某化学课外小组为测定空气中CO2的含量，进行了如下实验：①配制0.100 0 mol/L和0.0100 0 mol/L的标准盐酸。②用0.100 0 mol/L - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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某化学课外小组为测定空气中CO₂的含量，进行了如下实验：
①配制0.100 0 mol/L和0.0100 0 mol/L的标准盐酸。
②用0.100 0 mol/L的标准盐酸滴定未知浓度的Ba(OH)₂溶液10.00 mL，结果用去盐酸19.60 mL。
③用测定的Ba(OH)₂溶液吸收定量空气中的CO₂，取Ba(OH)₂溶液10.00 mL，放入100 mL容量瓶里加水至刻度线，取出稀释后的溶液放入密闭容器内，并通入10 L标准状况下的空气，振荡，这时生成沉淀。
④过滤上述所得浊液。
⑤取滤液20.00 mL，用0.010 00 mol/L的盐酸滴定，用去盐酸34.80 mL。
请回答下列问题：(1)配制标准盐酸时，需用下列哪些仪器？________；
A．托盘天平 B．容量瓶 C．酸式滴定管 D．量筒 E．烧杯F．胶头滴管 G．玻璃棒
(2)滴定操作中，左手 ________，右手________，眼睛__________________；
(3)Ba(OH)₂溶液的物质的量浓度是________；
(4)过滤所得浊液的目的是_______________________________________________________；
(5)此空气样品中含CO₂的体积分数为________；
(6)本实验中，若第一次滴定时使用的酸式滴定管未经处理，即注入第二种标准盐酸，并进行第二次滴定，使测定结果________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

答案

(1)BCDEFG
(2)控制活塞摇动锥形瓶注视锥形瓶内溶液颜色的变化
(3)0.098 0 mol/L
(4)分离出BaCO₃，防止HCl与BaCO₃反应
(5)0.025%
(6)偏大

核心考点

试题【某化学课外小组为测定空气中CO2的含量，进行了如下实验：①配制0.100 0 mol/L和0.0100 0 mol/L的标准盐酸。②用0.100 0 mol/L】；主要考察你对实验方案的设计与评价等知识点的理解。[详细]

举一反三

亚硫酸盐是一种常见食品添加剂。为检测某食品中亚硫酸盐含量(通常以1kg样品中含SO₂ 的质量计)，某研究小组设计了如下两种实验流程：

(1)气体A的主要成分是_______。为防止煮沸时发生暴沸，必须先向烧瓶中加入______________；通入N₂的目的是______________。
(2)写出甲方案第①步反应的离子方程式_____________________。
(3)甲方案②第步滴定前，滴定管需用NaOH标准溶液润洗，其操作方法是______________
(4)若用盐酸代替稀硫酸处理样品，则按乙方案实验测定的结果_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
(5)若取样品wg，按乙方案测得消耗0.01000mol/L I₂溶液VmL，则1kg样品中含SO₂的质量是
_______g(用含w、V的代数式表示)。

题型：安徽省高考真题难度：| 查看答案

甲、乙两个研究性学习小组为测定氨分子中氮、氢原子个数比，设计了如下实验流程：

试验中，先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连接洗气瓶和气体收集装置，立即加热氧化铜。反应完成后，黑色的氧化铜转化为红色的铜。下图A、B、C为甲、乙两小组制取氨气时可能用到的装置，D为盛有浓硫酸的洗气瓶。

甲小组测得：反应前氧化铜的质量为、氧化铜反应后剩余固体的质量为、生成氮气在标准状况下的体积。乙小组测得：洗气前装置D的质量、洗气后装置后D的质量、生成氮气在标准状况下的体积。请回答下列问题：
（1）写出仪器a的名称：___________。
（2）检查A装置气密性的操作是______________________。
（3）甲、乙两小组选择了不同方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表空格中。

