题目
题型：不详难度：来源：
（1）在研究沉淀物组成前，须将沉淀从溶液中分离并净化．具体操作依次为______、洗涤、干燥；其中“洗涤”的具体操作是______．
（2）装置E中碱石灰的作用______
（3）实验过程中有以下操作步骤：
a．关闭K1、K3，打开K2、K4，充分反应 b．打开K1、K4，关闭K2、K3，通入过量空气 c．打开K1、K3，关闭K2、K4，通入过量空气．正确的顺序是______（填选项序号，下同）；若未进行步骤______，将使测量结果偏低．
（4）B中产生气体的离子方程式为______
（5）若沉淀样品的质量为m g，装置D的质量增加了n g，则沉淀中CuCO3的质量分数为______．
答案
故答案为：过滤；在过滤器中用玻璃棒引流添加蒸馏水浸没滤渣，静止，如此重复2-3次；
（2）实验通过测定D装置质量装置确定二氧化碳的质量，进而确定沉淀中碳酸铜的质量，计算碳酸铜的质量分数．装置E中碱石灰的作用是吸收空气中的CO2和水蒸气，防止空气中CO2和水蒸气进入装置D影响二氧化碳的质量测定，
故答案为：防止空气中CO2和水蒸气进入装置D影响二氧化碳的质量测定；
（3）实验通过测定D装置质量装置确定二氧化碳的质量，进而确定沉淀中碳酸铜的质量，计算碳酸铜的质量分数．开始装置内含有二氧化碳，应向装置内通入除去二氧化碳的空气，排尽装置内的二氧化碳，故应打开K1、K3，关闭K2、K4；然后从分液漏斗中加入硫酸，充分反应；故应关闭K1、K3，打开K2、K4；反应完毕，容器内残留部分二氧化碳，应向装置内通入除去二氧化碳的空气，排出装置内的二氧化碳使反应生成的二氧化碳被装置D完全吸收，故正确的顺序是cab；
反应完毕，容器内残留部分二氧化碳，应向装置内通入除去二氧化碳的空气，排出装置内的二氧化碳使反应生成的二氧化碳被装置D完全吸收，否则会导致二氧化碳测定的质量偏低，测定碳酸铜的质量分数偏低，
故答案为：cab；b；
（4）碳酸铜和稀硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳，离子反应方程式为CuCO3+2H+=Cu2++CO2↑+H2O，故答案为：CuCO3+2H+=Cu2++CO2↑+H2O；
（5）装置D的质量增加的ng为反应生成的二氧化碳的质量，二氧化碳的物质的量=
| ng |
| 44g/mol |
| n |
| 44 |
| n |
| 44 |
| n |
| 44 |
| 31n |
| 11 |
| 31n |
| 11m |
| 31n |
| 11m |
故答案为：
| 31n |
| 11m |
核心考点
试题【某小组同学将一定浓度NaHCO3溶液加入到CuSO4溶液中发现生成了沉淀．甲同学认为沉淀是CuCO3；乙同学认为沉淀是CuCO3和Cu（OH）2的混合物，他们设】；主要考察你对实验方案的设计与评价等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是：______．
（2）此实验还必须用到的最重要的仪器是______；装置F的作用是______
______．
（3）若实验室中各有以下常用试剂：a．浓硫酸； b．品红溶液；c．酸性高锰酸钾溶液；d．饱和碳酸氢钠溶液；e．氢氧化钠溶液：f．无水硫酸铜；g．碱石灰；h．五氧化二磷；i．无水氯化钙．那么在B、D装置应该分别盛放的试剂是（填序号）：B______，D______．
已知装置c中装有品红溶液，但有人认为在c中若装品红溶液可能引起Na2S03含量的测量结果比实际值偏高，理由是______．
（4）实验过程中，当仪器A内的固体反应完全后，需打开活塞K，向A中缓慢通入大量的空气．
这样做的目的是______．所通空气应先经过______试剂（填上述所供试剂的序号）处理，否则可能引起Na2SO3含量的测量结果比实际值______（填“偏高”、“偏低”或“没影晌”）．
（5）若装置E在实验完成时增重4.4g，则Na2CO3与Na2SO3的物质的量之比为______．
猜想1：______；
猜想2：______；
猜想3：______．
为了验证猜测，该小组设计实验加以探究：该小组同学按如图所示装置，将气体从a端通入，则：（1）B中应该装下列______试剂（填编号）
A．氢氧化钠溶液 B酸性高锰酸钾溶液 C．饱和碳酸钠溶液 D．饱和碳酸氢钠溶液
（2）A中品红的作用是：______
（3）D中澄清石灰水的作用是：______
通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象：①A中品红褪色②C中品红不褪色③D中澄清石灰水变浑浊． 由此得出结论：该气体的成分为______．
| 实验步骤 | 可能的实验现象 | 判 断 |
取固体 溶于水 | （1）若只得到蓝色溶液 | 一定含有______， 一定没有______、_______． |
| （2）若有白色沉淀，静置，上层溶液无色 | 一定含有______， 一定没有______________． | |
取②的混 合物过滤 | （3）若沉淀部分溶于盐酸；在滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀 | 一定含有______、______、______， 可能有______、______． |
| （4）若沉淀全部溶解 | 一定含有______、______． | |
| 某校化学兴趣小组为了探究粗铁粒（含有少量金属铜杂质）与某浓度硝酸反应，设计了如下探究活动： 探究一 （1）将粗铁粒投入某浓度硝酸中，某同学观察该实验现象时发现，反应进行一段时间后，反应开始逐渐加快．请分析反应逐渐加快的可能原因 ． （2）另称取粗铁粒10g放入某浓度硝酸中，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．为了探究溶液X中铁元素的价态，同学甲设计如下实验：有药品和仪器：0.1mol?L-1 KSCN溶液；0.1mol?L-1 KI溶液；0.2mol?L-1酸性高锰酸钾溶液；氯水等；试管和滴管 请你设计简单实验，探究上述猜想是否正确，填写下列实验报告： |
