题目
题型：杭州二模难度：来源：
（1）第一种方法：取第一份试样，从图1中选用适当的实验装置，设计一个实验以测定过氧化钠的纯度（可供选用的反应物只有CaCO3固体、MnO2固体、6mol•L-1盐酸和蒸馏水）．
①若实验要求装置尽可能简单，应选用图1中的装置是（只要求写出图中装置的标号）______．
②所选用装置的连接顺序应是（填各接口的字母；连接胶管略）．______．
③若实验过程中共产生氧气140mL（已折算成标准状况），则试样中过氧化钠的纯度为______．
（2）第二种方法：取第二份试样，配成250.00mL溶液，用0.255 0mol•L-1的标准盐酸滴定．
①取上述所配溶液25.00mL于锥形瓶中，操作如图2所示（手持部分省略）：正确的操作是图______，取溶液所用仪器的名称是______．
②滴定操作平行实验的数据记录如下表：
| 第一次滴定 | 第二次滴定 | 第三次滴定 | ||||||
| 消耗标准盐酸的体积（mL） | 24.98 | 25.00 | 25.02 | |||||
| （1）①、利用过氧化钠与水反应生成氧气，然后排水量气法测定氧气的体积，进而计算Na2O2试样的纯度，故选择⑤①④， 故答案为：⑤①④； ②装置的组装顺序：固体混合物与水反应，吸收生成的氧气中的水蒸气，用排水量气法测定氧气的体积，其中盛水的试剂瓶导管一定要短进长出，大气压强原理将水排出，量筒中水的体积就是生成氧气的体积，故连接顺序为：（G）接（A）（B）接（F）， 故答案为：（G）接（A）（B）接（F）； ③产生氧气140mL，令过氧化钠的质量为mg，则： 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2， 156g 22.4L mg 0.14L 所以156g：mg=22.4L：0.14L 解得：m=0.975g 所以样品中过氧化钠的纯度为
故答案为：39%； （2）①图中所以的仪器是移液管，将移液管放入接受溶液的容器中，使出口尖端靠着容器内壁，容器稍倾斜，移液管则保持垂直，放开食指，使溶液沿容器内壁自然流下，待移液管内溶液流凈后，再等待片刻，取出移液管，留在管口的少量液体不要吹出，故D正确； 故答案为：D；移液管； ②消耗的盐酸体积为
故答案为：78%； （3）①第一种方法过氧化钠和水反应一部分生成过氧化氢，使氧气不能全部逸出，误差较大，故第二种方法更为可靠，故答案为：第二种方法； ②过氧化钠和水反应一部分生成过氧化氢，使氧气不能全部逸出，误差较大， 故答案为：过氧化钠和水反应一部分生成过氧化氢，使氧气不能全部逸出； ③可以在反应加入二氧化锰做作催化剂，使反应生成的过氧化氢分解生成氧气完全排出， 故答案为：反应前向过氧化钠中加入少量二氧化锰固体． | ||||||||
硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）在医药上作补血剂．某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量．实验步骤如下： 请回答下列问题： （1）步骤②加入过量H2O2的目的：______ （2）步骤③中反应的离子方程式：______ （3）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、______、灼烧、______、称量． （4）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量______ g（用含a的代数式表示，不用化简）． （5）该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定．（5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O） ①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需______． ②上述实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是______． a．稀硝酸 b．稀硫酸 c．稀盐酸 d．浓硝酸． | ||||||||
| 化合物A含硫（每个分子只含一个硫原子）、氧以及一种或几种卤素；少量A与水反应可完全水解而不被氧化或还原，所有反应产物均可溶于水；将A配成水溶液稀释后分成几份，分别加入一系列0.1mol/L的试剂，现象如下： ①加入硝酸和硝酸银，产生白色沉淀； ②加入氯化钡溶液，无沉淀生成； ③溶液经酸化后加入高锰酸钾溶液，紫色褪去，再加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀； （1）由此判断组成该化合物的元素中，可能存在的卤素有______，A与水反应后生成的溶液中含有的离子可能有______． （2）要确定该化合物的分子式，称取11.90g A溶于水稀释至250.0mL，取25.00mL溶液加入足量的高锰酸钾溶液和硝酸钡溶液，使沉淀完全，沉淀经洗涤、干燥后称重，为2.33g，试确定A的化学式，写出计算过程． | ||||||||
