柴达木盆地以青藏高原“聚宝盆”之誉蜚声海内外，它有富足得令人惊讶的盐矿资源．液体矿床以钾矿为主，伴生着镁、溴等多种矿产．某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液（富含K⁺、Mg²⁺、Br^-、SO₄^2-、Cl^-等），来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴（Br₂），他们设计了如下流程图1：



请根据以上流程，回答相关问题：
（1）操作①的名称：______；操作②名称是：______；


操作③的名称是：______；
操作④需要的玻璃仪器有：______．
（2）参照图2溶解度曲线，欲得到较纯的氯化钾晶体需用少量的______（选填：“热水”，“冷水”）洗涤固体______（选填“A”或“B”）．
（3）同学甲提出一些新的方案，对上述操作②后无色溶液进行除杂提纯，其方案如下：
【有关资料】

化学式	BaCO3	BaSO4	Ca（OH）2	MgCO3	Mg（OH）2
Ksp	8.1×10一9	1.08×10一10	1.0×10一4	3.5×10一5	1.6×10一11
该实验流程是：向富含K+、Mg2+、Br-、SO42-、Cl-的混合物中加入氧化剂，将溴离子氧化为溴单质，再加入四氯化碳萃取剂将混合物中的溴单质提取出来，对于剩余的混合物，加入氢氧化剂和氯化钡将镁离子和硫酸根离子沉淀下来，为保证沉淀干净，所加试剂过量，最后多余的氢氧根离子和碳酸根离子在加入盐酸将之反应掉． （1）实现溴单质和其他水溶液的分离可以加萃取剂四氯化碳萃取分液，所以操作①的名称是萃取，操作②名称是分液，实现互溶液体溴的四氯化碳溶液的分离采用蒸馏的方法，操作③的名称是蒸馏，操作④是将固体和液体分离的操作即过滤，用到的玻璃仪器有：玻璃棒、漏斗、烧杯，故答案为：萃取；分液；蒸馏；玻璃棒、漏斗、烧杯； （2）氯化钾的溶解度随温度的升高而增大，所以可以在冷水中较纯的氯化钾晶体，故答案为：冷水，B； （3）（i）在图3的操作⑤是过滤，实验结束后发现溶液B略有浑浊，应重新过滤，故答案为：更换滤纸，重新过滤； （ii）在提纯时，加入氢氧化钾、氯化钡可以分别将镁离子以及硫酸根离子除去，除去杂质离子时，为保证除净，加入的试剂是过量的，所以混合液A的主要成分是BaCl2和KOH，故答案为：BaCl2和KOH； （ⅲ）镁离子可以和氢氧根反应生成氢氧化镁沉淀，所以检验Mg2+是否除尽，可以用氢氧化钾，硫酸根离子可以和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，检验硫酸根离子是否除尽，可以用氯化钡，故答案为：KOH；B； （ⅳ）在提纯时，加入氢氧化钾、氯化钡可以分别将镁离子以及硫酸根离子除去，除去杂质离子时，为保证除净，加入的试剂是过量的，最后加盐酸可以除去多余的碳酸根和氢氧根， 故答案为：加盐酸调节至pH=5目的是除去未反应的OH-和CO32-； （ⅴ）根据蒸发结晶实验的原则：在蒸发皿中，当出现较多晶体，剩余较少水时，停止加热，用余热蒸干，故答案为：蒸发皿；出现较多晶体，剩余较少水时； （ⅵ）为保证沉淀的彻底，要将混合物加热，使沉淀颗粒增大，根据Ksp=[Mg2+][OH-]2，则溶解B中Mg2+物质的量浓度c= Ksp [OH]2 = 1.6×10-11 (10-2)2 =1.6×10一7mol/L，故答案为：使沉淀颗粒增大，便于过滤；1.6×10-7mol/L．
工业上对海水资源综合开发利用的部分工艺流程如图1所示． （1）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，粗制后可得饱和NaCl溶液，精制时通常在溶液中依次中加入过量的BaCl2溶液、过量的NaOH溶液和过量的Na2CO3溶液，过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性．请写出加入Na2CO3溶液后相关化学反应的离子方程式：______． （2）本工艺流程中先后制得Br2、CaSO4、Mg（OH）2，能否按Br2、Mg（OH）2、CaSO4的顺序制备？______（填“能”或“否”），原因是______． （3）氯化钠是重要的氯碱工业化工的原料．电解饱和食盐水常用离子膜电解槽和隔膜电解槽．离子膜和隔膜均允许通过的分子或离子是______． A．Cl-      B．Na+       C．OH-        D．Cl2 （4）饱和食盐水电解时与电源正极相连的电极上发生的反应为______，与电源负极线连的电极附近溶液pH______（变大、不变、变小）． （5）氯化钠的可用于生产纯碱，我国化学家侯德榜改革国外生产工艺，生产流程简要表示如图2： ①上述生产纯碱的方法称______，副产品的一种用途为______． 写出上述流程中X物质的分子式______．使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了______（填上述流程中的编号）的循环．从沉淀池中取出沉淀的操作是______． ②合成氨原料气中氮气制备的方法之一为______，另一原料气氢气的制取化学方程式为______． ③沉淀池中发生的化学反应方程式是______．要实现该反应，你认为应该如何操作：______； ④为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加______．
粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质，需要提纯后才能综合利用．粗盐提纯的步骤有：①加入过量的Na2CO3溶液；②加入过量的BaCl2溶液；③加入过量的NaOH溶液；④调节溶液的pH等于7；⑤溶解；⑥过滤；⑦蒸发．正确的操作顺序是（　　） A．⑤②③①⑥④⑦ B．⑤①②③⑥④⑦ C．⑤②①③④⑥⑦ D．⑤③①②⑥④⑦
在除杂质的实验操作中，为了将溶液中的杂质完全除去，通常需加入过量的除杂质试剂．某校化学课外活动小组为了除去粗盐中含有少量Na2SO4、MgCl2，设计了下列实验步骤： 试简要说明 （1）加入过量BaCl2的溶液的原因______． （2）加入过量Na2CO3的溶液的原因______． （3）滴加稀盐酸直至过量的目的是______．
下列操作不属于提纯粗盐所涉及的方法是（   ） 题型：不详难度：| 查看答案 题型：不详难度：| 查看答案 最新试题 1从点P（2，3）向圆（x-1）2+（y-1）2=1引切线，则切线方程为______． 2已知动点P与定点M（1，1）为起点的向量与向量a=（4，-6）垂直，则动点P的轨迹是______． 3在公共场所“轻声”说话是文明的表现，在课堂上“大声”回答问题才能让老师和同学们都能听清楚。这里的“轻声”和“大声”是指声 4A、B两球在光滑水平面上相向运动，两球相碰后有一球停止运动，则下述说法中正确的是[     ]A．若碰后，A球速度为0， 5设I是△ABC的内心，O是△ABC的外心，∠A=80度，则∠BIC=______，∠BOC=______． 6在世界知名大企业中，对员工素质的要求不尽相同，但有一点是相同的，那就是要求员工具有团队合作精神。这是因为[     ]① 7植物生长所需要的无机盐主要是______、______、______． 8一绳长为L的单摆，在平衡位置正上方的P处有一个钉子，如图2所示，这个摆的周期是   A．B．C．D． 9下列有关我国的义务教育的说法，正确的是（   ） ①义务教育是依照法律规定，适龄儿童和少年必须接受的，国家社会学校和家庭 1020世纪90年代以来的三次局部战争中，美军在海湾战争中从发现一个机动目标到发动袭击需要一天的时间，在科索沃战争中这个时间 热门考点 1计算：27×3-4=______． 2阅读短文，回答问题。与朱元思书　　风烟俱净，天山共色。从流飘荡，任意东西。自富阳至桐庐一百许里，奇山异水，天下独绝。　　 3下列语段中划线的词语，使用不恰当的一项是（3分）5月7日，一场空前绝后的暴雨让广州35个地下车库变“水库”。专家指出，降 4听证会使决策制定更具有公开性和民主化，成为决策部门在制定重大决策时常采用的一种方式。举行听证会是为了[     ]A．民 5设a=0.32，b=20.3，c=log20.3，则a，b，c的大小关系为（　　）A．c＜a＜bB．c＜b＜aC．a＜b 6下列说法正确的有：______．①一个数的立方根的相反数等于这个数的相反数的立方根；②64的平方根是±8，立方根是±4； 7远视眼的成像位置及矫正方法分别是（   ）A．视网膜前方，佩戴凹透镜B．视网膜前方，凸透镜C．视网膜后方，凹透镜D．视网 8如图，质量是1kg的物体沿斜面匀速下滑，请用力的示意图画出物体所受到的重力． 9如图所示的是冰壶比赛的情景，若把冰面看成光滑水平面，则当冰壶在冰面上做匀速直线运动时，它所受的合力为______牛，运动 10下列物质中属于氧化物的是（　　）A．O2B．CH4C．ClO2D．KClO3 版权所有 CopyRight © 2012-2019 超级试练试题库 All Rights Reserved. A．蒸发 B．过滤 C．溶解 D．分液 现有氯化钠样品（混有少量杂质离子：Mg2+、Ca2+、SO42-），某同学设计了以下实验方案对该样品进行提纯． （1）所加物质化学式A______；B______；C______． （2）沉淀物的化学式M______；N______；P______． （3）加入过量A溶液的目的是______，加入过量C溶液的目的______，加入过量的C溶液后要得到NaCl晶体的操作是______．