题目
题型:河北省模拟题难度:来源:
(2)根据实验需要,应该在I、II、III、IV处连接合适的装置,请从下图A~E装置中选择最适合装置并将其序号填至下面的空格中,每个装置不重复使用。 I、 II、III、IV处连接的装置分别是____________。
(4)有一小组在实验中发现,SO2气体产生缓慢,以致后续实验现象不明显,但又不存在气密性问题,请你推测可能的原因(可以不填满)
①原因:______②原因 :______ ③原因:______
(5)将SO2通入含1mol氯酸的溶液中,可生成一种强酸和一种氧化物,并有6.02×1023个电子转移,则该反应的化学方程式为_____________________
(6)用n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验,当反应结束时,继续通入O2 一段时间后,测得装置IV增重了 mg,则实验中SO2的转化率为_________。(用含m、n的代数式填写)
答案
(2)BEAC
(3)先加热催化剂再加浓硫酸;降低
(4)①Na2SO3变质;②浓硫酸的浓度不够
(5)SO2+2HClO3=H2SO4+2ClO2
(6)64n-m/64n×100%
核心考点
试题【测定生成SO3的转化率可以用下图装置,装置中烧瓶内发生的化学反应方程式为:Na2SO3(s)+H2SO4(85%)=Na2SO4+H2O+SO2↑ (已知S】;主要考察你对实验方案的设计与评价等知识点的理解。[详细]
举一反三
__NaIO3+___NaHSO3→___I2+Na2SO4+___H2SO4+_____H2O
废旧金属的回收再利用是保护自然资源的有力措施。一批成分不详的合金废料,为了确定其成分和再利用途径,探究性学习小组拟定以下方案进行实验分析
(2)从上述信息知,该合金中可确定的成分有__________________;(填化学式)
(3)滤渣D中加入稀硫酸和试剂b,常温下可制得胆矾,是一种绿色化学工艺,则试剂b是______________;写出总反应方程式__________________________;
(4)甲、乙两同学都验证了反应①生成气体是氢气,甲同学推断滤液A应是NaAlO2;乙同学查阅资料得知硅与NaOH溶液反应也有H2放出,因此持不同意见,请你设计一最佳方案,帮助他们作一确证:(写出选用试剂、实验判断现象及得出结论) ________________________________________________________________________
(5)取质量均为m g的滤渣B四份,分别加入同浓度,不同体积的稀HNO3充分反应,在标准状况生成NO(设还原产物只有一种)体积与剩余固体金属的质量如下表
②写出实验4中金属恰好溶解后,发生反应的离子方程式:______________________。实验4中V的数值为________.
(1)验证组成元素将少量样品放入燃烧管A中,通入足量O2,用电炉加热使其充分燃烧,并将燃烧产物依次通入余下装置。(夹持仪器的装置已略去)
②装置B的目的是验证有机物中含氢元素,则B中盛装的试剂为________。
③D中盛放的试剂是________(填序号)。
a.NaOH溶液b.品红溶液c.酸性KMnO4溶液 d.溴的CCl4溶液e.饱和石灰水
④能证明有机物含碳元素的现象是_________________________。
⑤装置Ⅰ、Ⅱ不能互换的理由是______________________。
⑥燃烧管中放入CuO的作用是____________________。
⑦指出装置F的错误:_____________________。
(2)探究有机物M的分子结构
文献资料表明,该有机物M为二个六元环结构,有很高的对称性,氢原子的环境都相同。将2.04 g该有机物加入溴的CCl4 溶液,充分振荡后溶液褪色,并消耗了0.03 mol Br2。
⑧该有机物分子结构中含有的官能团为________(填结构式)。
⑨有机物M的结构简式为________(填序号)。
(2)写出加热时A中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式:_________________
(3)B中的现象是____________;C的作用是__________
(4)待A中不再逸出气体时,停止加热,拆下E并称重,E增重 bg。则铁碳合金中铁的质量分数为____________。
(5)甲同学认为利用此装置测得铁的质量分数偏大,请你写出可能的原因:__________。
(6)最后对所得测量结果进行评价,小组内有同学提出,本套装置在设计上存在多处缺陷而导致实验结果不准确,其中会导致铁的质量分数测量值偏低的是__________________(任答一条即可)。
(1)下列说法或做法不合理的是___________(填字母)。
a.用甲醛溶液浸泡水产品以长时间保持水产品的“新鲜”
b.刚装修的新房入住前房间内保持一定温度并注意通风
c.合成“吊白块”的反应NaHSO3+HCHO→ NaO-CH2-SO3H是加成反应
d.福尔马林可用于制作动物标本(或保存尸体)
(2)某研究性学习小组拟用甲醛法测定常见铵态氮肥的含氮量。
[资料:4NH4++6HCHO=(CH2)6N4H++3H++6H2O, 所生成的H+和(CH2)6N4H+可用NaOH标准溶液滴定,采用酚酞作指示剂] 用甲醛法测定含氮量,下列不适合的铵盐是_____(填字母)
a.NH4HCO3 b.(NH4)2SO4 c.NH4Cl
(3)I业上制甲醛的两种方法如下(数据均为298.15K下测定):
反应I:CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g) △H1=+92.09kJ/mol,K1=3.92×10-11
反应Ⅱ:CH3OH(g)+1/2O2(g)=HCHO(g)+H2O(g) △H2=-149.73kJ/mol,K2=4.35×1029
①绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率。反应________(填“I”或“Ⅱ”,下同)制甲醛的原子利用率更高。从反应的焓变和平衡常数K值看,反应______制甲醛更加有利。
②如图是甲醇制甲醛有关反应的1gK(平衡常数的对数值)随温度T的变化。图中曲线(1)表示的是反应________ (填“I”或“Ⅱ”)。
①把600 mL瓶装雪碧放在冰箱中冷冻致刚好结冰。
②把雪碧取出迅速加入几小块NaOH固体(过量)静置到室 温,充分反应(忽略溶液体积变化)。
③按图连接实验装置并检查装置气密性,称得装置C的质量为xg,取50 mL待测液于锥形瓶中,关闭开关a,打开分液漏斗的活塞向锥形瓶中滴入H2SO4至不再产生气泡,再滴入10 滴H2SO4,关闭分液漏斗活塞。
④打开开关a,向装置中通入空气至装置C的质量不再变化, 称得装置C为yg。
(1)装置A的目的是____,装置D的目的是___。
(2)冷冻碳酸饮料的目的是___。
(3)鼓入空气的目的是____。
(4)根据题中提供的数据,计算该雪碧中CO2的含量为___g/L。
(5)指导教师在评价该方案时提出:托盘天平称量误差较大,为了提高测量精确度,建议将②中处理后的溶液利用酸碱中和滴定原理测定CO2含量。但强调该方案应引入空白实验, 你认为空白实验的作用是____,该空白实验应将雪 碧___后加NaOH再进行滴定。
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