题目
题型:专项题难度:来源:
①称量a g样品,置于烧杯中
②加入适量盐酸和适量蒸馏水,使样品溶解,然后准确配制成250 mL溶液
③准确量取25.00 mL步骤②中配得的溶液,置于烧杯中,加入适量的氯水,加热使反应完全
④趁热迅速加入过量氨水,充分搅拌,使沉淀完全
⑤过滤,洗涤沉淀
⑥将沉淀转移到某容器中,加热、搅拌,直到固体全部由红褐色变为红棕色后,在干燥器中冷却至室温后,称量
⑦……
请根据上面叙述,回答:
(1)如图所示仪器中,本实验步骤①②③中必须用到的仪器是E和________(填字母)。
(3)写出步骤④中发生反应的离子方程式_________________。
(4)步骤③中加入适量氯水的目的__________ 样品中的杂质Fe2+有较强的还原性,氯水可改为NaClO3,完成并配平下列反应的离子方程式:___Fe2+ +___ClO3-+____=____Fe3+ +____Cl-+ ____H2O
(5)第⑥步的操作中,将沉淀物转移到___(填仪器名称)中灼烧,冷却至室温,称量其质量为m1g,再次加热并冷却至室温称量其质量为m2 g,若m1与m2 差值较大,接下来的操作应当是_________ 。
答案
(2)增强溶液酸性,抑制Fe3+水解
(3) Fe3+ +3NH3.H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+
(4)将Fe2+氧化为Fe3+ ,有利于铁元素完全转化为沉淀 ;6Fe2+ +ClO3-+6H+=6Fe3+ +Cl-+3H2O
(5)坩埚 ;继续加热一段时间后,把坩埚放置于干燥器中冷却,再称量,至最后两次称得的质量差不超过0.1 g为止
核心考点
试题【某化学兴趣小组测定某FeCl3样品(含少量FeCl2杂质)中铁元素的质量分数,实验时按以下步骤进行: ①称量a g样品,置于烧杯中 ②加入适量盐酸和适量蒸馏水,】;主要考察你对实验方案的设计与评价等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)方案一:称取一定质量的样品,置于坩埚中加热至恒重后,冷却,称量剩余固体质量,计算。实验中加热至恒重的目的是____。
(2)方案二:按下图装置进行实验。并回答以下问题:
②实验中除称量样品质量外,还需称___装置(用字母表示)前后质量的变化;
③根据此实验得到的数据,测定结果有较大误差。因为实验装置还存在一个明显缺陷,该缺陷是____。
(3)方案三:称取一定量样品,置于小烧杯中,加适量水溶解,向小烧杯中加入足量氯化钡溶液,过滤洗涤,干燥沉淀,称量同体质量,计算:
①过滤操作中,除了烧杯、漏斗外还用到的玻璃仪器有___;
②实验中判断沉淀是否完全的方法是___;
③若加入试剂改为氢氧化钡,已知称得样品9. 5 g,干燥的沉淀质量为19.7 g,则 样品中碳酸钠的质量分数为___(保留一位小数)。
称量F的质量,按图示连接好装置,检查装置的气密性。
(1)将ag铁碳合金样品放入B中,再滴入足量的浓硫酸。仪器A的名称为 ____。未点燃酒精灯前,B、C均无明显现象,其原因是:___。
(2)点燃酒精灯一段时间后,B、C中可观察到明显的现象。试写出B中开始时发生反应的化学方程式___(写一个即可)。 C中的现象是___,由此可得到浓硫酸具有___性。
Ⅱ,测定铁的质量分数
(3)待B中不再逸出气体时,停止加热,拆下F并称量,F的质量增加bg。铁碳合金中铁的质量分数为___(写表达式)。
(5)某同学认为上述方法较复杂,使用上图所示的装置和其他常用实验仪器测定 某些数据即可。为了快速和准确的计算出铁的质量分数,最简便的实验操作是 ____(填写代号)。
A.用排水法测定H2的体积
B.反应结束后,过滤、洗涤、干燥、称量残渣的质量
C.测定反应前后装置和药品的总质量
(2)E装置的作用是________、________。
(3)写出D中NOx与CO反应的化学方程式________。
(4)若B容器中生成的NOx为NO,写出该反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目___________。
(5)若通入的NOx为NO,C装置增重8.8 g,收集到的气体在标准状况下为 4. 48 L(其相对分子质量为28.4)。则收集到的气体中NO的物质的量为____________。
(6)选择高效催化剂,将汽车尾气转化为无毒气体,便彻底解决了汽车尾气对环 境的影响,这种说法是否正确并阐述理由:______________。
(1)写出A装置中玻璃仪器的名称:酒精灯、___。
(2)实验开始后,写出B中反应的离子方程式____。
(3)C中的现象是___,E装置的作用是____。
(4)按下图所示称取一定量的Na2SO3样品放入A装置的烧瓶中,滴入足量的H2SO4完全反应然后将B中完全反应后的溶液与足量的BaCl2溶液反应,过滤、洗涤、干燥,得白色沉淀23.3 g,则原样品中Na2SO3的纯度为____(精确到 0.1%)。
(6)要使测定结果准确,第一,装置气密性必须良好;第二,应先点燃___ 处酒精灯(填装置字母)。
(Ⅱ)(7)下列有关化学实验的基本操作及安全知识的叙述,不正确的是____ (填序号)。
A.用托盘天平称取10. 55 g干燥的NaCl固体
B.附着于试管内壁的苯酚,可用碱液洗涤
C.用碱式滴定管量取20. 00 mL 0.100 0 mol·L-1的高锰酸钾溶液
D.用渗析法分离淀粉中混有的NaNO3杂质
E.配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时,将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中,并不 断搅拌
F.切割白磷时,必须用镊子夹取,置于桌面上的玻璃片上,小心用刀切割
G.实验时,不慎打翻燃着的酒精灯,可立即用湿抹布盖灭火焰
H.用重结晶法可以除去硝酸钾中混有的少量氯化钠
I.在中学《硫酸铜晶体里结晶水含量测定》的实验中,称量操作至少需要四次
J.配制一定浓度的溶液时,若定容时不小心加水超过容量瓶的刻度线,应立即用滴管吸去多余的部分。
①将菠菜样品预处理后,热水浸泡,过滤得到含有草酸及草酸盐的溶液。
②调节溶液的酸碱性,滴加足量CaCl2溶液,产生白色沉淀;加入足量醋酸,使CaCO3溶解;过滤得到CaC2O4固体。
③用稀HCl溶解CaC2O4,并加水配制成l00mL溶液。每次准确移取25.00mL 该溶液,用0.0100 mol·L-1 KMnO4标准溶液滴定,平均消耗标准溶液V mL。 回答下列问题:
(1)步骤①中“样品预处理”的方法是___________。(A.灼烧成灰B.研磨成汁)
(2)步骤②中“调节溶液的酸碱性”至___________。(A.弱碱性B.弱酸性C.中性) 验证CaCl2溶液已“足量”的操作和现象是:____________。
(3)步骤③中用到的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、胶头滴管、玻璃棒外,还有__________ 。
(4)经计算,该菠菜样品中C2O42-的总物质的量为__________,若样品的质量为mg,则 菠菜中草酸及草酸盐(以C2O42-计)的质量分数为___________ 。
(已知:2MnO4-+ 5C2O42-+16H+=2Mn2+ +10CO2↑+8H2O,C2O42-的摩尔质量为88 g·mol-1)
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