题目
题型:专项题难度:来源:
(2)CH3COOH的中和热的文献值为56.1 kJ·mol-1,你认为(1)中测得的实验值有偏差可能的原因是____________________________________。
(3)实验中NaOH过量的目的是___________________________________________。
(4)你认为CH3COOH的中和热与HCl的中和热数值相比,________较大,其原因是_______________。
答案
(2)①量热计的保温瓶绝热效果不好;②酸碱溶液混合不迅速;③温度计不够精确等
(3)过量的碱能保证CH3COOH完全被中和,从而提高实验准确度
(4)HCl;CH3COOH是弱酸,只是少部分电离,CH3COOH发生电离时要吸热,中和时放热较少
核心考点
试题【在量热计中(如图)将100 mL 0.50 mol·L-1的CH3COOH溶液与100 mL 0.55 mol·L-1的NaOH溶液混合,温度从298.0 K升】;主要考察你对中和热的测定等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.该实验表明化学能可能转化为热能
C.NaOH溶液的浓度约为1.0mol/L
D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应
②温度计测量过盐酸的温度后,立即插入NaOH溶液中测量NaOH溶液的温度
③将量筒中的NaOH溶液慢慢加入到小烧杯的盐酸中,边加边搅拌
④读取混合溶液的最高温度和最低温度,以其平均值记为最终温度
A.只有①正确
B.只有②正确
C.只有①④正确
D.都不正确
(2)____(填“能”或“不能”)将环形玻璃搅拌棒改为环形金属(如铜)棒。其原因_______是 。
(3)大烧杯上如不盖硬纸板,对求得中和热数值的影响是___(填“偏高”、“偏 低”或“无影响”)。
(4)如果改用60mL 1.0mol·L-1盐酸跟50mL 1.1mol·L-1氢氧化钠溶液进行反应,则与上述实验相比,所放热量___(填“增加”、“减少”或“不变”),理由是___________所求中和热数值____(填“增加”、“减少”或“不变”),理由是___________。
(5)___(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2和硫酸代替盐酸和氢氧化钠溶液,理由是____________。
(6)该实验小组做了三次实验,每次取溶液各50mL,并记录如下原始数据。
(7)上述实验数值结果与57. 3kJ/mol有偏差,产生偏差的原因可能是___(填字母)。
a.实验装置保温、隔热效果差
b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定HCl溶液的温度
实验步骤:
①配制0.25 mol·L-1的硫酸溶液250 mL;
②分别量取0.25 mol·L-1的硫酸、0.55 mol·L-1的NaOH溶液各50 mL,并测量其起始温度;
③将二者于自制量热计中小心混合,测出反应过程中的温度变化,并做好记录;
④重复步骤②、③两次;
⑤处理数据得到如图所示曲线。
(2)步骤①中除用到实验用品所列部分仪器外,还要用到的玻璃仪器是__________。
(3)计算中和热△H时,所使用的温度数据△t=__________。
(4)若实验中用60 mL 0.25 mol·L-1硫酸溶液和50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液进行实验,与上述实验相比,则所测得的中和热____(填“相等”或“不相等”);若用50 mL 0.50 mol·L-1醋酸溶液代替硫酸溶液进行上述实验,则测得反应前后溶液温度的变化值会_________ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
B.配制0.1 mol·L-1的硫酸溶液时,将量取的浓硫酸放入容量瓶中加水稀释
C.测定硫酸铜晶体结晶水含量时,需边加热边搅拌,防止晶体飞溅
D.中和热测定实验中,应用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动混合液
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