| 某种含有少量FeCl2杂质的FeCl3样品，现要测定其中铁元素的含量．实验采用以下步骤进行： 1．准确称量m g样品（2～3g）； 2．向样品中加入10mL 5mol/L的盐酸，再加入蒸馏水，配制成250mL溶液； 3．量取25mL操作②中配得的溶液，加入3mL溴水，加热使之完全反应； 4．趁热迅速加入浓度为10%的氨水至过量，充分搅拌，使之完全沉淀； 5．过滤，将沉淀洗涤、灼烧、冷却称量，反复操作至恒重． 请根据上面的叙述回答： （1）若称量前，托盘天平的指针偏向标尺左方；称量读数时，指针刚好在标尺的中间，则所得样品的质量______． A、比mg多 B、比mg少 C、恰好为mg （2）溶解样品时要加入盐酸，原因是______． （3）配制250mL溶液时，除需250mL的容量瓶、烧杯外，还需用到的玻璃仪器是______． （4）加入溴水时发生反应的离子方程式是______． （5）若坩埚质量为W1 g，坩埚与灼烧后固体的总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数是______． （6）若在配制250mL溶液时，所用的容量瓶没有洗干净．当含有下列物质时，最终会使铁元素的测定含量（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．①NaCl______②AlCl3______． | ||||||||
| （背景材料）氮化铝（AlN）陶瓷是一种类金刚石氮化物的新型无机非金属材料，最高可稳定到2200℃．导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料．抗熔融金属侵蚀的能力强，是熔铸纯铁、铝或铝合金理想的坩埚材料．氮化铝还是电绝缘体，介电性能良好，用作电器元件也很有希望．超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产领域．其制取原理为： Al2O3+3C+N2
（问题探究）某化学研究性学习小组成员根据氮化铝的制取原理，进行了如下探究． 问题1、在制取氮化铝时由于反应不完全，氮化铝产品中所含杂质除了碳以外还可能存在______． 问题2、为测定该产品中有关成分的含量，甲、乙两同学设计了以下两个实验： （1）甲同学：称取10.00g样品，将其加入过量的氢氧化钠溶液中共热并蒸干，AlN跟氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2，并放出氨气3.36L（标准状况）． ①上述反应的化学方程式为______． ②该样品中的AlN的质量分数为______． （2）乙同学：称取10.00g样品置于反应器中，通入2.016L（标准状况）O2，在高温下充分反应后测得气体的密度为1.34g•L-1（已折成标准状况，AlN不跟O2反应）．该样品中含杂质碳______g． 问题3、丙同学受到甲、乙同学实验的启发，认为测定某氮化铝中含有碳或氧化铝杂质，可用图中I的一些装置来进行检验，根据AlN与NaOH溶液反应所生成氨气的体积来测定样品中氮化铝的质量分数，并根据实验现象来确定杂质的成分（实验中导管体积忽略不计）  （1）实验有关操作为：①往锥形瓶中放入适量的AlN样品：②从分液漏斗往锥形瓶中加入过量的浓NaOH；③检验装置的气密性；④测定收集到水的体积． 正确的操作顺序为______． （2）本试验中检查装置气密性的方法是______． （3）广口瓶中的试剂X可最好选用______（填选项的标号）． A、苯 B、酒精 C、植物油 D、CCl4 （4）广口瓶的液体没有装满（上方留有少量空间），实验测得NH3的体积将______（填偏大、偏小或不变）． （5）若实验中测得样品的质量为wg，氨气的体积为aL（标况下），则样品中AlN的质量分数为______（AlN的式量为41）． （6）实验结束后，若观察到锥形瓶中还有固体，则样品中含有的杂质是______，为了测定是否含有其它杂质，则还需要哪些简单数据______． 问题4、丁同学认为，丙同学的实验方法，可能因气体体积测量不准，导致误差较大．建议改用图9中的Ⅱ装置进行同样实验，通过测定烧杯中硫酸的增重来确定样品中AlN的质量分数．你认为是否可行？______（填入“可行”、“不可行”），原因是______．最简单的改进方法为______． 问题5、戊同学仔细思考了丁同学的装置后，认为此装置所测测得的样品中AlN含量偏小．其原因是______．若忽略此原因的话，只要用图9中的III或IV两个装置中的一种，只需进行简单而又必要的数据测定，可比较准确地确定样品中AlN的质量分数．较合理的装置为______（填代号）．你认为戊同学的装置是否还有缺陷？______．若有，所测结果将偏高或偏低______，应作如何改进？______．（若无缺陷后两此格可不填）． | ||||||||
TMB是一种应用指纹检测新型安全的色原试剂．已知TMB中含有碳、氢、氮三种元素，其相对分子质量为240．为测定TMB的组成，用下列各仪器装置，在过量的氧气流中4.80gTMB样品氧化成CO2、H2O和N2，再利用吸收剂分别吸收水和二氧化碳，以确定其中所含碳、氢、氮原子的比例关系．请从下图中选择适当的装置（装置符合气密要求，加热装置等已略去；其他用品可自选）． （1）将所选用的仪器（可重复选用）连接顺序由上到下依次填入下表，并写出该仪器中应加的试剂的名称及作用． |