题目
题型:陕西模拟难度:来源:
现将浓缩后含CN-离子的污水与过量NaClO溶液的混合液共200mL(其中CN-的浓度为0.2mol/L)倒入甲中,塞上橡皮塞,一段时间后,打开橡皮塞和活塞,使溶液全部放入乙中,关闭活塞.该实验是通过测定CO2的量来确定对CN-的处理效果.回答下列问题:
(1)根据题意写出乙中反应的离子方程式______
(2)丙装置中的试剂是______(填名称);丁装置的目的是______.干燥管Ⅱ的作用是______.
(3)假定上述每一个装置都充分吸收,则利用该装置计算得出的CN-被处理的百分率与实际值相比______(填:“偏高”或“偏低”),简述可能的原因:______.
(4)若干燥管Ⅰ中碱石灰增重1.408g,则该实验中计算得出CN-被处理的百分率为______.
答案
故答案为:2CNO-+6ClO-+8H+═N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O;
(2)实验原理为测量干燥管Ⅰ吸收的二氧化碳的质量确定对CN-的处理,由于乙装置中产生N2、CO2、Cl2、H2O,氯气与水都能被碱石灰吸收,影响二氧化碳质量的测定.所以进入干燥管Ⅰ的气体应除去氯气与水,用浓硫酸吸水,用铜网除去氯气.同时应防止空气中的CO2、水蒸气进入干燥管Ⅰ干扰实验.故丙装置中的试剂是浓硫酸;丁装置的目的是除去Cl2;干燥管Ⅰ的作用是吸收CO2,干燥管Ⅱ的作用是防止空气中的CO2、水蒸气进入干扰实验,
故答案为:浓硫酸;除去Cl2;防止空气中的CO2、水蒸气进入干燥管Ⅰ,干扰实验;
(3)装置中残留有CO2未被完全吸收,导致测定的二氧化碳质量偏低,测得的CN-被处理的百分率与实际值相比偏低,
故答案为:偏低;装置中残留有CO2未被完全吸收;
(4)干燥管Ⅰ中碱石灰增重1.408g为二氧化碳的质量,物质的量为
1.408g |
44g/mol |
0.032mol |
0.04mol |
故答案为:80%.
核心考点
试题【根据环保要求,在处理有氰电镀废水时,剧毒的CN-在催化剂TiO2颗粒作用下,先用NaClO将CN-氧化成CNO-(CN-和CNO-中N元素均为-3价),再在酸性】;主要考察你对实验方案的设计与评价等知识点的理解。[详细]
举一反三
请回答下列问题:
(1)连接好装置后的实验操作依次是______(填操作序号)
①检验氢气纯度 ②加热E ③检验装置气密性 ④点燃G管逸出的气体 ⑤从A瓶逐滴滴加液体
(2)C中的试剂是______,其作用为______.
(3)从G管逸出的气体需要点燃除去的原因是______.
(4)在稀盐酸中加入稍许CuSO4溶液,发现B中产生气体的速度明显加快,你认为原因是______.
(5)该化学课外小组从实验中测得了下列数据:
①空E管的质量a;②E管和R2O3的总质量b;③反应后E管和R粉的总质量c(冷却到温室称量);④反应前F管及内盛物的总质量d;⑤反应后F管及内盛物的总质量e;
根据以上数据可以列出三个计算R的相对原子质量的不同计算式(除R外,其它涉及的元素的相对原子质量均为已知):
计算式1:Ar(R)=______;
计算式2:Ar(R)=______;
计算式3:Ar(R)=______.
(1)将部分粉末加入水中,振荡,有白色沉淀生成;
(2)向(1)的悬浊液中加入过量稀硝酸,白色沉淀消失,并有气泡产生;
(3)取少量(2)的溶液商入AgNO3溶液,有白色沉淀生成.
根据上述实验现象,判断白色粉末中肯定含有______;可能含有______;写出有关反应的离子方程式______.
(一)探究铝合金的抗腐蚀性能
①向一只小烧杯里加入20mL0.5mol/LCuSO4溶液,把一小块铝合金浸入溶液中,1~2分钟后将铝片取出,观察铝片表面的现象
②取1只试管,加入10mL2mol/LNaOH溶液,将一块铝片放入NaOH溶液里,片刻取出后,用蒸馏水冲洗后浸入CuSO4溶液里.1~2分钟后将铝片取出,观察铝片表面的现象
实验①铝片没有变化,实验②铝片表面的现象是______
发生此现象的原因是______
(二)测定铝合金中的铝的百分含量
①取该样品a克,将样品溶于足量的稀盐酸中,过滤;
②在滤液中加入过量的氢氧化钠溶液,过滤;
③往第②步的滤液中通入足量的CO2,过滤,将沉淀用蒸馏水洗涤后,烘干并灼烧至质量不再减少为止,冷却后称量,质量为b克.
回答下列问题:
(1)在第①步操作中溶解所使用的玻璃仪器为玻璃棒、______,滤液中主要含有Mg2+、Na+、______和Cl-离子;
(2)在第②步操作中氢氧化钠溶液需要过量的原因是______,写出该步骤中生成沉淀的离子方程式______
(3)第③步灼烧过程中可在下列哪种仪器中进行______
A.烧杯 B.试管 C.坩埚 D.蒸发皿
(4)第③步灼烧后得到的固体是______
(5)合金中铝的质量分数是______.
Ⅰ、取适量该溶液加入CaCl2溶液无沉淀,继续滴加盐酸产生无色无味的气体.
Ⅱ、另取该溶液滴加一定量的NaOH溶液有白色沉淀生成.
试回答下列问题:
①该溶液中一定存在的离子有______,一定不存在的离子______.
②用一个离子方程式表示操作Ⅱ的实验现象:______.
(2)下列各项中的两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是______,请写出该离子反应方程式:______.
A、盐酸和烧碱溶液、硫酸和氢氧化钡溶液
B、纯碱溶液和盐酸、石灰石和硫酸
C、氯化钡溶液和硫酸钠溶液、硝酸钡溶液和硫酸
D、碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液、碳酸氢钠溶液和氢氧化钙溶液、
A.在干燥管内填满碱石灰,质量为mg
B.取ng样品装入广口瓶中
C.检查装置气密性
D.关闭止水夹
E.打开止水夹
F.缓慢鼓入空气数分钟,再称干燥管质量为Wg
G.缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止
H.缓缓鼓入空气数分钟
(1)正确的操作顺序是(填符号):C→______→E→______→D→______→G→______→F
(2)步骤F中,要缓缓鼓入空气数分钟,鼓入空气的目的是______,装置甲的作用是______,装置乙的作用是______.
(3)计算溶液中Na2CO3的质量分数的计算式是______.
(4)若去掉装置甲,测定结果会______,若去掉装置乙,测定结果会______.(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
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