,振荡导致油状液体减少的 原因是_______________________
(2)苯甲酸、甲醇、苯甲酸甲酯的相关物理性质如下
_______________________。
②实验室制取苯甲酸甲酯的流程如图乙所示。
已知:①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6C2H5OH;
②部分有机物的沸点:
(2)用下图所示装置来制备少量的乙酸乙酯,产率往往偏低,其原因可能为________________、
____________等。
(3)实验所得到的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水,应先加入无水氯化钙,除去__________;再进行蒸馏,收集77℃左右的馏分,以得到较纯净的乙酸乙酯。
(4)目前对该反应的催化剂进行了新的探索,初步表明质子酸离子液体可用作此反应的催化剂,且能重复使用。实验数据
a. 120℃,4h b.80℃,2h c.60℃,4h d.40℃,3h
②当反应温度达到120℃时,反应选择性降低的原因可能为 ____________________。
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