下列实验操作中，错误的是[ ]A．配制100 g 5%的食盐溶液时，需将5 g食盐放入烧杯中，加95 mL水搅拌溶解即可 B．配制0.1 mol·L-1 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：北京期末题难度：来源：

下列实验操作中，错误的是[ ]
A．配制100 g 5%的食盐溶液时，需将5 g食盐放入烧杯中，加95 mL水搅拌溶解即可
B．配制0.1 mol·L^-1的硫酸溶液时，将量取的浓硫酸放入容量瓶中加水稀释
C．测定硫酸铜晶体结晶水含量时，需边加热边搅拌，防止晶体飞溅
D．中和热测定实验中，应用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动混合液

答案

核心考点

试题【下列实验操作中，错误的是[ ]A．配制100 g 5%的食盐溶液时，需将5 g食盐放入烧杯中，加95 mL水搅拌溶解即可 B．配制0.1 mol·L-1】；主要考察你对中和热的测定等知识点的理解。[详细]

举一反三

利用下图装置测定中和热的实验步骤如下：

①量取50mL 0．25 mol/L硫酸倒入小烧杯中，测量温度；
②量取50mL 0．55mol/L NaOH溶液，测量温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中,混合均匀后测量混合液温度。
请回答：
（1）NaOH溶液稍过量的原因 ____________。
（2）加入NaOH溶液的正确操作是_____________ （填字母）。
A．沿玻璃棒缓慢加入
B．一次迅速加入
C．分三次加入
（3）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是__________ 。
（4）设溶液的密度均为1g·cm^-3,中和后溶液的比热容c=4.18 J·（g·℃）^-1，
请根据实验数据写出该反应的热化学方程式_____________ 。

（5）若将含0．5 mol H₂SO₄的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量__________ （填“小于”、“等于”或“大于”）57．3 kJ，原因是________________ 。

题型：北京期末题难度：| 查看答案

某同学按照课本实验要求，用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的NaOH 溶液在下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。下列说法正确的是

[ ]
A．实验过程中热量损失为零
B．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒
C．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯
D．若将盐酸体积改为60 mL，理论上所求中和热不相等

题型：0101 期末题难度：| 查看答案

用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是____________。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是____________。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值________(填“偏大、偏小、无影响”)
（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量
________ (填“相等、不相等”)，所求中和热_________(填“相等、不相等”)，简述理由________________________。
（5）用相同浓度和体积的氨水（NH₃·H₂O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会___________（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

题型：北京期中题难度：| 查看答案

在下图所示的装置中进行中和反应的反应热测定，实验操作如下

① 用量筒量取50 mL 0.50 mol·L^-1盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表。
② 把温度计上的酸用水冲洗干净。
③ 用另一个量筒量取50 mL 0.55 mol·L^-1 NaOH溶液，并用温度计测量NaOH 溶液的温度，记入下表。
④ 把量筒中的NaOH溶液一次倒入盛有盐酸的小烧杯，轻轻搅拌，并准确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度，记入下表。
⑤ 重复实验两次。
（1）实验数据处理（计算平均值）

（2）计算反应热：为计算简便，视NaOH溶液和盐酸的密度和比热容与水相同，并忽略实验装置的比热容，近似认为上述NaOH溶液和盐酸溶液的质量各为50g；中和后溶液的比热容c = 4.18 J/(g·°C) 计算生成1mol水时的反应热△H =_______kJ·mol^-1
（3）有关实验装置及实验操作方面的问题讨论：
①该实验装置缺少仪器名称是___________，用改正的装置进行实验并回答以下问题。
②如果改用60 mL 0.50 mol·L^-1盐酸与60 mL 0.55 mol·L^-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，计算生成1mol水放出的热________（填“偏大”“相等”“偏小”）。
③用相同浓度和体积的醋酸代替盐酸溶液进行上述实验，测得生成1mol水所放出的热________（填“偏大”“偏小”“无影响”）。

题型：0101 期中题难度：| 查看答案

实验室用50mL 0.50mol/L的盐酸与50mL 0.55mol/L的烧碱溶液进行反应，通过测定反应过程中的放热来计算中和热。试回答下列问题：
（1）在本实验中除了用到大烧杯、小烧杯、温度计、量筒等仪器外，还须的一种玻璃仪器名为_____。
（2）两只烧杯间要填满碎纸条，其目的是__________________；
（3）大烧杯上必须盖上硬纸板，否则，求得的中和热数值将_________（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。
（4）实验时所用盐酸及NaOH溶液的体积均为50mL，各溶液密度为1g/cm³，生成溶液的比热容C=4.18J/（g·℃），实验起始温度为t1℃，终止温度为t2℃。试推断中和热的计算式：△H=________。
（5）实验中改用52mL 0.50mol/L的盐酸与50mL 0.55mol/L的烧碱溶液反应，与上述实验相比，所放出的热量__________（填“相等”“不相等”），所求中和热_______（填“相等”“不相等”）简述理由_____________________
（6）用相同浓度和体积的氨水代替烧碱溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会______；若改用50mL 0.50mol/L烧碱溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会______。（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）

题型：0103 期末题难度：| 查看答案

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