题目
题型:专项题难度:来源:
称量F的质量,按图示连接好装置,检查装置的气密性。
(1)将ag铁碳合金样品放入B中,再滴入足量的浓硫酸。仪器A的名称为 ____。未点燃酒精灯前,B、C均无明显现象,其原因是:___。
(2)点燃酒精灯一段时间后,B、C中可观察到明显的现象。试写出B中开始时发生反应的化学方程式___(写一个即可)。 C中的现象是___,由此可得到浓硫酸具有___性。
Ⅱ,测定铁的质量分数
(3)待B中不再逸出气体时,停止加热,拆下F并称量,F的质量增加bg。铁碳合金中铁的质量分数为___(写表达式)。
(5)某同学认为上述方法较复杂,使用上图所示的装置和其他常用实验仪器测定 某些数据即可。为了快速和准确的计算出铁的质量分数,最简便的实验操作是 ____(填写代号)。
A.用排水法测定H2的体积
B.反应结束后,过滤、洗涤、干燥、称量残渣的质量
C.测定反应前后装置和药品的总质量
答案
(2)2Fe+6H2SO4 (浓) Fe2(SO4)3+SO2↑+6H2O (或C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O );
品红溶液逐渐褪色 ;强氧化
(3)
(4)在装置F后增加一个装有碱石灰的干燥管(或其他合理答案)
(5)B
核心考点
试题【现有某铁碳合金,某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数,并探究浓硫酸的某些性质,设计了下图所示的实验装置 (夹持仪器已省略)和下列实验方案,请你参与此项活】;主要考察你对实验方案的设计与评价等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)E装置的作用是________、________。
(3)写出D中NOx与CO反应的化学方程式________。
(4)若B容器中生成的NOx为NO,写出该反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目___________。
(5)若通入的NOx为NO,C装置增重8.8 g,收集到的气体在标准状况下为 4. 48 L(其相对分子质量为28.4)。则收集到的气体中NO的物质的量为____________。
(6)选择高效催化剂,将汽车尾气转化为无毒气体,便彻底解决了汽车尾气对环 境的影响,这种说法是否正确并阐述理由:______________。
(1)写出A装置中玻璃仪器的名称:酒精灯、___。
(2)实验开始后,写出B中反应的离子方程式____。
(3)C中的现象是___,E装置的作用是____。
(4)按下图所示称取一定量的Na2SO3样品放入A装置的烧瓶中,滴入足量的H2SO4完全反应然后将B中完全反应后的溶液与足量的BaCl2溶液反应,过滤、洗涤、干燥,得白色沉淀23.3 g,则原样品中Na2SO3的纯度为____(精确到 0.1%)。
(6)要使测定结果准确,第一,装置气密性必须良好;第二,应先点燃___ 处酒精灯(填装置字母)。
(Ⅱ)(7)下列有关化学实验的基本操作及安全知识的叙述,不正确的是____ (填序号)。
A.用托盘天平称取10. 55 g干燥的NaCl固体
B.附着于试管内壁的苯酚,可用碱液洗涤
C.用碱式滴定管量取20. 00 mL 0.100 0 mol·L-1的高锰酸钾溶液
D.用渗析法分离淀粉中混有的NaNO3杂质
E.配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时,将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中,并不 断搅拌
F.切割白磷时,必须用镊子夹取,置于桌面上的玻璃片上,小心用刀切割
G.实验时,不慎打翻燃着的酒精灯,可立即用湿抹布盖灭火焰
H.用重结晶法可以除去硝酸钾中混有的少量氯化钠
I.在中学《硫酸铜晶体里结晶水含量测定》的实验中,称量操作至少需要四次
J.配制一定浓度的溶液时,若定容时不小心加水超过容量瓶的刻度线,应立即用滴管吸去多余的部分。
①将菠菜样品预处理后,热水浸泡,过滤得到含有草酸及草酸盐的溶液。
②调节溶液的酸碱性,滴加足量CaCl2溶液,产生白色沉淀;加入足量醋酸,使CaCO3溶解;过滤得到CaC2O4固体。
③用稀HCl溶解CaC2O4,并加水配制成l00mL溶液。每次准确移取25.00mL 该溶液,用0.0100 mol·L-1 KMnO4标准溶液滴定,平均消耗标准溶液V mL。 回答下列问题:
(1)步骤①中“样品预处理”的方法是___________。(A.灼烧成灰B.研磨成汁)
(2)步骤②中“调节溶液的酸碱性”至___________。(A.弱碱性B.弱酸性C.中性) 验证CaCl2溶液已“足量”的操作和现象是:____________。
(3)步骤③中用到的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、胶头滴管、玻璃棒外,还有__________ 。
(4)经计算,该菠菜样品中C2O42-的总物质的量为__________,若样品的质量为mg,则 菠菜中草酸及草酸盐(以C2O42-计)的质量分数为___________ 。
(已知:2MnO4-+ 5C2O42-+16H+=2Mn2+ +10CO2↑+8H2O,C2O42-的摩尔质量为88 g·mol-1)
(1)实验I中D的成分是___________,称量后__________(填“能”或“不能”)通过计算得到A中各组分的质量比。
(2)实验Ⅱ填写的内容中明显错误的是__________ ,其原因是__________ 。
(3)对实验Ⅲ进行设计,并将相应内容填人Ⅲ中对应的空格内,最终能得出A中各组分的质量比为:____________(用含字母的表达式表示)。
高锰酸钾标准溶液可用性质稳定、相对分子质量较大的基准物质草酸钠[Mr(Na2C2O4)=134.0]进行标定,反应原理为:5C2O42- +2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2+ +8H2O
实验步骤如下:
步骤一:先粗配浓度约为1.5×10-2 mol· L-1的高锰酸钾溶液500 mL。
步骤二:称取Na2C2O4固体m g放入锥形瓶中,用蒸馏水溶解并加稀硫酸酸化,加热至70~80℃,用步骤一所配高锰酸钾溶液进行滴定,从而可标定高锰酸钾溶液的浓度。经标定c(KMnO4)=1.6×10-2 mol·L-1。
步骤三:称取FeSO4·7H2O试样1.073 g,放人锥形瓶中,加入适量的水溶解。
步骤四:用标准高锰酸钾溶液滴定步骤三所配样品溶液,达到终点时消耗标准溶液48.00 mL。
试回答下列问题:
(1)步骤一中要用到的玻璃仪器是烧杯、____、____。
(2)步骤二中需要对m的大致值进行预估,你预估的依据是________________。
(3)本实验中操作滴定管的以下图示,正确的是__________(填编号)。
(5)请设步骤二中的数据记录和数据处理表格__________(不必填数据)。
(6)国家标准规定FeSO4·7H2O的含量(w):
一级品100. 5%≥w≥99.50%;
二 级品100.5%≥w≥99.00%;
三级品101.0%≥w≥98.00%。
试判断该试样符合国家___________级品标准。
(7)测定试样中FeSO4·7H2O的含量时,有时测定值会超过100%,其原因可能是_______________。
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