题目
题型:专项题难度:来源:
(2)E装置的作用是________、________。
(3)写出D中NOx与CO反应的化学方程式________。
(4)若B容器中生成的NOx为NO,写出该反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目___________。
(5)若通入的NOx为NO,C装置增重8.8 g,收集到的气体在标准状况下为 4. 48 L(其相对分子质量为28.4)。则收集到的气体中NO的物质的量为____________。
(6)选择高效催化剂,将汽车尾气转化为无毒气体,便彻底解决了汽车尾气对环 境的影响,这种说法是否正确并阐述理由:______________。
答案
(2)干燥混合气体 ;通过观察气泡,调节气体流速
(3)2NOx+2xCON2 +2xCO2
(4)
(5)0. 04 mol
(6)不正确。①该反应为可逆反应,不能反应完全。
②没达到“零碳排放”的目的,对气候的变化存在潜在的影响和危害。
核心考点
试题【汽车尾气的主要成分为CO2及CO、 NOx(NO和NO2的混合物,其中NO的体积分数占95%以上)等。治理方法之一是在汽车排气管上加装“催化转换器”,利用催化剂】;主要考察你对实验方案的设计与评价等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)写出A装置中玻璃仪器的名称:酒精灯、___。
(2)实验开始后,写出B中反应的离子方程式____。
(3)C中的现象是___,E装置的作用是____。
(4)按下图所示称取一定量的Na2SO3样品放入A装置的烧瓶中,滴入足量的H2SO4完全反应然后将B中完全反应后的溶液与足量的BaCl2溶液反应,过滤、洗涤、干燥,得白色沉淀23.3 g,则原样品中Na2SO3的纯度为____(精确到 0.1%)。
(6)要使测定结果准确,第一,装置气密性必须良好;第二,应先点燃___ 处酒精灯(填装置字母)。
(Ⅱ)(7)下列有关化学实验的基本操作及安全知识的叙述,不正确的是____ (填序号)。
A.用托盘天平称取10. 55 g干燥的NaCl固体
B.附着于试管内壁的苯酚,可用碱液洗涤
C.用碱式滴定管量取20. 00 mL 0.100 0 mol·L-1的高锰酸钾溶液
D.用渗析法分离淀粉中混有的NaNO3杂质
E.配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时,将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中,并不 断搅拌
F.切割白磷时,必须用镊子夹取,置于桌面上的玻璃片上,小心用刀切割
G.实验时,不慎打翻燃着的酒精灯,可立即用湿抹布盖灭火焰
H.用重结晶法可以除去硝酸钾中混有的少量氯化钠
I.在中学《硫酸铜晶体里结晶水含量测定》的实验中,称量操作至少需要四次
J.配制一定浓度的溶液时,若定容时不小心加水超过容量瓶的刻度线,应立即用滴管吸去多余的部分。
①将菠菜样品预处理后,热水浸泡,过滤得到含有草酸及草酸盐的溶液。
②调节溶液的酸碱性,滴加足量CaCl2溶液,产生白色沉淀;加入足量醋酸,使CaCO3溶解;过滤得到CaC2O4固体。
③用稀HCl溶解CaC2O4,并加水配制成l00mL溶液。每次准确移取25.00mL 该溶液,用0.0100 mol·L-1 KMnO4标准溶液滴定,平均消耗标准溶液V mL。 回答下列问题:
(1)步骤①中“样品预处理”的方法是___________。(A.灼烧成灰B.研磨成汁)
(2)步骤②中“调节溶液的酸碱性”至___________。(A.弱碱性B.弱酸性C.中性) 验证CaCl2溶液已“足量”的操作和现象是:____________。
(3)步骤③中用到的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、胶头滴管、玻璃棒外,还有__________ 。
(4)经计算,该菠菜样品中C2O42-的总物质的量为__________,若样品的质量为mg,则 菠菜中草酸及草酸盐(以C2O42-计)的质量分数为___________ 。
(已知:2MnO4-+ 5C2O42-+16H+=2Mn2+ +10CO2↑+8H2O,C2O42-的摩尔质量为88 g·mol-1)
(1)实验I中D的成分是___________,称量后__________(填“能”或“不能”)通过计算得到A中各组分的质量比。
(2)实验Ⅱ填写的内容中明显错误的是__________ ,其原因是__________ 。
(3)对实验Ⅲ进行设计,并将相应内容填人Ⅲ中对应的空格内,最终能得出A中各组分的质量比为:____________(用含字母的表达式表示)。
高锰酸钾标准溶液可用性质稳定、相对分子质量较大的基准物质草酸钠[Mr(Na2C2O4)=134.0]进行标定,反应原理为:5C2O42- +2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2+ +8H2O
实验步骤如下:
步骤一:先粗配浓度约为1.5×10-2 mol· L-1的高锰酸钾溶液500 mL。
步骤二:称取Na2C2O4固体m g放入锥形瓶中,用蒸馏水溶解并加稀硫酸酸化,加热至70~80℃,用步骤一所配高锰酸钾溶液进行滴定,从而可标定高锰酸钾溶液的浓度。经标定c(KMnO4)=1.6×10-2 mol·L-1。
步骤三:称取FeSO4·7H2O试样1.073 g,放人锥形瓶中,加入适量的水溶解。
步骤四:用标准高锰酸钾溶液滴定步骤三所配样品溶液,达到终点时消耗标准溶液48.00 mL。
试回答下列问题:
(1)步骤一中要用到的玻璃仪器是烧杯、____、____。
(2)步骤二中需要对m的大致值进行预估,你预估的依据是________________。
(3)本实验中操作滴定管的以下图示,正确的是__________(填编号)。
(5)请设步骤二中的数据记录和数据处理表格__________(不必填数据)。
(6)国家标准规定FeSO4·7H2O的含量(w):
一级品100. 5%≥w≥99.50%;
二 级品100.5%≥w≥99.00%;
三级品101.0%≥w≥98.00%。
试判断该试样符合国家___________级品标准。
(7)测定试样中FeSO4·7H2O的含量时,有时测定值会超过100%,其原因可能是_______________。
(1)步骤②中加入BaCl2溶液过量的原因:___________
(2)步骤③中抽滤装置如图,仪器C的名称:________;
(4)步骤⑦浓缩与结晶操作时,当出现下列现象_________时,停止加热(填序号);
A.蒸发皿液面上出现极薄晶膜
B.蒸发皿底部刚出现细小晶粒
C.蒸发皿底部出现大量的晶体
D.蒸发皿中溶液全部蒸干
(5)取1.00 g干燥的医用级NaCl样品溶解于适量蒸馏水中,向其中加入含AgNO3 3.40 g的AgNO3溶液,Cl-即被完全沉淀。然后用Fe3+作指示剂,用NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3,使剩余的Ag+以白色AgSCN沉淀的形式析出。
①滴定达到终点时,溶液呈红色,且半分钟内不褪色,写出表示该现象的离子方程式:____;
②在终点到达之前的滴定过程中,两种沉淀表面会吸附部分Ag+,需不断剧烈摇动锥形瓶,否则会使n(Cl-)的测定结果________(选填“偏高”“偏低”或“无影 响”)。
③若用0.100 mol·L-1 NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3时,用去上述浓度的NH4SCN溶液30.0 mL,则此医用级氯化钠样品中NaCl的百分含量为 ____。
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