题目
题型：模拟题难度：来源：
方案一：滴定法用酸性KMnO4溶液测定铁元素的含量。反应原理：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
(1)实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250 mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需__________（填仪器名称）。
(2)上述实验中KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是_________。
A．稀硝酸 B．稀盐酸 C．稀硫酸 D．浓硝酸
(3)某同学没计的下列滴定方式中，最合理的是___________（夹持部分略去）（填字母序号）。
(5)步骤②是否可以省略：________，理由是_______________________。
(6)步骤④中一系列操作依次是：过滤、洗涤、___、冷却、称量。
(7)假设实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量为___g（用含a的代数式表示）。
答案
(2)C
(3)B
(4)氯水（或其他合理的氧化剂）
(5)不可以；因为Fe2+与碱反应后在空气中加热不能得到纯净的Fe2O3，故无法准确计算Fe的含量
(6)灼烧
(7)0.07a
核心考点
试题【硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。为测定补血剂中铁元素的含量，某化学兴趣小组设计了两套实验方案：方案一：滴定法用酸性KMnO4溶液测定铁元素】；主要考察你对实验方案的设计与评价等知识点的理解。[详细]
举一反三
①称量ag样品，置于烧杯中。
②加入适量蒸馏水，使样品溶液。
③加入稀盐酸，使溶液呈强酸性，再加过量的BaCl2溶液。
④过滤，用蒸馏水洗涤沉淀。
⑤加热干燥沉淀物。
⑥将沉淀物冷却至室温后，称量。
⑦重复⑤、⑥操作直到合格，最后得到bg固体。
回答下面问题：
（1）本实验中是否能用Ba(NO3)2代替BaCl2。其理由是：_______________________。
（2）步骤③中加盐酸使溶液呈强酸性的目的是：_______________________。
（3）步骤⑦的“合格”标准是：_______________________。
（4）实验测得样品中无水亚硫酸钠的质量分数是：______________。（列出算式，不需要化简）
①研磨
②称量空坩埚和装有试样的坩埚的质量
③加热
④冷却
⑤称量
⑥重复③至⑤的操作，直到连续两次称量的质量差不超过0.1g为止
⑦根据实验数据计算硫酸铜结晶水的含量。
请回答下列问题：
（1）现有坩埚、坩埚钳、三脚架、泥三角、玻璃棒、干燥器、药匙、硫酸铜晶体样品等实验用品，进行该实验时，缺少的实验用品是_____________ 。
（2）该实验中哪一步骤需要使用干燥器？使用干燥器的目的是什么？ 答：_________________ 。
（3）实验步骤⑥的目的是_________________ 。
（4）若操作正确而实验测得的硫酸铜晶体中结晶水的含量偏低，其原因可能有_____（填入选项的编号）：
A．被测样品中含有加热不挥发的杂质
B．被测样品中含有加热易挥发的杂质
C．实验前被测样品已有部分失水
D．加热前所用的坩埚未完全干燥
实验可能用到的试剂：a.锌粒 b.稀硫酸 c.氯化钠溶液 d.浓硫酸
（2）反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，则测得的SO2含量_______（选填：偏高、偏低，不受影响）
（3）反应管内的碘的淀粉溶液也可以用________代替（填写物质名称）
（4）若碘溶液体积为VamL，浓度为Cmol·L-1。N2与O2的体积为VbmL（已折算为标准状况下的体积）。用C、Va、Vb表示SO2的体积百分含量为：________________
（5）将上述装置改为简易实验装置，除导管外，还需选用的仪器为________（选下列仪器的编号）。
a.烧杯 b.试管 c.广口瓶 d.容量瓶 e.量筒 f.单孔塞 g.双孔塞
（2）计算过氧化钠质量分数时，必需的数据是___________ 不必作第6次读数的原因是__________
（3）测定上述样品（1．560g）中Na2O2质量分数的另一种方案，其操作流程如下：
②需直接测定的物理量是___________
③测定过程中需要的仪器有电子天平、蒸发皿、酒精灯，还需要 __________、_________ （固定、夹持仪器除外）
④在转移溶液时，如溶液转移不完全，则Na2O2质量分数的测定结果 ______（填偏大、偏小或不变）。
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