题目
题型:江苏期中题难度:来源:
Ti3+至全部生成Ti4+。请回答下列问题:
(1)TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化学方程式为______________________________。
(2)检验TiO2·xH2O中Cl-是否被除净的方法是______________________________。
(3)配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时,加入一定量H2SO4的原因是___________________;使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外,还需要下图中的________(填字母代号)。
(5)滴定分析时,称取TiO2(摩尔质量为M g/mol)试样w g,消耗c mol/L NH4Fe(SO4)2标准溶液V mL,则TiO2质量分数表达式为______________________________________。
(6)判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
①若在配制标准溶液过程中,烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出,使测定结果______。
②若在滴定终点读取滴定管刻度时,俯视标准液液面,使测定结果________。
答案
(2)取少量水洗液,滴加AgNO3溶液,不产生白色沉淀,说明Cl-已除尽
(3)抑制NH4Fe(SO4)2水解;a、c
(4)溶液变为红色
(5)×100%
(6)①偏高;②偏低
核心考点
试题【纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O,经过滤,水洗除去其中的Cl-再烘干】;主要考察你对实验方案的设计与评价等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)电解KHSO4饱和溶液时,阳极的电极反应式为___________________.
(2)测定所得H2O2溶液的质量分数:
①移取10.00 mL H2O2溶液(密度为1.00 g/mL)至250 mL ________(填仪器名称)中,加水稀释至刻度,摇匀.移取稀释后的H2O2溶液25.00 mL至锥形瓶中,加入稀硫酸酸化,用蒸馏水稀释,作被测试样.
②用0.0100 mol/L高锰酸钾标准溶液滴定被测试样,其反应的离子方程式如下,请将相关物质的化学计量数填写在方框里.
④上述操作②中,滴入第一滴KMnO4溶液,溶液紫红色消失很慢,随着滴定过程中Mn2+的增多,溶液紫红色消失速率迅速加快.则Mn2+作用的是________________________.
⑤若滴定前俯视读数,滴定后仰视读数,则测定结果________(填“偏高”、“偏低”或“不变”).
⑥用同样方法滴定,三次消耗KMnO4溶液的体积分别为20.00 mL、19.98 mL、20.02 mL.则所得H2O2溶液的质量分数是__________________.
(1)TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化学方程式为_______________________.
(2)检验TiO2·xH2O中Cl-是否被除净的方法是_________________________.
(3)配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时,加入一定量H2SO4的原因是________________;使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外,还需要下图中的________(填字母代号).
(5)滴定分析时,称取TiO2(摩尔质量为M g/mol)试样w g,消耗c mol/L NH4Fe(SO4)2标准溶液V mL,则TiO2质量分数表达式为________________.
(6)判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”).
①若在配制标准溶液过程中,烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出,使测定结果____.
②若在滴定终点读取滴定管刻度时,俯视标准液液面,使测定结果________.
(2)A仪器的名称是_________,B仪器的名称是__________。
(3)实验时A中除加入少量自来水外,还需要加入少量的___________,其作用是__________________。
(2)该装置中使用的玻璃导管较长,其作用是______________;
(3)烧杯中还要盛有的物质是______________。
(2)A仪器的名称是___________,B仪器的名称是___________。
(3)实验时A中除加入少量自来水外,还需要加入少量的______________________,其作用是______________________。
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