题目
题型:不详难度:来源:
Ⅰ、取适量该溶液加入CaCl2溶液无沉淀,继续滴加盐酸产生无色无味的气体.
Ⅱ、另取该溶液滴加一定量的NaOH溶液有白色沉淀生成.
试回答下列问题:
①该溶液中一定存在的离子有______,一定不存在的离子______.
②用一个离子方程式表示操作Ⅱ的实验现象:______.
(2)下列各项中的两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是______,请写出该离子反应方程式:______.
A、盐酸和烧碱溶液、硫酸和氢氧化钡溶液
B、纯碱溶液和盐酸、石灰石和硫酸
C、氯化钡溶液和硫酸钠溶液、硝酸钡溶液和硫酸
D、碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液、碳酸氢钠溶液和氢氧化钙溶液、
答案
Ⅰ、取适量该溶液加入CaCl2溶液无沉淀,因硫酸钙微溶,碳酸钙难溶,说明原溶液中不含有SO42-、CO32-;
继续滴加盐酸产生无色无味的气体,H++HCO3-=H2O+CO2↑,所以,该溶液中一定存在HCO3-,
Ⅱ、另取该溶液滴加一定量的NaOH溶液有白色沉淀生成,是由于NaOH电离出氢氧根离子和碳酸氢根离子反应生成碳酸根离子,碳酸根离子和钡离子结合生成沉淀,Ba2++HCO3-+OH-=BaCO3↓+H2O,
故答案为:①HCO3-、Ba2+、;Fe3+、CO32-、SO42-;②Ba2++HCO3-+OH-=BaCO3↓+H2O;
(2)下列各项中的两种物质在溶液中的反应,离子方程式分别为:
A、盐酸和烧碱溶液反应为H++OH-═H2O;硫酸和氢氧化钡溶液反应为2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O;
B、纯碱溶液和盐酸反应为2H++CO32-=H2O+CO2↑;石灰石和硫酸反应为CaCO3+2H++SO42-=CaSO4↓+H2O+CO2↑;
C、氯化钡溶液和硫酸钠溶液反应为SO42-+Ba2+=BaSO4↓硝酸钡溶液和硫酸反应为SO42-+Ba2+=BaSO4↓;
D、碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液反应为HCO3-+OH-=CO32-+H2O;碳酸氢钠溶液和氢氧化钙溶液反应为HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O;
故答案为:C;SO42-+Ba2+=BaSO4↓.
核心考点
试题【(1)某无色透明溶液可能存在Na+、Fe3+、Ba2+、NO3-、CO32-、HCO3-、SO42-中的几种离子,现有如下操作:Ⅰ、取适量该溶液加入CaCl2溶】;主要考察你对实验方案的设计与评价等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.在干燥管内填满碱石灰,质量为mg
B.取ng样品装入广口瓶中
C.检查装置气密性
D.关闭止水夹
E.打开止水夹
F.缓慢鼓入空气数分钟,再称干燥管质量为Wg
G.缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止
H.缓缓鼓入空气数分钟
(1)正确的操作顺序是(填符号):C→______→E→______→D→______→G→______→F
(2)步骤F中,要缓缓鼓入空气数分钟,鼓入空气的目的是______,装置甲的作用是______,装置乙的作用是______.
(3)计算溶液中Na2CO3的质量分数的计算式是______.
(4)若去掉装置甲,测定结果会______,若去掉装置乙,测定结果会______.(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
①取少量白色固体加到足量的水中,得到白色沉淀,上层清液为无色.
②向上述悬浊液中加入足量的稀硝酸,白色沉淀消失,并有气泡产生.
③去少量②的溶液滴入硝酸钡溶液,有白色沉淀生成,再加入稀硝酸,白色沉淀不消失.+
根据上述实验现象判断:
(1)白色固体中一定含有______,一定不含有______,可能会有______;
(2)上述实验中有关反应的离子方程式为______.
①将固体溶于水,搅拌后得到无色透明溶液;
②往此溶液中滴加硝酸钡溶液,有白色沉淀生成;
③过滤,将沉淀置于稀硝酸中,发现沉淀全部溶解.
(1)试判断:固体混合物中肯定含有______,肯定没有______,可能含有______.
(2)对可能有的物质,可采用往滤液中滴加______(填试剂名称)来检验,如果含有该物质,其现象是______.
A.甲烷 | B.丁烯 | C.氯乙烯 | D.乙醇 |
若使Na2CO3溶液与A恰好完全反应得到白色沉淀,过滤
在上述白色沉淀种加入B溶液,沉淀溶解并产生气体
在①所得溶液中加入C溶液又产生白色沉淀
根据上述试验结果,推断出A溶液是______,B溶液可能是______,
C溶液是______ 写出有关离子方程式____________.
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