题目

题型：不详难度：来源：

现有一包固体粉未，其中可能含有CaCO₃、Na₂CO₃、Na₂SO₄、NaCl、CuSO₄．现进行如下实验：
①溶于水得无色溶液；
②向溶液中加入氯化钡溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失．
根据上述实验现象推断：
（1）一定不存在的物质是：______．
（2）一定存在的物质是：______．
（3）可能存在的物质是：______．
（4）对于可能存在的物质的检验方法是（写出简要的步骤和有关的离子方程式）：______．

答案

（1）①原溶液中CaCO₃不溶于水，CuSO₄溶于水后为蓝色液体，所以原固体粉末中一定不含这两种物质；
②滴加过量的BaCl₂溶液，出现白色沉淀，白色沉淀可能是碳酸钡或硫酸钡，碳酸钡溶于盐酸，硫酸钡不溶，加盐酸时沉淀消失，说明是碳酸钡，所以一定含有碳酸根离子，一定不含有硫酸根离子，即一定不存在的物质是CaCO₃、Na₂SO₄、CuSO₄，一定有Na₂CO₃，
故答案为：CaCO₃、Na₂SO₄、CuSO₄；
（2）根据以上分析一定存在的物质是：Na₂CO₃，
故答案为：Na₂CO₃；
（3）可能存在的物质是NaCl，
故答案为：NaCl；
（4）氯化钠的存在与否，可以通过检验氯离子来确定，氯离子的检验可以用硝酸酸化的硝酸银来检验，操作是：取固体粉未少许，加水溶解后，加入稀硝酸酸化，再加硝酸银溶液，如果有白色沉淀生成，则说明含有NaCl，发生的反应为CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O、Ag⁺+Cl^-═AgCl↓，
故答案为：取固体粉未少许，加水溶解后，加入稀硝酸酸化，再加硝酸银溶液，如果有白色沉淀生成，则说明含有NaCl，CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O、Ag⁺+Cl^-═AgCl↓．