题目
题型:模拟题难度:来源:
(2)称量E的质量,并将ag铁碳合金样品放入A装置中,再加入足量的浓硫酸,待A中不再逸出气体时,停止加热,拆下E并称重,E增重bg。铁碳合金中铁的质量分数为___(写表达式)。
(3)装置C的作用____。
(4)甲同学认为,依据此实验测得的数据,计算合金中铁的质量分数可能会偏低,原因是空气中的CO2、
H2O进入E管使b增大。你认为改进的方法是____。
(5)乙同学认为,即使甲同学认为的偏差得到改进,依据此实验测得合金中铁的质量分数也可能会偏高。你认为其中的原因是____。
(6)往A中滴加足量的浓硫酸,未点燃酒精灯前,A、B均无明显现象,其原因是___。
(7)A中铁与浓硫酸发生反应的化学方程式是____。
答案
(2)
(3)除去CO2中的SO2
(4)在E装置的后边再连接一个与E相同的装置
(5)反应产生的CO2气体未能完全排到E装置中,导致b偏低
(6)常温下,Fe被浓硫酸钝化,碳不与浓硫酸反应
(7)2Fe+6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
核心考点
试题【某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数,并探究浓硫酸的某 些性质,设计了下图所示的实验装置(夹持仪器已省略)和实验方案进行实验探究。 (1)检查上述装置气】;主要考察你对实验方案的设计与评价等知识点的理解。[详细]
举一反三
方案一:滴定法用酸性KMnO4溶液测定铁元素的含量。反应原理:5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
(1)实验前,首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250 mL,配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外,还需__________(填仪器名称)。
(2)上述实验中KMnO4溶液需要酸化,用于酸化的酸是_________。
A.稀硝酸 B.稀盐酸 C.稀硫酸 D.浓硝酸
(3)某同学没计的下列滴定方式中,最合理的是___________(夹持部分略去)(填字母序号)。
(5)步骤②是否可以省略:________,理由是_______________________。
(6)步骤④中一系列操作依次是:过滤、洗涤、___、冷却、称量。
(7)假设实验无损耗,则每片补血剂含铁元素的质量为___g(用含a的代数式表示)。
①称量ag样品,置于烧杯中。
②加入适量蒸馏水,使样品溶液。
③加入稀盐酸,使溶液呈强酸性,再加过量的BaCl2溶液。
④过滤,用蒸馏水洗涤沉淀。
⑤加热干燥沉淀物。
⑥将沉淀物冷却至室温后,称量。
⑦重复⑤、⑥操作直到合格,最后得到bg固体。
回答下面问题:
(1)本实验中是否能用Ba(NO3)2代替BaCl2。其理由是:_______________________。
(2)步骤③中加盐酸使溶液呈强酸性的目的是:_______________________。
(3)步骤⑦的“合格”标准是:_______________________。
(4)实验测得样品中无水亚硫酸钠的质量分数是:______________。(列出算式,不需要化简)
①研磨
②称量空坩埚和装有试样的坩埚的质量
③加热
④冷却
⑤称量
⑥重复③至⑤的操作,直到连续两次称量的质量差不超过0.1g为止
⑦根据实验数据计算硫酸铜结晶水的含量。
请回答下列问题:
(1)现有坩埚、坩埚钳、三脚架、泥三角、玻璃棒、干燥器、药匙、硫酸铜晶体样品等实验用品,进行该实验时,缺少的实验用品是_____________ 。
(2)该实验中哪一步骤需要使用干燥器?使用干燥器的目的是什么? 答:_________________ 。
(3)实验步骤⑥的目的是_________________ 。
(4)若操作正确而实验测得的硫酸铜晶体中结晶水的含量偏低,其原因可能有_____(填入选项的编号):
A.被测样品中含有加热不挥发的杂质
B.被测样品中含有加热易挥发的杂质
C.实验前被测样品已有部分失水
D.加热前所用的坩埚未完全干燥
实验可能用到的试剂:a.锌粒 b.稀硫酸 c.氯化钠溶液 d.浓硫酸
(2)反应管内溶液蓝色消失后,没有及时停止通气,则测得的SO2含量_______(选填:偏高、偏低,不受影响)
(3)反应管内的碘的淀粉溶液也可以用________代替(填写物质名称)
(4)若碘溶液体积为VamL,浓度为Cmol·L-1。N2与O2的体积为VbmL(已折算为标准状况下的体积)。用C、Va、Vb表示SO2的体积百分含量为:________________
(5)将上述装置改为简易实验装置,除导管外,还需选用的仪器为________(选下列仪器的编号)。
a.烧杯 b.试管 c.广口瓶 d.容量瓶 e.量筒 f.单孔塞 g.双孔塞
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