（4）甲小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数之比为___________。
（5）乙小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比明显小于理论值，其原因是______________________。为此，乙小组在原有实验的基础上增加了一个装有药品的实验仪器，重新实验。根据实验前后该药品的质量变化及生成氮气的体积，得出合理的实验结果。该药品的名称是___________。

题型：四川省高考真题难度：| 查看答案

某课外学习小组设计如下的简易实验装置，证明在相同条件下，体积相同、物质的量浓度也相同的两种强弱不同的一元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定该实验条件下的气体摩尔体积。请回答下列问题：

⑴请将该实验的主要操作步骤补充完整：
①配制浓度均为 1 mol/L的盐酸和醋酸溶液；
②用______量取10.00 mL 1 mol/L的盐酸和醋酸分别移入两个锥形瓶中；
③分别称取除去表面氧化膜的镁带 ag，并系于铜条末端，a的数值要大于______；
④在广口瓶中装满水，按图连接好装置并检查装置的气密性；
⑤将铜条向下移动，使足量的镁带浸入酸中（铜条不与酸接触），至反应完全后，记录下
____________；
⑥反应结束后，读取量筒中水的体积为V mL（包括导管中的水）。
⑵要比较准确地读取量筒内水的体积，必须包括以下几个步骤：
①使乙、丙中液面相平；
②将气体冷却至室温；
③平视读取量筒内水的体积。
其操作的正确顺序是____________。（用序号排列）
⑶该实验中应该选用______规格的量筒。（填序号）
A. 100 mL B. 200 mL C. 500 mL
⑷若不考虑水蒸气的影响，在该实验室条件下，气体摩尔体积的计算式为____________。若仰视读取量筒内水的体积,则测得气体摩尔体积将______(填偏大、偏小或不变)。

题型：陕西省模拟题难度：| 查看答案

为测定Na₂CO₃与Na₂SO₃混合物中各组分的含量，取样品23.2 g，用下图所示装置进行实验(铁架台、铁夹等仪器未在图中画出)

(1)将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是：___________________
(2)此实验还必须用到的最重要的仪器是________________________；仪器F的作用是______________________。
(3)已知仪器C中装有品红溶液，其作用是_________________________。
(4)实验室中备有以下常用试剂：a.浓硫酸；b.品红溶液；c.酸性高锰酸钾溶液；d.饱和碳酸氢钠溶液；e.氢氧化钠溶液；f.无水硫酸铜；g.碱石灰；h.五氧化二磷；i.无水氯化钙。
请将下列容器中应盛放的试剂序号填入相应空格：
B中______，D中_________，E中__________。
(5)实验过程中，当仪器A内的固体反应完全后，需打开活塞K，向A中缓慢通入大量的空气。这样做的目的是_________________。所通空气应先经过___________试剂(填上述所供试剂的序号)处理，否则可能引起Na₂SO₃含量的测量结果比实际值_______（填“偏高”、“偏低”或“没影响”）。
(6)若仪器E在实验完成时增重4.4 g，则Na₂CO₃与Na₂SO₃的物质的量之比为______。

题型：模拟题难度：| 查看答案

实验室用燃烧法测定某种a一氨基酸X（C_XH_YO_ZN_P）的分子组成。取1.67 g X放在纯氧中充分燃烧，生成CO₂、H₂O和N₂。现用下图所示装置进行实验(铁架台、铁夹、酒精灯等未画出)，请回答有关问题：

(1)实验开始时，首先打开止水夹a，关闭止水夹b，通一段时间的纯氧，这样做的目的是                                                                              。
(2)以上装置中需要加热的有(填装置代号)              。操作时应先点燃       处的酒精灯。
(3)配平装置A中发生反应的化学方程式C_XH_YO_ZN_P+          O₂→        CO₂+             H₂O+         N₂
(4)装置D的作用是                                                        。
(5)实验结果：①B中浓硫酸增重0.81 g，C中碱石灰增重3.52 g，F中收集到112 mL(标准状况)气体。②x的相对分子质量为167，试通过计算确定该有机物X的分子式                      。

题型：广西自治区期中题难度：| 查看答案

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